Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học.Các bước cân bằng: Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số. Chọn nghiệm tùy ý cho một ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng hóa học Kieåm tra baøi cuõ :Moãi hoïc sinh traû lôøi 2 caâuhoûi traéc nghieäm vôùi thôøigian 30 giaây cho 1 caâu, sauñoù giaûi thích vì sao choïnñaùp aùn ñuùng.Vieát phöông trình phản ứng(neáu coù). Caâu hoûi 1 : Cho 5,6 gam saét taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 4M ôû nhieät ñoä thöôøng. YÙ naøo sau ñaây ñuùng ? Toác ñoä phaûn öùng taêng khi :A. Duøng dung dòch H2SO4 2M thay dungdòch H2SO4 4MB. Taêng theå tích dung dòch H2SO4 4Mleâniaûm theå tích dung dòch H SO 4MC. G gaáp ñoâi. 2 4xuoáng moät nöûa.D. Taêng nhieät ñoä phaûn öùng laø 50oC. Caâu BCaâu hoûi 2 : Moät phaûn öùng hoùa hoïcñöôïc bieåu dieãn nhö sau ; Chaát phaûnöùng → saûn phaåm phaûn öùng. Yeáu toánaøo sau ñaây khoâng aûnh höôûng ñeántoác ñoäñoä caùcöùng ? phaûn chaát phaûn öùng.A. NoàngB. Noàng ñoä caùc saûn phaåm.C. Chaát xuùc taùc.D. Nhieät ñoä. Caâu BGV gi¶ng d¹y: V¬ ThÞ Ph¬ ng ngTh¶o NỘI DUNG BÀI HỌCI/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNGTHUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏCII/ SÖÏ CHUYEÅN DÒCH CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏCIII/ CAÙC YEÁU TOÁ AÛNH HÖÔÛNG ÑEÁN CAÂN BAÈNGHOÙA HOÏCIV/ YÙ NGHÓA CUÛA TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG VAØ CAÂNBAÈNG HOÙA HOÏC TRONG SAÛN XUAÁT HOÙA HOÏC I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛNÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNGHOÙA HOÏC 1/ Phaûn öùng moät chieàu 2/ Phaûn öùng thuaän nghòch 3/ caân baèng hoùa hoïcI/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 1. Phaûn öùng moät chieàu Ví duï1 : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Trong cuøng ñieàu kieän H2 khoâng phaûn öùng vôùi FVí duï 2 : Nhieät phaân KClO3 coù maët chaát xuùc taùc eCl2. to, MnO2 MnO2 → 2KClO3 2KCl + 3O2 Trong cuøng ñieàu kieän (t0, MnO2 ) KCl khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi O2 ñeå taïo laïi KClO3.Phaûn öùng moät chieàuư vaø 2 phản ứöùng Nh : l ậy phaûn ng trênchæ xaûy ra theo moät chieàu ra theo mộtsangu chỉ xẩy töø traùi chiề từ trái sang phải. Nhữngphaûi, bieåu thò baèng 1 muõing nhưchægọi là phản ứ teân vậychieàu phaûn öùng. phản ứng một chiều. I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNGTHUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 2. Phaûn öùng thuaän nghòch Xeùt phaûn öùng: puthuan Cl2 + H2O HClO + HCl punghich ÔÛ ñieàu kieän thöôøng Cl2 phaûn öùng vôùi H2O taïo thaønh HClO vaø HCl, ñoàng thôøi HCl vaø HClO cuõng phaûn öùng vôùi nhau taïo ra Cl2 vaø H2O.Phaûn öùng thuaän nghòch: laø phaûn öùng xaûy ra theo haichieàu traùi ngöôïc nhau ôû cuøng ñieàu ứng như vậy phản kieän.- PTHH ñöôïc bieåu thò baèng hai muõi teân ngöôïc chieàu nhau gọi là phản ứng ﾀ( ) * Ñaëc ñieåm cuûa phaûn öùngậthuaän ịnghòch: Hoãn hôïp thu n ngh ch phaûn öùng luoân coù maët ñoàng thôøi caû saûn phaåm vaø chaát tham gia phaûn öùng. I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 3. Caân baèng hoùa hoïcXÐt ph¶n ø ng : H2(khÝ) + I2(khÝ) 2 HI(khÝ) Nhaän xeùt: Ban ñaàu: Vt lôùn (do noàng ñoä I2 vaø H2 lôùn); Gäi Vt lµ tèc ®é cña Tốc p h¶n øng Vn = 0 (do noàng ñoä HI=0) thuËn vµ độ phản Khi pö ùxaûyµ tèc giaûm (do noàng ñoä I2 vaø H2 Vn l ra: Vt ®é cña ph¶n ứng Vt ø ng Vn taêng (noàng ñoä HI ngaøy nghÞch. giaûm); caøng lôùn) v t = vn Vcb Ñeán moät luùc naøo ñoù (tcb) thì Vt = Vn = const (Vcb): pöù ñaït tôùi traïng thaùi caân baèng. C©n b»ng ho ¸ häc : lµ tr¹ng ạth¸i Tr ng thái cân bằngc ña ph¶n øng thuËn nghÞc h khi tèc®é cña ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é V tcb n Thời gianp h¶n øng nghÞch (Vt = Vn). I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 3. Caân baèng hoùa hoïc: XÐt ph¶n ø ng : H2(khÝ) + I2(khÝ) 2 HI(khÝ) Soá lieäu phaân tích:  H2 + I2 2 HI Ban ®Çu: 0 ,5 ...