Bài giảng Hóa học 10 bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Gồm các bài giảng được biên soạn và chọn lọc kĩ , đáp ứng được yêu cầu của bài học, các slide đẹp mắt và sáng tạo với nội dung trọng tâm của bài học. Bộ sưu tập tuyển chọn 8 bài giảng hóa học lớp 10 về tốc độ phản ứng hóa học là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 10 bài 36: Tốc độ phản ứng hóa họcTỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCTốc độ phản ứng Clà độ biến thiên vnồng độ của một ki.ttrong các chấtphản ứng hoặcsản phẩm củaphản ứng trongmột đơn vị thờigian. 1. Ảnh hưởng của nồng độ 2. Ảnh hưởng của áp suất 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt 5. Ảnh hưởng của chất xúc tácI. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1.Thí nghiệm 2. Tốc độ phản ứng 3. Tốc độ trung bình của phản ứng1.Thí nghiệm CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM 1.Thí nghiệmChuẩn bị 3 dung dịch BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4có cùng nồng độ là 0,1 mol/lTHÍ NGHIỆM 1:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2THÍ NGHIỆM 2:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 Phản ứng 1: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 +H2O +Na2SO4Các phản ứng hóa học khác nhau xảyra nhanh hay chậm rất khác nhau.Đểđánh giá mức độ nhanh chậm của phảnứng hóa học, người ta dùng khái niệmtốc độ phản ứng hóa học.HÃY GHÉP CÁC CỤM TỪ THÍCH HỢP Ở 2 CỘT :THÍ NGHIỆM 1 PHẢN ỨNG CHẬM VÀ CÓ KẾT TỦA XẢY RA VÀNG NHẠTTHÍ NGHIỆM 2 PHẢN ỨNG NHANH VÀ CÓ KẾT XẢY RA TỦA TRẮNGĐỂ SO SÁNH MỨC ĐỘ XẢY THEO THỜI GIANRA PHẢN ỨNG HÓA HỌCNHANH HAY CHẬM TADÙNG KHÁI NIỆMTỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGHỌC PHỤ THUỘC VÀOBIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤTPHẢN ỨNG 2. Tốc độ phản ứng Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào???-Trong quá trình phản ứng , nồng độ các chấtphản ứng giảm dần còn nồng độ các sản phẩmtăng dần.-Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chấtphản ứng giảm càng nhiều thì phản ứng xảy racàng nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăngcàng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.Đại lượng đánh giá phản ứng nhanh hay chậmđược gọi là tốc độ phản ứng hóa học. Vậy, Tốcđộ phản ứng hóa học là gì ?Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồngđộ của một trong các chất phản ứnghoặc sản phẩm của phản ứng trongmột đơn vị thời gian. *NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT THƯỜNG ĐƯỢC TÍNH BẰNG : NỒNG ĐỘ MOL, mol/lít*ĐƠN VỊ THỜI GIAN CÓ THỂ LÀ : giây (s), phút , giờ.Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác địnhbằng thực nghiệm. Làm thế nào để xác định tốc độphản ứng ? Để trả lời câu hỏi này, trước tiên tacùng giải bài bài toán sau: Xét phản ứng: *Ở thời điểm t1 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C1 (mol/l) *Ở thời điểm t2 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C2 (mol/l)Trong khoảng thời gian đó biến thiên nồng độchất A là bao nhiêu???Trong một đơn vị thời gian nồng độ chất A biếnthiên là bao nhiêu???3. Tốc độ trung bình của phản ứngXét phản ứng: *Biến thiên nồng độ chất A : C1 – C2 = -( C2- C1)= -∆C ; (C1> C2) Biến thiên nồng độ chất A trong một đơn vị thời gian:  C  C2- C1    t  t2 – t1 với : t2>t1 ; C1> C2Giá trị:  C  C2- C1    t  t2 – t1 là tốc độ trung bình của phản ứngtrong khoảng thời gian từ t1 đến t2 .Ký hiệu là: v : v  C     t Hãy tính tốc độ trung bình của phảnứng trên theo sự biến thiên nồng độ củachất B ( chất sản phẩm.)  C  C’2- C’1v +   t  t2 - t1 Với :C’2 > C’1 : t2 > t1Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2.  C  V=    t Trong đó : v :là vận tốc trung bình của phản ứngtrong khoảng thời gian t1 đến t2 . +∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia .Xét phản ứng phân hủy : N2O5 N2O4 + 1/2 O2Các em hãy tính v sự phân hủy của N2O5 ở 450C 184 0.25 1,36.10-3 135 0.17 1,26.10-3 207 0.24 1,16.10-3 341 0.31 9,1.10-4Nhận xét về tốc độ trung bình của phản ứngsau những khoảng thời gian khác nhau.???TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG GIẢM DẦNTHEO THỜI GIAN. *TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TẠI MỘT THỜI ĐIỂM ĐƯỢC GỌI LÀ TỐC ĐỘ TỨC THỜI. Đối với phản ứng tổng quát dạng: aA  bB  cC  dD  Thì: C A C B C C C D v    a.t b.t c.t d.tVí dụ: Cho phản ứng : S2O82- + 2I-  2SO42- + I2Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,000 M và nồngđộ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình củaphản ứng trong thời gian này bằng : A. 24,8.10–3 M/giây * B. 12,4.10–3 M/giây * C. 6,2.10–3 M/giây * D. -12, ...