Bài giảng Bài tập Hóa phân tích

Bài giảng Bài tập Hóa phân tích dưới đây trình bày lý thuyết và bài tập của hai chương đại cương và phương pháp phân tích khối lượng, giúp bạn ôn tập lý thuyết của môn học, hệ thống lại kiến thức qua các bài tập và tự đánh giá năng lực của mình. Chúc bạn học tốt.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Bài tập Hóa phân tích CHÖÔNG 1 ÑAÏI CÖÔNG VEÀ HOÙA PHAÂN TÍCH Hóa phân tích: nghiên cứu các phương pháp phân tích định tính và định lượng thành phần hóa học của các chất. Trong mẫu p.t có p.t định tính: Hóa phân tích: những chất gì? p.t định lượng: Hàm lượng các chất trong mẫu Khi nghiên cứu thành phần một chất chưa biết:phân tích định tính trước, phân tích định lượng được tiến hành sau. CAÙC GIAI ÑOAÏN TIEÁN HAØNH PHAÂN TÍCH → Laáy maãu ñaïi dieän. → Baûo quaûn maãu phaân tích. → Taïo maãu döôùi daïng thích hôïp. → Tieán haønh phaân tích ñònh tính. → Löïa choïn qui trình phaân tích ñònh löôïng. → Coâ laäp hoaëc loaïi boû bôùt moät soá caáu töû caûn trôû. → Tieán haønh ñònh löôïng. → Tính toaùn keát quaû. Các phương pháp phân tích định lượng Phân tích hóa học và phân tích dụng cụ Haøm löôïng Kyõ thuaät phaân tích 1 – 10mg :vi lượng Phaân tích duïng cuï 10-3mg :siêu vi lượng 10- 100mg :bán vi lượng Phaân tích hoùa hoïc > 100mg:đa lượng P.P hóa học PP khối lượng (Dùng thiết bị đơn giản) PP thể tích PP khối lượng TD: Phân tích hàm lượng Fe3+ trong mẫu Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓ → Fe2O3 Từ khối lượng Fe2O3 => hàm lượng Fe3+ + Chuaån ñoä acid – bazô PP thể tích + Chuaån ñoä phức chất (Các chất pư ở + Chuaån ñoä oxy hóa - khử. trạng thái dd) + Chuaån ñoä kết tủa. Độ phát xạ PP vật lý:Tín hiệu vật lý Phổ phát xạ …… PP dụng cụ: PP hóa lý PP quang, pp điện (Pư hóa học + PP điện thế tín hiệu vật lý) PP hấp thu phân tử CHƯƠNG II PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG I. Nguyên tắc: R Y↓ lọc rửa, sấy Z (dạng cân) X (dd) nung (dạng kết tủa) II. Các yêu cầu đối với dạng kết tủa và dạng cân 1. Dạng kết tủa: * TY < 10-10 ,tinh khiết và dễ lọc * Y → Z dễ dàng và hoàn toàn 2. Dạng cân: * có thành phần đúng với cthh xác định. * Không (hút ẩm, hấp thụ CO2, bị phân hủy). * mZ > mng.tố cần phân tích càng nhiều => độ chính xác ↑ III. Cách tính kết quả trong phân tích khối lượng 1. Hệ số chuyển K: Nếu dạng cân:AmBn m.M A MA: nguyên tử gam của chất K= M Am Bn cần phân tích A Trường hợp tính % A dưới dạng AxDy từ AmBn M Ax D y m K= . 2. Hệ số pha loãng: M Am Bn x *Vđm:Thể tích dd (X) sau khi a gam Vđm chất cần phân tích hòa tan. F= Vxđ *Vxđ: Thể tích dd(X) lấy đem phân tích 3. Tính kết quả: b a: lượng cân ban đầu của % X = K . .100 mẫu chứa X cần phân tích a b: khối lượng dạng cân. Nếu đem a gam hòa tan và định mức đến Vđm: Vđm % X = K. .100 Vxđ * Để xác định độ ẩm của mẫu: a − a (a’: lượng mẫu còn %đô.âm = .100 lại sau khi sấy khô) a Td1: H+ Fe(OH) .xH O↓ Lọc Fe O 1,1245g(X) OH- 3 2 2 3 Sấy, Δ 0,3412g a) Hàm lượng Fe dưới dạng Fe 2.Fe 2.56 mFe2O3 K= = = 0,7 ⇒ % Fe = K . .100 Fe2O3 160 mX 0,3412 ⇒ % Fe = 0,7. .100 = 21,24% 1,1245 b) Dưới dạng Fe3O4 Fe3O4 2 232 2 K= . ⇒ K= . = 0,9666 Fe2O3 3 160 3 0,3412 % Fe3O4 = 0,9666. .100 = 29,33% 1,1245 CHƯƠNG III PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I. Nguyên tắc A + B → C A và B đều ở trạng thái dung dịch Dd Dung dịch A có nồng độ C0 chưa chuẩn biết Dung dịch B có nồng C đã biết Dùng dd B để xác định nồng dd A : phép chuẩn độ. Dd cần Dd A: dd cần chuẩn độ. chuẩn độ Dd B: dd chuẩn. TIẾN TRÌNH CHUẨN ĐỘ Lấy chính xác V0 ml dd A (có nồng độ C0(CN) cho vào bình ∆ (erlen) Biết : Thể tích dd mẫu Không biết: nồng độ dd mẫu Quá trình nhỏ từ từ dd B từ Buret vào dd A : quá trình chuẩn độ (định phân) Biết:Nồng độ của dd B. Thể tích dd B tiêu tốn. DD B : dd chuẩn Điểm tương đương của quá trình : thời điểm mà B tác dụng vừa hết với A Nhận biết điểm tương đương: Chất chỉ thị Chất chỉ thi :những chất có khả năng thay đổi màu sắc hay tạo một kết tủa có màu ở gần điểm tương đương Điểm cuối của quá trình chuẩn độ: thời điểm kết thúc quá trình chuẩn độ. ĐIỂM TƯƠNG ĐƯƠNG DIỂM CUỐI Chất chuẩn tác ...