Bài giảng Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học - đồng vị

Một số bài giảng Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học - đồng vị được chúng tôi tuyển chọn trong bộ sưu tập là tài liệu tham khảo hay dành cho bạn đọc. Giáo viên cung cấp các kiến thức trong bài để học sinh hiểu được nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử Z bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electroncó trong nguyên tử. Kí hiệu nguyên tử, X là kí hiệu hóa học của nguyên tố, số khối A là tổng số hạt proton và số hạt nơtron.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học - đồng vị BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10BÀI 2 : HẠT NHÂN NGUYÊNTỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊBÀI 2 : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ . NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ Tiết 4 I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. II-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC KIỂM TRA BÀI CŨ1.Chọn đáp án đúng . Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng : a. Số khối b. số nơtron c. điện tích hạt nhân d. số nơtron và số proton2. Viết kí hiệu các nguyên tử sau : 2• X có 1p, 1n X 1 12• Y có 6e, số proton bằng số nơtron 6Y Là 2 đồng vị 13 của nhau• Z có 6e,số nơtron hơn số proton 1 hạt Z 6BÀI 2 : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ . NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ Tiết 4 5 I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. II-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- ĐỒNG VỊ IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ .NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ (Tiết 5)•* Thế nào là đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối•trung bình ?* Cách tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố ? III- ĐỒNG VỊ PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Có 3 nguyên tử sau : - - - + + + X Y Z1. Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau về cấu tạo của 3nguyên tử trên ? Tính khối lượng của mỗi nguyên tử ?2. Các nguyên tử trên có thuộc cùng một nguyên tố hóa họckhông ?3.Biết các nguyên tử trên là đồng vị của nhau. Vậy đồng vị là gì ? III- ĐỒNG VỊLà hiện tượng nguyên tử của cùng mộtnguyên tố hóa học có cùng số proton nhưngkhác nhau về số nơtron, do đó số khối A củachúng cũng khác nhau. VD1 : Hiđro có 3 đồng vị: - - - + + + 1 2 Proti 1 H Đơteri 1 H Triti 3 1 H1 proton, 0 nơtron 1 proton, 1 nơtron 1 proton, 2 nơtronTrường hợp duy nhất Chiếm 0,016% số Trường hợp duy nhất có nguyên tử hiđro trong số nơtron bằng 2 lần sốkhông có nơtron tự nhiên proton.Chiếm 99,984% sốnguyên tử hiđro trong tự Chiếm 10-7% số nguyênnhiên tử hiđro trong tự nhiên III- ĐỒNG VỊVD2 : Clo có 2 đồng vị: Cl :17proton,18nơtron 35 17 :17proton,18nơtron 37 17 ClVD3 : Cacbon có 3 đồng vị: 12 6 C : 6 proton, 6 nơtron 13 6 C : 6 proton, 7 nơtron 14 6 C : proton, 8 nơtron slide13 III- ĐỒNG VỊ-Hầu hết các nguyên tố hóa học trong thực tếđều là hỗn hợp của các đồng vị.- Tất cả đồng vị của mọi nguyên tố đều cótính chất hóa học như nhau. IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC . 1.Nguyên tử khối - Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử . - Vì khối lượng của electron quá nhỏ nên có thểcoi khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượngcủa proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử . IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.Nguyên tử khốiVậy : nguyên tử khối coi như bằng số khối Trở lại slide10 để xem ví dụ IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2. Nguyên tử khối trung bình : aA + bB + … Ā= 100Ā: nguyên tử khối trung bình.A, B, …: nguyên tử khối của mỗi đồng vị.a, b, …: tỉ lệ % mỗi đồng vị. IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC . VD1 : Clo có 2 đồng vị: 35 17 Cl : 75,53% 37 17Cl : 24,47%Hãy tính nguyên tử khối trung bình của clo? IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC . VD: Clo có 2 đồng vị: 35 17 Cl : 75,53% 37 17Cl : 24,47%Nguyên tử khối trung bình của clo là: 35.75,53 + 37.24,47 ĀCl = = 35,4894 đvC 100 ≈ 35,5 đvC PHIẾU HỌC TẬP SỐ 21. Tính nguyên tử khối trung bình của Ni biết rằngtrong tự nhiên các đồng vị của Ni tồn tạ ...