Bài giảng điện tử môn hóa học: axit nitric

Axít nitric là một hợp chất hóa học có công thức hóa học (HNO3), là một dung dịch nitrat hiđrô (axít nitric khan). Trong tự nhiên, axít nitric hinh thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp và hiện nay chúng là một trong những tác nhân gây ra mưa axít.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: axit nitric Kieåm tra baøi cuõ KieåmHoaøn thaønh chuoãi phaûn Hoaønöùng , ghi roõ ñieàu kieän ,neáu coù : (3) (5) (6) (7) (1) (4) (2)N2 (8) NH3 NH4NO3 N2 NO NO2 HNO3 (1) : N2 + 3H2 Fe 2 NH3 + Q (1) 450oC 700 C o (2): 2NH3 N 2 + 3H2 - Q (2):(3): NH3 + HNO3 NH4NO3(3):(4):NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3(4):NH NH + t cao o 3000o C H2O(5): 2NH4NO3 2 N 2 + O2 + 4H2O 4H (6) : N2 + O2 2NO (6) Töøcaùc phaûn öùng treân ta Töøthaáy :Trong töï nhieân , khí NO2 vaø NOO2 coù theå keát hôïp vôùi hôinöôùc trong khoâng khí taïora axit nitric tan vaøo nöôùcmöa . Neáu vôùi noàng ñoänhieàu seõ gaây ra möa axit . Hieän nay möa axit laø Möa axit laøm muøa maøng Möa thaát thu , phaù huyû nhieàu coâng trình xaây döïng , töôïng ñaøi laøm töø ñaù caåm thaïch , ñaù voâi , phaù huyû caây coái , laøm cheát raát nhieàu caù …. Qua caùc hình aûnh sau ñaây :Möa axit laøm cheát caù vaø caây troàng troàngTöôïng bò möa axit taønphaù Röøng bò möa axit taønphaù Noäi dungA.Axit nitricA.Axit Caáu taïo phaân töû Tính chaát vaät lyù Tính Tính chaát hoaù hoïc Tính öùng duïng Ñieàu cheá axit nitric ÑieàuB.Muoái nitrat Tính chaát ÖÙng duïngC.Chu trình cuûa nitô trong töï nhieânC.Chu A. Axit nitric A.I.COÂNG THÖÙC PHAÂNI.COÂNG TÖÛ : HNO3 TÖÛ * Coâng thöùc caáu taïo : O +5 H O N  II. TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ LYÙ HNO3 nguyeân chaát laø HNO chaát loûng khoâng maøu , coù vò chua , muøi haécTan voâ haïn trong nöôùc .HNO3 ñaëc boác khoùi trong khoâng khí aåm . khoâng ÔÛ nhieät ñoä thöôøng ,bò phaân huyû moät phaàn theo phöông trình4HNO3 4NO2 + O2 +4HNO 4NO 2H2O2HDung dòch HNO3 ñeå laâu coù maøu vaøng do coù laãn khí NO2 ( naâu ñoû ) laãn III.TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC1. Tính axit :1. Tính * HNO3 laø chaát ñieän li HNO maïnh : HNO3 H + NO3 HNO + - * HNO3 laøm ñoåi maøu HNO* Taùc duïng vôùi bazô , oxit bazô , muoái . bazô HNO3+ NaOH  NaNO3 + HNO NaOH H2O 2HNO3 + CaO  Ca(NO3)2 + 2HNO H2O 2HNO3+ Na2CO3  2HNO2. Tính oxihoaù maïnh : a) Taùc duïng vôùi kim loaïi : a)HNO3 taùc duïng ñöôïc vôùi haàu heát caùc kim loaïi ñöùng tröôùc vaø sau hidro ( tröø Au vaø Pt ), khoâng giaûi phoùng hidro maø taïo thaønh caùc hôïp chaát cuûa nitô coù soá oxihoaù thaáp Toång quaùt : HNO3 + kim loaïi N  HNO 2 N2O NO Muoái NO + Muoái - 3(kim H O hoaù + loaïi NO2 2trò cao) NH4NO3 Thöôøng xaûy ra trong phaûn Thöôøng öùng laø : öùng ña + yeáu , loaïi  giaûi ( kim trung*HNO3 ëc bình ) phoùng NO2 NO loaõn (yeáu , trung N2 g bình)* HNO3+ kim loaïi  kim N2O Raát (maïnh) giaûiphoùng NO NO loaõng NH4NO3*HNO3 + kim loaïi  giaûiVíduï 1: VíXeùt phaûn öùng :XeùtCu taùc duïng vôùi dungCu dòch HNO3 ñaëc qua thí dòch nghieäm sau:Phöông trình phaân töû : 0 +5 +4 +2Cu+ 4HNO3ñCu(NO3)2+Cu+ 2NO2+H2O +2 2NO Cu – 2e  Cu 0 1 { +5 +4 2 N + 1e  NPhöông trình ion thu goïn : PhöôngCu + 4H++ 2NO3-Cu2++2NO2+Cu2H O2H