Bài Axít sunfuric - muối sunfat

AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT(tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hoá học của axit Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tính chất vật lí của axit sunfuric - Tính axit của HSO4 loãng - Tính oxi hoá mạnh và tính háo nước của H2SO4 đặc I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...) - H2SO4 đặc,...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài Axít sunfuric - muối sunfat C©u hái kiÓm tra bµi c òNªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl,viÕt ph¬ tr× ng nhph¶n øng minh ho¹. 2*TÝnh axit -lµm đổi mµu chÊt chØ thÞ -t¸c dông víi ba z¬ HCl +NaOH : NaCl + H2O - t¸c dông víi oxit ba z¬baz¬: 2 HCl +CuO CuCl2 + 2O H *T¸c dông víi muèi: HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 *TÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi kim lo¹i : 2HCl +Fe FeCl2 + H2 *TÝnh khö: 2KMnO4 +16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2OB µi: Axit Sunfuric –muè i s unfat KLPT: 98 CTPT: H2SO4 CTCT: H-O O H-O O sp3d2 S S H-O H-O O O 4CÊu t¹o axit s unfuric 1 I. TÝnh c hÊt vËt lý- Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng bay h ¬I, s ¸nh nh- dÇu thùc vËt.- Khèi l-îng riªng 1,86 g/ml, s «i ë 337 o C.- Axit s unfuric ®Æc , hót n-íc rÊt m¹nh,to¶ nhiÒu n hiÖt.* Chó ý : K hi pha lo·ng axit s unfuric ®Æc ph¶i ®æ t ừ t ừ a xit v µo níc mµ kh«ng lµm ngîc l¹i. 5 II. TÝnh c hÊt hãa häc A-dung dÞch H2SO4 lo·ng1-TÝnh axit a, Lµm ® mµu chÊt chØ thÞ æi b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬2-T¸c dông víi muèi (ph¶n øng trao ®æi)3-TÝnh oxi ho¸ trung b× t¸c dông víi kim lo¹i nh(ho¹t ®éng ) 6 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 B-dung dÞch H2SO4 ® Æc1-TÝnh axit (gièng H2SO4 lo·ng khi t¸c dông víi chÊt cã sè oxi ho¸ cao, bÒn ) a,lµm ® mµu chÊt chØ thÞ æi b. T¸c dông víi oxit baz¬ c. T¸c dông víi baz¬d-T¸c dông víi muèi (ph¶n øng trao® ) oxi ho¸ m¹nh æi2-TÝnh a.T¸c dông víi kim lo¹i b.T¸c dông víi phi kim c. Hîp chÊt oxi ho¸ (chÊt cã sè oxi ho¸ thÊp, kÐm bÒn)3- H2SO4 ® hót níc m¹nh (vÝ dô:than ho¸ ® Æc 71-TÝnh axit:a . Axit s unfuric lµm ®æ i mµu chÊt chØ thÞ: (qu× xanh c huyÓn mµu ®á) Xem thÝ n ghiÖm TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 8 b . T¸c dông víi oxit baz¬ (CuO) Xem thÝ n ghiÖm → CuO + H2 SO4 CuSO4 + H2 O (® Æc + lo·ng)Fe2O3 + H2SO4(®Æc 3 Fe2(SO4)3 +3 H2O +lo·ng) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 9 c . T¸c dông víi bazo tan (NaOH) Xem thÝ n ghiÖm2 NaOH + H2 SO4(®Æc + lo ·ng ) → Na 2 SO4 + 2 H2 O TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 10 c . T¸c dông víi baz¬ kh«ng tan (Cu(OH)2 ) Xem thÝ n ghiÖmCu(OH)2 + H2 SO4(®,l) → CuSO + 2 H O 4 2 Fe 2 (SO4)3 + 6 H2 O 2 Fe (OH)3 + 3 H2 S O4 (®Æc +lo·ng) Fe SO4 + 2 H2 OFe (OH)2 + H2 S O4 (lo·ng ) TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 11 2 . T¸c dông víi muèi(ph¶n øng trao ®æ i.) Xe m thÝ n ghiÖm CaCO3 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O + CO2 ↑ BaSO4 + 2 HCl BaCl2 + H2 SO4§iÒu kiÖn : s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 123-tÝnh oxi ho¸ a . tÝnh oxi ho¸ trung b×nh(H2 SO4 lo·ng t¸c dông v íi kim lo¹i ho ¹t ®é ng. ) Xe m thÝ n ghiÖm 0 +1 0 +2 Fe SO4 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 → 1x Fe 0 Fe+2 2 + H20 e 1x 2H+1 +2eChó ý: chØ cã kim lo¹i ho¹t déng míi ph¶n øng víi axitlo·ng gi¶i phãng khÝ H2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 13 b-TÝnh oxi ho¸ m¹nh cña axit H2SO4 ® Æc #-T¸c dông víi ® n chÊt kim lo¹i ¬ Xe m thÝ n g hiÖm +6 +2 +4 0 ...