Bài giảng Hóa học 7 bài 5 sách Cánh diều: Giới thiệu về liên kết hóa học

"Bài giảng Hóa học 7 bài 5 sách Cánh diều: Giới thiệu về liên kết hóa học" được biên soạn với mục tiêu giúp các em học sinh nêu được mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm; sự hình thành liên kết cộng hoá trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo ra lớp vỏ electron của nguyên tố khí hiếm (Áp dụng được cho các phân tử đơn giản như H2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2,….). Mời các em cùng tham khảo chi tiết bài giảng tại đây nhé.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 7 bài 5 sách Cánh diều: Giới thiệu về liên kết hóa họcKHOAHỌCTỰNHIÊN7Khởiđộng KHỞIĐỘNGHãydựđoánvàtrìnhbàysựhìnhthành liênkếtgiữacácnguyêntửF? BÀI5:GIỚITHIỆUVỀLIÊNKẾTHÓAHỌC MỤCTIÊU–Nêuđượcmôhìnhsắpxếpelectrontrongvỏnguyêntửcủamộtsốnguyêntốkhíhiếm;sựhìnhthànhliênkếtcộnghoátrịtheonguyêntắcdùngchungelectronđểtạoralớpvỏelectroncủanguyêntốkhíhiếm(ÁpdụngđượcchocácphântửđơngiảnnhưH2,Cl2,NH3,H2O,CO2,N2,….).–Nêuđượcđượcsựhìnhthànhliênkếtiontheonguyêntắcchovànhậnelectronđểtạoraioncólớpvỏelectroncủanguyêntốkhíhiếm(ÁpdụngchophântửđơngiảnnhưNaCl,MgO,…).–Chỉrađượcsựkhácnhauvềmộtsốtínhchấtcủachấtionvàchấtcộnghoátrị. CẤUTRÚCBÀIHỌCĐẶCĐIỂMCẤUTẠOVỎNGUYÊNTỬKHÍHIẾM LIÊNKẾTIONLIÊNKẾTCỘNGHÓATRỊHÌNHTHÀNHKIẾNTHỨCHãychobiếtsốelectronởlớpngoàicùngcủavỏ nguyêntửkhíhiếm? 2electron 8electron 8electronI.ĐẶCĐIỂMCẤUTẠOVỎNGUYÊNTỬKHÍHIẾMLớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron(riêngheliumcó2electron),làlớpvỏbềnvững.II.LIÊNKẾTION1.Sựtạothànhliênkếttrongphântửsodiumchloride: THẢOLUẬNNHÓM +Câu1:Hình5.2và5.3,chobiếtlớpvỏcủacácionNa+,Cltương tựvỏnguyêntửcủanguyêntốkhíhiếmnào? + Câu 2: Hình 5.2, hãy so sánh về số electron, số lớp electron giữa nguyêntửNavàionNa+?+Câu1: +Câu2:XétionNa+:• Có10electronởlớpvỏ• Có2lớpelectron • NguyêntửNacó11electronvà3lớp=>LớpvỏionNa+tươngtựvỏnguyên electrontửcủanguyêntốkhíhiếmNe • Ion Na+có 10 electron và 2 lớpXétionCl electron• Có18electronởlớpvỏ => Nguyên tử Na đã mất đi 1 electron• Có3lớpelectron đểtạothànhionNa+=> Lớp vỏ ion Cltương tự vỏ nguyêntửcủanguyêntốkhíhiếmArgon THẢOLUẬNNHÓMCâu3:Sốelectron ởlớpngoàicùngcủanguyêntửKvàFlầnlượtlà1và7.Hãy cho biết khi K kết hợp với F để tạo thành phân tử potassium fluoride,nguyên tử K cho hay nhận bao nhiêu electron. Vẽ sơ đồ tạo thành liên kếttrongphântửpotassiumfluoride?KhiKliênkếtvớiFtạothànhphântửpotassiumfluoridesẽdiễnrasựchovànhậnelectrongiữa2nguyêntử.VớinguyêntửKcó1electron ởlớpngoàicùng=>Chođi1electronởlớpngoàicùngđểđạtcấuhìnhelectronbềnvữngcủakhíhiếmSơđồtạothànhliênkếttrongphântửpotassiumfluorideII.LIÊNKẾTION1.Sựtạothànhliênkếttrongphântửsodiumchloride: Các ion Na+ và Cl hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử THẢOLUẬNNHÓM sodiumchloride Sơđồ: ơđồtạothànhliênkếttrongphântửsodiumchloride Hãynêus2.Sựtạothànhliênkếttrongphântửmagnesiumoxide THẢOLUẬNNHÓM+Câu1:Hình5.5và5.6,chobiếtcácionMg2+vàO2cólớpvỏtươngtựnhưkhíhiếmnào?+Câu2:Hình5.5,sosánhvềsốelectron,sốlớpelectrongiữanguyêntửMgvàionMg2+2.Sựtạothànhliênkếttrongphântửmagnesiumoxide Câu1:ionMg2+và Câu 2: Số electron và số lớp O2 có lớp vỏ electron của nguyên tử Mg tương đương khí nhiềuhơnionMg2+ hiếmNe. THẢOLUẬNNHÓM+Câu3:NguyêntửCacó2electronởlớpngoàicùng.HãyvẽsơđồtạothànhliênkếtnguyêntửCakếthợpvớinguyêntửOtạoraphântửCalciumoxide?+ Câu 4: Nguyên tử K kết hợp với nguyên tử Cl tạo thànhphân tử potassium chlohire. Theo em, ở điều kiện thường,potassiumchlohirelàchấtrắn,chấtlỏnghaychấtkhí?Vìsao?Câu3: Câu4:• Ca có 2 electron ở lớp ngoài cùng Phân tử potassium chloride làhợp chất (giống như nguyên tử Mg) => Dễ dàng ionđượctạobởikimloạiđiểnhình(K)vàphi chođi2electronởlớpngoàicùngđểtạo kimđiểnhình(Cl) cấu hình electron bền vững của khí Mà hợp chất ion có những tính chất chung hiếm sau:• Ocó6electron ởlớpngoàicùng=>Dễ • Làchấtrắnởđiềukiệnthường dàng nhận thêm 2 electron ở lớp ngoài • Thườngcónhi ...