Bài giảng: Đại cương về kim loại

Một phần e liên kết nhiều nhân, di chuyển trong khối kim loạiKhi không có điện trường: hỗn loạn. Tương tác giữa e và các ion = liên kết kim loạiKhi có điện trường: chuyển động theo 1 chiều = dòng điệnNhiệt độ tăng = dẫn điện giảm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng: Đại cương về kim loạiNGUYỄN VƯƠNG HÒA CƯỜNG Khoa Sư phạm - Bộ môn Hóa Đai cương về kim loai ̣ ̣ựnâhpS.11ự n â h p S . 1.Sự phân bô. Vị trí ́ ịt ố íV r t. V .b bị ố í r 1.1. Sự phân bốấcúrt.uC.22ấ c ú r t u C ể h n ii tt ể h nếtLknêi.L.33ế t k n ê i ạ o li m ik kạ o l m 4. Tính 4. Tính Al, Na, Fe, Ca, Na, Mg, K, Ca.... Ca = 4 -10-1%; Mg, K, Ti, Mn K = 3.10-1 %;ậấýlhvtchcậ ấ ý l v t Mg = 4. 10-2 %; 5. Tính 5. Tính Na = 2.10-2% ấ a ó tc h cấ a ó t h ọ c họ c h Tinh phổ biên: > 80% nguyên tố ́ ́ 3 1.2. Vị trí kim loại trong bang tuân hoan ̉ ̀ ̀ựnâhpS.11ự n â h p S . ịt ố íV r t. V .b bị ố í rấcúrt.uC.22ấ c ú r t u C ể h n ii tt ể h nếtLknêi.L.33ế t k n ê i ạ o li m ik kạ o l m 4. Tính 4. Tínhậấýlhvtchcậ ấ ý l v t 5. Tính 5. Tính ấ a ó tc h cấ a ó t h ọ c họ c h 4 2. Câu truc tinh thể cua kim loai ́ ́ ̉ ̣ ̣ ́ 3 mang chinh: a a aựnâhpS.11ự n â h p S . ịt ố íV r t. V .b bị ố í rấcúrt.uC.22ấ c ú r t u C ể h n ii tt ể h n cếtLknêi.L.33ế t k n ê i ạ o li m ik kạ o l m Lâp phương ̣ Lâp phương ̣ Luc phương ̣ tâm khôi ́ tâm diêṇ Na, Ba, K… Cu, Al, Ca… Be, Mg, Zn… 4. Tính 4. Tínhậấýlhvtchc Độ đăc khit: 68% ̣ ́ Độ đăc khit: 74% ̣ ́ Độ đăc khit: 74% ̣ ́ ậ ấ ý l v t 5. Tính 5. Tính Số phôi tri: 8 ́ ́ Số phôi tri: 12 ́ ́ Số phôi tri: 12 ́ ́ ấ a ó tc h cấ a ó t h ọ c họ c h 5 2. Câu truc tinh thể cua kim loai (tt) ́ ́ ̉ ̣ựnâhpS.11ự n â h p S . ịt ố íV r t. V .b b Sai khuyêt trong tinh thể ́ ị ố í rấcúrt.uC.22ấ c ú r t u C ể h n ii tt ể h nếtLknêi.L.33ế t k n ê i ạ o li m ik kạ o l m 4. Tính 4. Tínhậấýlhvtchcậ ấ ý l v t 5. Tính Schottky Defect Frenkel Defect 5. Tính ấ a ó tc h c (i.e. NaCl) (i.e. AgCl) ấ a ó t h ọ c h Na+ + Cl- → Vna + VCl Ag+ → VAg+ Ag+interstitial ọ c h 6 ́ ̣ 3. Liên kêt kim loaiựnâhpS.11ự n â h p S . ̣ ̉ Đăc điêm Nguyên nhân ịt ố íV r t. V .b bị ố í r ́ ́ - Khac liên kêt ion Cac nguyên tử kim loai giông ́ ̣ ́ấcúrt.uC.22ấ c ú r t u C ̣ nhau => không tao ion ể h n ii tt ể h n ́ ́ ̣ - Khac liên kêt công Số e hoa trị không đủ tao liên kêt ́ ̣ ́ếtLknêi.L.33ế t k n ê i hoa trị ́ 2e với cac nguyên tử phôi trí ́ ́ ạ o li m ik kạ o l m Thuyêt “khí electron” ́ 4. Tính 4. Tính -Môt phân e liên kêt nhiêu nhân, di chuyên trong khôí kim loaị ̣ ̀ ́ ̀ ̉ậấýlhvtchcậ ấ ý l v t -Khi không có điên trường: hôn loan. ̣ ̃ ̣ 5. Tính 5. Tính -Tương tac giữa e và cac ion => liên kêt kim loai ́ ́ ́ ̣ ấ a ó tc h cấ a ó t h -Khi có điên trường: chuyên đông theo 1 chiêu => dong điên ...