Bài giảng CO2 phản ứng với bazơ

Tham khảo tài liệu bài giảng co2 phản ứng với bazơ, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng CO2 phản ứng với bazơCO2 phaûn öùngVôùi dung dòchbazôCO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi:CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2 Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:nCO2nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi:CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2 Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:nCO2nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ n↓max = nCO2 hñm↓=ñeà nCO2 1 2 nCa(OH)2 TH1 TH2Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy rabaøi toaùn coù hai tröôøng hôïp:TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2OTH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng{CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1) (2) Hoaëc:{CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1’) (2’) Aùp duïng 1: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. 0,1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc 2 caùch giaûiCO2 300ml1,12lit ddCa(OH)2 0,1M(ñkc)Khoái löôïng Keát tuûa:? Giaûi:n 300. 0,1 Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol)nCO2 bñ = 1,12 22,4 = 0,05 molCaùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch - Theo ñeà ta coù pöù: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1)Bñ: 0,03 0,05 0 (mol)Pöù: 0,03 O,03 0,03 (mol)Sau: 0 0,02 0,03 (mol) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)Bñ: 0,02 0,03Pöù: 0,02 O,02 (mol) ⇒m =1g CaCO3↓Sau: 0 0,01 (mol) Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm:nCO2nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö nCa(OH)2=0,03 Theo ñeà ta coù: ⇒ nCO2 = 0,05 = 1,67 nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’)2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)Deã daøng tính ñöôïc: m =1g CaCO3 ↓CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH)Giaùo khoaCO2 + NaOH → NaHCO3 (1)Sau (1) coøn NaOH thì:NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Toùm laïi:CO2 + NaOH ? NaHCO3? Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:nNaOHnCO2 1 2 Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH 2 3 2 3 (dö) Aùp duïng 2: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M Tính 0,2M. khoái löôïng muoái thu ñöôïc 2 caùch giaûiCO2 300ml1,12lit ddNaOH 0,2M(ñkc)Khoái löôïng muoái:? Giaûi:nNaOH bñ = 300. 0,2 1000 = 0,06 (mol)nCO2 bñ = 22,4 1,12 = 0,05 molCaùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch - Theo ñeà ta coù pöù: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)Bñ: 0,05 0,06 0 (mol)Pöù: 0,05 O,05 0,05 (mol)Sau: 0 0,01 0,05 (mol) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2)Bñ: 0,01 0,05Pöù: 0,01 O,01 O,01 (mol)Sau: 0 0,04 0,01 ...