Bài giảng điện tử môn hóa học: Hidroclorua_axit clohidric

Axít clohiđric hay axít muriatic là một axít vô cơ mạnh, do sự hòa tan của khí hiđrô clorua (HCl) trong nước. Ban đầu nó được sản xuất từ axít sulfuric và muối ăn vào thời Phục Hưng, sau đó nó được các nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong các nghiên cứu khoa học của họ.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: Hidroclorua_axit clohidric KiÓm tra bµi c òViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho ¸ s au: (6) (1) (5) NaCl Cl2 FeCl3 Fe (OH)3 (2) (7) (4) (9) (3) (8) HCl FeCl2 Hi®ro c loruaaxit c lohi®ricMuè i cloruaI. Hi®ro clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö 2. TÝnh c hÊtII. Axit c lohi®ric 1. TÝnh c hÊt vËt lÝ 2. TÝnh c hÊt hãa häc 3. §iÒu c hÕIII. Muè i c lorua vµ nhËn biÕt ion c lorua 1. Muè i c lorua 2. nhËn biÕt ion c lorua I. Hi®ro Clo rua1. CÊu t¹o ph©n tö (xe m m « p háng )2. TÝnh c hÊt Lµ khÝ kh«ng mµu NÆng h¬n kh«ng khÝ ( ≈ 1 ,26 lÇn) HÝt ph¶i nhiÒu viªm ®ê ng h« hÊp Tan nhiÒu tro ng H2 O (1V H2 O ho µ tan ≈ 5 00V khÝ HCl) → d d axit HClII. Axit Clo hi®ric : HCl1. TÝnh chÊt vËt lý2. TÝnh chÊt ho¸ häc3. §iÒu chÕ 1 .TÝnh c hÊt vËt lý Lµ c hÊt láng kh«ng mµu Tan nhiÒu tro ng níc Nång ®é b·o ho µ kho ¶ng 37% Bè c khãi tro ng kh«ng khÝ Èm. V× s ao dd HCl ®Æc bè c khãi trong kh«ng khÝ Èm?2 . TÝnh chÊt ho¸ häc: Liªn kÕt c é ng ho ¸ trÞ ph©n c ùc TÝnh axit Io n H+ TÝnh o xi ho ¸+1 1 +2e 2H+1 H2 0H Cl 2e 2Cl1 Cl20 TÝnh khö Io n Cl P trao ®æ i2 . TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh c hÊt c ña axita) Axit HCl ®æ i mµu c hÊt c hØ thÞ: Quú tÝm → ®áb) Axit HCl t¸c dô ng kim lo ¹i ®ø ng tríc hi®ro → m uè i + H2 ↑ 2HCl +Fe =FeCl2 +H2↑VD:c ) Axit HCl t¸c dô ng o xit baz¬ → m uè i + níc VD: 2HCl +MgO =MgCl2 +H2Od) Axit HCl t¸c dô ng baz¬ → m uè i + níc VD: 2HCl +Ba(OH)2 =BaCl2 +2H2Oe ) Axit HCl t¸c dông muèi → m uèi + axite)VD: 2HCl +CaCO3 =CaCl2 +CO2↑ +H2O HCl +AgNO3 =AgCl ↓ +HNO3 ⇒ Axit clohi®ric Axit- Lµ mé t a xit m¹nh-ThÓ hiÖn tÝnh khö v µ tÝnh o xi ho ¸ Ngµnh y tÕChÊt dÎo P.V.C Muèi c lorua B aCl2 , ZnCl2 , AlCl3, CaCl2 … Cao s u c lo ro pre n, HCl h i®ro c lo §¸nh gØ kim lo¹i ⇒ s ¬n, m¹, tr¸ng Ph©n bãn me n NaCl, KCl, NH4 Cl CN thùc phÈm 3.§iÒu c hÕ 3 .§iÒua) Phßng thÝ ng hiÖm: P h¬ng p h¸p s unfat NaCl + H2 S O4 ® → NaHS O4 + HCl↑ Na 2 S O4 + 2 HCl↑ 2 NaCl + H2 S O4 ® →b) Tro ng c «ng ng hiÖp:** Ph¬ng ph¸p tæ ng hîp Cl2 + H2 → 2 HCl** Ph¬ng ph¸p s unfat B µi tËp 1 (s ö dô ng phiÕu häc tËp s è 1)ViÕt 5 ph¬ tr× hãa häc kh¸c nhau ® ng nh iÒu chÕFeCl2 §¸p ¸n: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe O + 2HCl → Fe Cl2 + H2 O Fe (OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2 O FeCO3 + 2 HCl → Fe Cl2 + CO2 ↑ + H2 O FeCl2 + B aSO4 ↓ FeSO4 + B aCl2 → B µi tËp 2ChØ dïng kim lo¹i nµo díi ® y ® ph© biÖt c¸c ©Ó ndung dÞch kh«ng mµu, ® ùng trong c¸c lä riªng biÖt,mÊt nh·n: Na2CO3 , HCl , Ba(NO3)2 ?A. Cu B. Fe C. Ag D. Na§¸p ¸n: Fe Fe +2HCl = FeCl2 +H2↑ 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl +CO2 ↑ +H2OCßn l¹i Ba(NO3)2 B µi tËp 3 (s ö dông PhiÕu häc tËp s è 2)Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®iÒn c¸cc hÊt vµo c h÷ c¸i: A, B, C, D, E, F t0 A↑ + B + C MnO2 + ? t0 A + KOH F+G+C t0 A + Cu D D + KOH E ↓ x anh + F E + HCl D+C § ¸p ¸n: t0 MnO2 +4HCl → Cl2 +MnCl2 +2H2O (A) (B) (C) 3Cl2 +6KOH → 5KCl +KClO3 +3H2O (A) (F) (G) (C) t0 Cl2 +Cu → CuCl2 (A) (D) CuCl2 +2KOH → Cu(OH)2↓xanh +2KCl (D) (E)(F) Cu(OH)2 +2HCl → CuCl2 +2H2O (E) (D) (C) B µi tËp vÒ nhµ: 1. ViÕt ...