Bài giảng Hóa đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài giảng Hóa đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cung cấp cho người học những kiến thức như: Sơ lược về các thuyết cấu tạo nguyên tử; thuyết cấu tạo nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử; bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hóa họcĐẠI HỌC NÔNG LÂM TP. HỒ CHÍ MINHKHOA KHOA HỌC/ BỘ MÔN HÓA HỌC 1THÔNG TIN VỀ MÔN HỌC Số tín chỉ: 3 Phân phối giờ học:- Tuần 17 : Hóa đại cương tập 1-Tuần 8 : Kiểm tra giữa kỳ- Tuần 915: Hóa đại cương tập 2 Đánh giá kết quả cuối kỳ:- Kiểm tra giữa kỳ: 30%- Thi cuối kỳ: 70%. Hình thức thi: trắc nghiệm (40 câu/ 60 phút) 2TÀI LIỆU HỌC TẬP 3Liên hệ GV: nvhien@hcmuaf.edu.vn 4NỘI DUNG (tập 1): Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Chương 2: Liên kết hóa học Chương 3: Nhiệt động hóa học Chương 4: Động hóa học Chương 5: Dung dịch 5 CHƯƠNG 1:CẤU TẠO NGUYÊN TỬ &BẢNG PHÂN LOẠI TUẦNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 6I. Sơ lược về các thuyết cấu tạo nguyên tử 78 Thuyết Rutherford“Electron quay chung quanh hạt nhân nguyên tử giống như hành tinh quay xung quanh mặt trời” Điện Khối lượng Hạt tích (Kg) +1Proton (p) 1,6726.10-27Electron -1 9,1095.10-31 (e)Neutron 0 1,6750.10-27 (n) q = 1,602.10-19 Culong 10 Cấu tạo nguyên tử A Số khốiSố điện tích h.nhân Z X Kí hiệu nguyên tử + Khối lượng hạt nhân ≈ khối lượng nguyên tử A= Số khối = N + Z + Trong nguyên tử trung hòa số electron = số proton 11 Thuyết Bohr Bohr-- Rutherford  Hai tiên đề của Bohr Electron chỉ quay xung quanh hạt nhân trên những quỹ đạo tròn, đồngtâm, có bán kính xác định và một mức năng lượng xác định (quỹ đạodừng). Electron không phát xạ hay hấp thu năng lượng trên các quỹ đạodừng Năng lượng (E) chỉ được phát ra hay thu vào khi electron chuyển từquỹ đạo này sang quỹ đạo khác. E = hν = E3 - E2 12 Thành công của thuyết Bohr* Tính được bán kính quỹ đạo bền, tốc độ, năng lượng của e khi chuyển động trên các quỹ đạo bền đó 2  0 h2 1 Ze va r n = n2 v= n 2 o h  me2Z En = - (13,6/ n2 ) eV14 Đỏ, Lam, Chàm, Tím ------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------- - nguyên tử Hydro vật lý của quang phổ * Giải thích được bản chấtII. Thuyết cấu tạo nguyên tử hiện đại theo cơ học lượng tử 15 Những luận điểm cơ bản của cơ học lượng tử Tính chất sóng-hạt của hạt vi môThuyết lượng tử của Plank:“ Năng lượng của bức xạ không được giải phóng hay hấpthu một cách liên tục mà bằng những lượng gián đoạn gọi làlượng tử. Ánh sáng ε=hν vừa là sóng vừa là hạtThuyết sóng kết hợp của De Broglie λ = h/mv Hạt cũng có tính chất sóng 16 Khoái löôïng Toác ñoä Ñoä daøi soùng Tieåu phaân (kg) (ms-1) (pm) e ngtöû hidro 9.10 -31 2,2.10 6 33 e ngtöû Xe 9.10 -31 1.10 8 7Ngtöû He khí (300K) 9.10 –25 250 10 Tính chất hạt & sóngTraùi banh bay nhanh 0,1 20 3.10 -22Traùi banh bay chaäm 0,1 0,1 7.10 -20 Tính chất hạt 17 Nguyên lý bất định Heisenberg Không thể xác định chính xác đồng thời vị trí và tốc độ của hạt vi mô Δv: độ bất định về tốc độ Δx: độ bất định về vị tr tríí 18 Ví dụ Đối với electron m= 9,110-28g, chuyển động với với độ chính xác vận tốc ∆v = 108cm thì độ bất định về vị trí nhỏ nhất ∆x sẽ là: ...