Bài giảng điện tử môn hóa học: axit H2SO4

Tham khảo bài thuyết trình bài giảng điện tử môn hóa học: axit h2so4, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: axit H2SO4LỚP 10C1Bài33:tiết54,55 Nội dung tiết họcA. AXIT SUNFURIC I. Tính chất vật lý II. Tính chất hóa học III. ứng dụng IV. Sản xuất axit Sunfuric1. Tính chất vật lí Cách pha loãng axit sunfuric đặcCách 1: Rót H2O Cách 2: Rót H2SO4 đặc vào H2SO4 đặc vào H2OChọn cách pha loãng axit H2SO4 đặc nào an toàn ?CẨN THẬN ! T ại Gây bỏng Sao ? nặng H2O H2SO4 đặcCách pha loãng axit sunfuric đặcRót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.Bị bỏng do H2SO4 đặc II.Tínhchấthóahọca) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng Là một axit mạnh Có đầy đủ tính chất chung của một axit• Làm quì tím hoá đỏ. Axit tác dụng được với những chất nào?• Tác dụng với muối (điều kiện: sản phẩm có chất kết tủa hoặc bay hơi).• Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ - > muối + H2O• Tác dụng kim loại đứng trước hiđro -> muối hoá trị thấp của KL tương ứng+ H2. b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc Cu + H2SO4 loãng -> không phản ứng Cu + H2SO4 đặc -> có xảy ra phản ứng không? Cu tác dụng với H2SO4 đặcNgoài tính axit mạnh như axitsunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất gì? Tính chất háo nước của dung dịch axit sunfuric đặc H2SO4 đặc tác dụng với đường3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng3.Ứngdụng H2SO4 H2SO4 đặcH2SO4 loãng Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Tính axit Đổi màu quỳ tím Kim loại (-Au, Pt) Với bazơ Phi kim Với oxit bazơ Với muối Hợp chất Với kim loại (đứng trước H)