11 Đề thi trắc nghiệm Hóa học 12

Tham khảo 11 đề thi trắc nghiệm Hóa học 12 dành cho các bạn học sinh lớp 12 và quý thầy cô, để giúp cho các bạn học sinh có thể chuẩn bị ôn tập tốt hơn và hệ thống kiến thức học tập chuẩn bị cho kỳ kiểm tra. Mời các thầy cô và các bạn tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
11 Đề thi trắc nghiệm Hóa học 12BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌCTrường THPT Thời gian làm bài:90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 100Họ, tên thí sinh:..........................................................................Số báo danh:...............................................................................Câu 1: So s¸nh tÝnh oxi hãa của F2 , Cl2 ,N2 . S¾p xÕp theo thø tù tÝnh oxi hãa t¨ng dÇn A. F2 Câu 13: Thªm dung dÞch AgNO3 0,1 M vµo 100 ml dung dÞch chøa ®ång thêi KCl vµ KI cã cïngnång ®é mol lµ 0,1M thu ®ưîc kÕt tña nÆng 3,211 gam. ChÊp nhËn AgI kÕt tña hÕt råi míi ®Õn AgClkÕt tña. TÝnh V dung dÞch AgNO3 ®· dïng. A. 100 ml B. 120 ml C. 160 ml D. 80 mlCâu 14: Trong c¸c muèi NaClO4 ,NaClO3 ,NaClO, NaCl , muèi nào cã thÓ cho ph¶n øng tù oxi hãakhö A. NaClO3 B. NaClO4 ,NaClO3 C. NaClO, NaCl D. NaClO3 ,NaClOCâu 15: Mét dung dÞch X cã V = 200 ml chøa H2SO4 1M vµ HCl 2M.Thªm vµo dung dÞch X 300 mldung dÞch Ba(OH)2 0,8M. TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion trong dung dÞch Y thu ®ưîc sau ph¶n øng. A. [Ba2+] = 0.08 M .[H+] = 0.24 M.[Cl-] =0.8 M B. [Ba2+] =0.08 M.[H+] = 0.64 M.[Cl-] =0.8 M C. [Ba2+] =0.24M.[H+] =0.64 M.[Cl- ] =0.8 M D. [Ba2+] =0.16 M.[H+] =0.12 M.[Cl- ] =1.6 MCâu 16: Hoµ tan 64 gam Cu trong 100 ml dung dÞch H2SO4 ®Æc 98% (d=1.8 g/ml).BiÕt r»ng ph¶n øngx¶y ra hoµn toµn. TÝnh khèi lưîng muèi CuSO4.5H2O thu ®ưîc. A. 468 gam B. 225 gam C. 80 gam D. 280 gamCâu 17: Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần dùng để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là A. 50 ml B. 100 ml C. 200 ml D. 500 mlCâu 18: Cho MnO2 t¸c dông víi dung dÞch HCl. Toµn bé khÝ sinh ra ®ưîc hÊp thô hÕt vµo dung dÞchNaOH ®un nãng t¹o ra dung dÞch X. Trong dd X cã nh÷ng muèi nµo sau ®©y A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO3 C. NaCl D. KÕt qu¶ kh¸cCâu 19: Dung dÞch kh«ng thÓ chøa ®ång thêi c¸c ion nµo sau ®©y A. Fe3+, K+, SO42-, Cl- B. Al3+, Cu2+, NO3-, SO42- + 2+ - - C. Na , Ba , Cl , NO3 D. Mg2+, Na+, Cl-, OH-Câu 20: Khi thªm Na2CO3 vµo dung dÞch Al2(SO4)3 hiÖn tưîng g× sÏ x¶y ra A. XuÊt hiÖn bät khÝ B. XuÊt hiÖn kÕt tña C. Kh«ng cã hiÖn tưîng g× D. XuÊt hiÖn kÕt tña vµ bät khÝCâu 21: Trong c¸c hîp chÊt sau : HF ,HBr ,H2S ,NH3 chọn chÊt cã tÝnh axit m¹nh nhÊt vµ chÊt cã tÝnhaxit yÕu nhÊt . A. H2S , HBr B. HBr ,H2S C. HBr, NH3 D. HF,H2SCâu 22: Trong c¸c chÊt sau: H2S ,SO2 ,H2SO4 . ChÊt nào chØ cã tÝnh khö , chÊt nào võa cã tÝnh khövõa cã tÝnh oxi hãa . A. SO2 ,H2SO4 B. H2S ,SO2 C. SO2 , H2S D. H2S, H2SO4Câu 23: Ngưêi ta thưêng dïng P2O5 ,H2SO4 ®Æc ,NaOH r¾n , Na2SO4 khan làm chÊt hót nưíc. §Ó lµmkh« khÝ HCl ta dïng chÊt nµo A. NaOH r¾n , Na2SO4 B. P2O5 ,H2SO4 ®Æc C. P2O5 ,H2SO4 ®Æc , Na2SO4 khan D. C¶ 4 chÊt trªnCâu 24: Mét nguyªn tè R cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 52. X¸c ®Þnh nguyªn tè R A. Br B. Ca C. Cl D. FCâu 25: LÊy 32 gam O2 cho vµo b×nh kÝn 2,24 lÝt. Cho 1 tia hå quang ®i qua . Sau ph¶n øng ®ưa b×nhtrë vÒ 0 oC thÊy ¸p suÊt trong b×nh lµ 9,5 atm. TÝnh tØ lÖ O2 biÕn thµnh O3. A. 22% B. 20% C. 18% D. 15%Câu 26: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch KMnO4 0,5M ë m«i trưêng axit cÇn thiÕt ®Ó oxi ho¸ hÕt 200 ml dungdÞch chøa NaCl 0,15 M vµ KBr 0,1M A. 20 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 30 mlCâu 27: Cho 60 gam mét hçn hîp X gåm S vµ Fe vµo 1 b×nh kÝn kh«ng chøa O2. Nung b×nh ®Õn ph¶nøng hoµn toµn thu ®ưîc chÊt r¾n A, cho A t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d ư cßn l¹i mét chÊt r¾n B nÆng16 gam vµ khÝ D, tÝnh tØ khèi cña khÝ D so víi H2. A. 17 B. 15 C. 16 D. 1 +Câu 28: X¸c ®Þnh kim lo¹i M biÕt r»ng M cho ra ion M cã cÊu h×nh electron cña Ar A. Li B. K C. Ca D. Na Trang 2/4 - Mã đề thi 132Câu 29: Cho hçn hîp X gåm SO2 vµ O2 cã tØ lÖ mol 1 : 1 ®i qua xóc t¸c V2O5 ë nhiÖt ®é cao thu ®ưîchçn hîp Y cã khèi lưîng 19,2 gam. Hoµ tan hçn hîp Y trong H2O sau ®ã thªm ...