4 Đề thi chọn HSG huyện vòng 1 (2012-2013) - GD&ĐT Bình Giang (Kèm Đ.án)

Mời các bạn cùng tham khảo 4 đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng 1 môn Hóa học, Sinh học, Toán, tiếng Anh và Ngữ văn lớp 9 năm 2012-2013 của phòng Giáo dục và Đào tạo Bình Giang, tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
4 Đề thi chọn HSG huyện vòng 1 (2012-2013) - GD&ĐT Bình Giang (Kèm Đ.án) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH GIANG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN VÒNG I -------***------- NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HOÁ HỌC - LỚP 9 (Thời gian làm bài 150 phút)Câu 1. (2 điểm) 1. Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau: a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư. b. Hòa tan mẩu Fe vào dung dịch HCl rồi nhỏ tiếp dung dịch KOH vào dung dịch thu đượcvà để lâu ngoài không khí. 2. Từ các chất ban đầu là FeS2, Na2O, H2O và các điều kiện cần thiết khác. Viết cácphương trình phản ứng điều chế Na2SO3, Fe(OH)2.Câu 2. (2 điểm) 1. Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất rắn có trong hỗn hợp các chất sau: CaCO3,NaCl, BaSO4. Viết phương trình hóa học xảy ra. 2. Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồbiến hoá sau: A (1) +D DB  (2)  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(NO3)3  A  B  C (4)  (5)  (6)  (7)  (8)  (3) +D CCâu 3. (2 điểm) 1. Chỉ dùng phenolphtalein không màu, bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọmất nhãn đựng các dung dịch: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO4. Viết phương trình phảnứng xảy ra (nếu có). 2. Tiến hành thí nghiệm nhúng đồng thời hai thanh kim loại R thứ nhất và thứ hai lần lượtvào hai dung dịch CuSO4 và AgNO3. Sau một thời gian nhấc các thanh R ra, thấy thanh R thứnhất khối lượng giảm so với ban đầu, thanh R thứ hai có khối lượng tăng so với ban đầu. Biếtrằng lượng tăng ở thanh R thứ hai gấp 75,5 lần lượng giảm ở thanh R thứ nhất; giả sử tất cảkim loại sinh ra đều bám trên thanh R; số mol các kim loại bám trên thanh R trong hai thínghiệm trên đều bằng nhau; trong hợp chất kim loại R mang hóa trị II. Xác định kim loại R.Câu 4. (2 điểm) Một hỗn hợp gồm hai muối Na2SO4 và K2SO4 được trộn với nhau theo tỉ lệ số mol tươngứng là 1:2. Hòa tan hỗn hợp hai muối vào 102 gam nước được dung dịch A. Cho 1664 gamdung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa rồi thêm dung dịch H2SO4 dư vào dungdịch còn lại thu được 46,6 gam kết tủa. Xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dungdịch A.Câu 5. (2 điểm) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối MCln và BaCl2 vào nước được 200 gam dung dịch X. ChiaX thành 2 phần bằng nhau:Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X1 và dung dịch X2.Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,165 gam kết tủa X3. 1. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học MCln. 2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X2 Cho biết: Ag=108; Cu= 64; Zn=65; Al=27; Fe=56; Ba=137; Na= 23;K=39; O=16; H=1; Cl=35,5; N=14; S=32. ---------------- Hết ---------------- HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG IĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2012-2013 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 9Câu Ý Đáp án Điểm 1 2 1 a. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần sau đó tan dần tạo dung 0,5 dịch trong suốt. 3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3 NaOHdư + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O b. Hiện tượng: Mẩu Fe tan dần vào dd HCl, thu được dd trong suốt, có khí không màu thoát ra. Khi nhỏ dd KOH vào dd thu được thì xuất hiện kết tủa trắng xanh, để lâu ngoài không khí kết tủa chuyển dần sang màu nâu đỏ. 0,5 Fe + 2HCl  FeCl2+ H2  (có khí thoát ra) FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2  + 2KCl (có kết tủa trắng xanh) Có thể có phản ứng: KOH + HCl dư KCl + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  (kết tủa chuyển màu nâu đỏ) 2 * Điều chế Na2SO3 2H2O  2H2 + O2 Dienphan  4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  o t Na2O + H2O  2NaOH 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 0,5 * Điều chế Fe(OH)2 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O  ...