Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử. • Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp • Rèn luyện kĩ năng để giải được các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp. • Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; sự phân bố electron trên các lớp (K, L, M…)...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬYêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này:• Trong nguyên t ử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử.• Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp,phân lớp• Rèn luyện kĩ năng để giải được các bài tập liên quan đến các kiến thức sau:Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; số electron tối đa trong một phânlớp, trong một lớp.• Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; sự phân bố electron tr ên các lớp (K, L, M…)và phân lớp (s, p, d…).I. Sự chuyển động của các electron trong nguy ên tử1. Electrona) Sự tìm ra electronTheo Rutherford và Bohr thì trong nguyên t ử trên những quỹ đạo xác định hìnhtròn hay bầu dục như quỹ đạo của hành tinh xung quanh mặt trời. a) Nguyên tử hiđro b) Nguyên tửoxiMô hình này có tác dụng rất lớn đến sự pháttriển lí thuyết cấu tạo nguyên tử đầu nhữngnăm thế kỉ XX. Tuy nhiên không đủ để giảithích mọi tính chất của nguyên tử.Tuy nhiên về sau nhờ những công trình nghiên cứu các nhà khoa học đã chứngminh rằng các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xunh quanh hạtnhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên lớp vỏ nguyên tử. Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực hạt nhân nguyên tử hidroII. Lớp electron và phân lớp electron1. Lớp electronCác electron trong nguyên t ử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức nănglượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.Các electron ở gần nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân. Vì vậy,electron ở lớp trong có mức năng l ượng thấp hơn so với ở các lớp ngoài.Các lớp electron được ghi theo thứ tự: n= 1 2 3 4Tên lớp K L M N2. Phân lớp electronMỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái th ường s, p, d, f.Electron ở phân lớp s, p, d, f được gọi tương ứng là các electron s, p, d, f.III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp1. Số electron trong một phân lớpPhân lớp đã có đủ electron gọi là phân lớp electron bão hòa2. Số e trong một lớpLớp electron có tối đa electron gọi là lớp electron bão hòa.Ví dụ: Xác định số lớp electron của nguy ên tử .Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tửmagie là 12 nên hạt nhân có 12 p, vỏ nguyên tửcó 12 e được phân bố như sau:• 2 e trên lớp K (n=1)• 8 e trên lớp L (n=2)• 2 e trên lớp M (n=3)