Bài giảng Hóa học 10 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập bài giảng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho giảng dạy và học tập được tốt hơn. Qua bài học, học sinh nắm được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo của bảng tuần hoàn ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). Có kĩ năng từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 10 bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcBÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI: 7 BẢNG TUẦN HOÀNCÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Kiểm tra bài cũCâu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của:a) N (Z = 7)b) F (Z = 9)c) Na (Z = 11)d) S (Z = 16)Câu 2: Xác định số e ở lớp ngoài cùng và loạicủa các ngtố trên (kim loại hay phi kim?)Si Ne F Al I La Pb Fe Mg Au Os N At Na ScAg C Ni Ba Hg Ne ArAl Ca B O H Ag K Sn Cl S Ra N Zn He Mn Ac PI. NGUYÊN TẮC SẮP XẾPII. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1. Ô 2. Chu kì 3. Nhóm nguyên tố nguyên tố SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀNĐỀ XUẤT Ý TƯỞNG NHÀ BÁC HỌC XÂY DỰNG BTH NGƯỜI NGA 1860 CHO BIẾT ÔNG LÀ AI? (1834-1907) Men-đê-lê-ép (1834-1907)I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾPCho các nguyên tố hoá học sau: Xem BTH và cho biếtH (Z = 1) 1s1 những nguyên tố nào nằm trên cùng một hàng, trênLi (Z = 3) 1s2 2s1 cùng một cột?C (Z = 6) 1s2 2s22p2O (Z = 8) 1s2 2s22p4Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1 I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP H (Z = 1) 1s1 Z tăng dần Li (Z = 3) C (Z = 6) O (Z = 8) 1s2 2s1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p4 Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1Z tăng dầnI. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP1. Nguyên tắc 1: Các nguyên tố được xếp theo chiều tăngdần của điện tích hạt nhân nguyên tử.2. Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có cùng số lớpelectron trong ngtử được xếp thành một hàng3. Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có số electron hốtrị trong ngtử như nhau được xếp thành mộtcột . hóa trị là electron có khả năng tham gia hình thành liênElectronkết hóa học. VD: Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2II. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tốII. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tốMỗi một nguyên tố hoá học được xếp vào một ôcủa BTH được gọi là ô nguyên tố. Số thứ tự của ô = Số hiệu ngtử Z = Số P = Số E. KH hóa học + tên ngtố Ngtử khối trung bình Số hiệu ngtử (Z)Ô nguyên tố cho biết: Độ âm điện Cấu hình e Số oxi hóaII. BẢNG TUẦN HOÀN. 1. Ô nguyên tố Số hiệu nguyên tử 19 39,10 Kí hiệu hóa Nguyên tử khốihọc của ngtố K 0,82 trung bình Tên nguyên Kali Độ âm tố điện [Ar]4s1 Cấu hình Số oxi hóa 1 electron Cho ô nguyên tố sau:cho biết các thông tin về nguyên tố. Số hiệu nguyên tử 17 35,45 Kí hiệu hóa Nguyên tử khối học của ngtố Cl 3,16 trung bình Tên nguyên Clo Độ âm tố điện [Ne]3s23p5 Cấu hình Số oxi hóa -1,1,3,[4],5,7 electronII. BẢNG TUẦN HOÀN.2. Chu kì:Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng sốlớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. SỐ THỨ TỰ CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON Bảng HTTH gồm 7 chu kì, trong đó: - 7 chu kì ứng với 7 hàng : Dạng bảng dài. - 7 chu kì ứng với 10 hàng : Dạng bảng ngắn.+ chu kì 1: 2 ngtố H và He + chu kì 4 và 5: 18 ngtố+ chu kì 2: 8 ngtố + chu kì 6: 32 ngtố+ chu kì 3: 8 ngtố + chu kì 7: chưa hoàn thành Chu kì nhỏ Chu kì lớnII. BẢNG TUẦN HOÀN.2. Chu kì:♦ Nhận xét :- Mỗi chu kì bắt đầu là một kim loại kiềm và kết thúc làmột khí hiếm.(trừ chu kì 1)- Trong cùng 1 chu kì số electron lớp ngoài cùng tăngdần từ 1 đến 8 nên hóa trị cao nhất đối với oxi tăng từ1 đến 7 .Trong Hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố được xếptheo chiều tăng của: A. K ...