Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng sốđiện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm củachất oxi hóa.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng phản ứng oxi hóa khử CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG KỲ THI ĐẠI HỌC CÂNBẰNGPHẢNỨNGHÓAHỌCĐƠNGIẢN Nhường2e Đặthệsố2vàoNO +5 +2 +203Mg+8HNO33Mg(NO3)2+2NO+4H2O Nhận3e Đặthệsố3vàoMg CÂNBẰNGCÁCCHẤTCÒN LẠI Nhường3e Đặthệsố3vàoN2O +5 +3 +1 08Al+30HNO38Al(NO3)3+3N2O+15H2O 1nguyêntửNnhận4e 2nguyêntửNnhận8e Đặthệsố8vàoAl CÂNBẰNGCÁCCHẤTCÒN LẠICÂNBẰNGPHẢNỨNGHÓAHỌCGỒM2 CHẤTOXIHÓA Nhường3e Đặthệsố3vàoN2O vàNO +5 +3 +1 +2 011Al+42HNO311Al(NO3)3+3N2O+3NO+21H2O 1nguyêntửN(trongN2O)nhận4e 2nguyêntửN(trongN2O)nhận8e Đặthệsố11vàoAl Nhận11e 1nguyêntửN(trongNO)nhận3e CÂNBẰNGCÁCCHẤTCÒN LẠI Khôngbaogiờlà quáđủ,tìmhiểunhiềuhơnbạnnhé!