Axít selenic

Axít selenic là một hợp chất hóa học với công thức H2SeO4. Đây là một ôxôaxít của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)2SeO2.Theo dự đoán của lý thuyết VSEPR, trung tâm của axít là selen và có dạng tứ diện, với độ dài liên kết Se-O là 161 pm. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấu trúc trực thoi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Axít selenic Axít selenic Axít selenicDanh pháp Selenic(VI) acidIUPACTên khác Selenic acid Nhận dạngSố CAS [7783-08-6]Số RTECS VS6575000SMILES OSe(O)(=O)O Thuộc tínhCông thức H2SeO4phân tửPhân tử gam 144,9734 g/mol Tinh thể không màuBề ngoài chảy rữa 2,95 g/cm3, rắnTỷ trọngĐiểm nóng 58 °C (331 K)chảy 260 °C (533 K)Điểm sôi (phân hủy)Độ hòa tan 130 g/100 mLtrong nước (30 °C)Độ axít (pKa) tương tự như H2SO4Chiết suất 1,5174 (D-line,(nD) 20 °C) Cấu trúcHình dạng tứ diện tại Sephân tử Các nguy hiểmNguy hiểm Ăn mòn, độc tínhchính caoNFPA 704 0 3 2Chỉ dẫn R 23/25-33-50/53Chỉ dẫn S 20/21-28-45-60-61 Các hợp chất liên quanAnion khác Selenat Ion selenil, SeO22+Cation khác Axít sulfuric Axít teluricHợp chất liên Axít polonicquan Axít selenơ Điôxít selenNgoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấycho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chungAxít selenic là một hợp chất hóa học với công thức H2SeO4. Đây là một ôxôaxítcủa selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO)2SeO2.Theo dự đoán của lý thuyết VSEPR, trung tâm của axít là selen và có dạng tứ diện,với độ dài liên kết Se-O là 161 pm. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấutrúc trực thoi.Tính chất hóa họcAxít selenic loãng có các tính chất như các axít thường khác: Tác dụng với kim loại giải phóng khí hiđrô: H2SeO4 + Ca => CaSeO4 + H2  Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO4 + 2RbOH => Rb2SeO4  + 2H2 O Tác dụng với ôxít bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO4 + Cu(OH)2 =>  CuSeO4 + 2H2O Tác dụng với muối tạo thành axít mới và muối mới: H2SeO4 + Fr2SO4 =>  Fr2SeO4 + H2SO4Axít selenic đậm đặc có những tính chất hóa học riêng: Tác dụng với đồng: Cu + 2H2SeO4 =t⁰=> CuSeO4 + 2H2O + SeO2 Axít selenic là axít có tính ôxi hóa mạnh hơn Axít sulfuric, có khả năng giải phóngcác ion clorua trong Axít clohiđric và trở lùi thành axít selenơ: H2SeO4 + 2H+ +2Cl− => H2SeO3 + H2O + Cl2Axít selenic bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200⁰C giải phóng khí Ôxi: 2H2SeO4=t⁰=> 2H2SeO3 + O2Axít selenic phản ứng với các muối Bari cho kết tủa BaSeO4, tương tự như axítsulfuric. Nhìn chung, các muối selenat cũng giống các muối sulfat và hòa tan vôhạn trong nước. Nhiều muối selenat có cấu trúc tinh thể giống như các muối sulfattương ứng.Đặc biệt, axít selenic đậm đặc nóng có khả năng hòa tan vàng tạo thành dụng dịchmàu vàng cam là vàng selenat: 2Au + 6H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2OSản xuấtVì selen triôxít có cấu tạo không bền vững nên không thể sản xuất axít selenicbằng cách hòa selen triôxít vào nước như cách sản xuất Axít sulfuric mà phải ôxihóa các hợp chất selen trong trạng thái ôxi hóa thấp hơn.Phương pháp thường được sử dụng để sản xuất axít selenic hiện nay là ôxi hóaselen điôxít trong dung dịch H2O2:SeO2 + H2O2 => H2SeO4Để có được axít selenic khan, người ta sản xuất bằng cách làm bốc hơi axít selenicở nhiệt độ dưới 140 ° C (413 K; 284 ° F) trong chân không. Axít selenic cũng cóthể tạo ra bởi các quá trình ôxi hóa H2SeO3 với halogen, ví dụ như clo hoặc brôm,hoặc với kali pemanganat. Tuy nhiên, bằng cách sử dụng clo hoặc brôm làm tácnhân ôxi hóa cũng đồng thời sản xuất Axít clohiđric hoặc hiđrobromit là sản phẩmphụ cần loại bỏ.Ngoài các cách trên còn có một phương pháp nửa, đó là ôxi hóa nguyên tố selentrong nước có sử dụng khí clo:Se + 4H2O + 3Cl2 => H2SeO4 + 6HClNguy hiểmAxít selenic mạnh hơn axít sulfuric nên khi rơi vào da sẽ làm bỏng thậm chí đi sâuvào tác dụng với xương, tủy, gây hậu quả nghi êm trọng.Giống như các hợp chất của selen, axít selenic có độc tính cao, vì vậy cần phải hếtsức cẩn thận khi làm việc với hóa chất này.Do có tính háo nước nên tuyệt đối không pha loãng bằng cách đổ nước vào axít,nếu làm vậy nước sẽ sôi lên và mang theo axít bắn ra xung quanh. ...