Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 3: Cân bằng hóa học

Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 3: Cân bằng hóa học cung cấp cho học viên những kiến thức về định luật tác dụng khối lượng và hằng số cân bằng, cân bằng hóa học trong hệ dị thể, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, định lý nhiệt Nernst, các phương pháp xác định hằng số cân bằng, cân bằng hóa học trong hệ thực,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 3: Cân bằng hóa học ChươngIII CÂNBẰNGHÓAHỌCI.ĐịnhluậttácdụngkhốilượngvàhằngsốcânbằngII.CânbằnghoáhọctronghệdịthểIII.CácyếutốảnhhưởngđếncânbằnghoáhọcIV.ĐịnhlýnhiệtNernstV.CácphươngphápxácđịnhhằngsốcânbằngVI.Cânbằnghóahọctronghệthực I.ĐỊNHLUẬTTÁCDỤNGKHỐILƯỢNGVÀ HẰNGSỐCÂNBẰNG1.NỘIDUNGĐỊNHLUẬT Xétphảnứngđồngthể: k1 bB + dD gG + rR k2Tốcđộp/ưthuận: v1 = k1C C b B d DTốcđộp/ưnghịch: v2 = k2 C C g G r R 05/18/22 607010Chương3 2 k1 bB + dD gG + rR k2 Banđầuv1>v2,sauđóv1giảmdần,v2tănglên. Khiv1=v2thìphảnứngđạtcânbằng.Lúcđó,ta được: g r �K = k �C C � g r k1CB CD = k2CG CR b d C 1 =� b d � G R k2 �CBCD � cb KcđượcgọilàHẰNGSỐCÂNBẰNGcủapư. Giátrịcủahằngsốcânbằngđặctrưngchocânbằngcủaphảnứngởđiềukiệnxácđịnh,nókhông thayđổikhithayđổinồngđộchấtp/ư. 05/18/22 607010Chương3 3Hình3.1.Cânbằnghóahọcđạtđượctừhaiphía thuậnvànghịchcủaphảnứngH2+I2=2HI HI, % 100 2HI = H2+ I 2 80 60 H2+ I 2 = 2HI 40 20 0 25 50 75 100 t (phuù t)05/18/22 607010Chương3 405/18/22 607010Chương3 505/18/22 607010Chương3 6 ĐỊNHLUẬTTÁCDỤNGKHỐILƯỢNG (doGuldbrgvàWaageđưaranăm1867)Khimộthệđồngthểđạtđếntrạngtháicânbằng,thìtíchnồngđộcủacácsảnphẩmphảnứngchiachotíchnồngđộcủacácchấtphảnứngluônluôn làmộthằngsố05/18/22 607010Chương3 7 2.QUANHỆGIỮA GVÀHSCB ∆G = g µG + r µ R − bµ B − d µ DADcácphươngtrình: µi = µ + RT ln Pi i o ∆G = g µ + r µ − bµ − d µ o G o R o B o D + RT ( g ln PG + r ln PR − b ln PB − d ln PD ) � ∆G = ∆G + RT ln Π Po (1)Trongđó: ∆G o = g µGo + r µ Ro − bµ Bo − d µ Do g r P P và ΠP = G R b d P P B D 05/18/22 607010Chương3 805/18/22 607010Chương3 905/18/22 607010Chương3 10 Khiphảnứngđạtcânbằngthì G=0,tacó: ∆G = − RT ln ( Π P ) cb = − RT ln K P o (2) ∆G = − RT ln K P + RT ln Π P = RT Π (3) ln P KP (1)–(3)làcácphươngtrìnhđẳngnhiệtVan’tHoff, là những phương trình cơ bản của lý thuyết về CBHH ápdụngcáckếtquảcủanhiệtđộnghọc(tính toándựatrên G)vàocânbằnghóahọc(thôngqua HSCBK). 05/18/22 607010Chương3 1105/18/22 607010Chương3 12 3.CÁCDẠNGKHÁCNHAUCỦAHSCB Các chất có thể biểu diễn bởi các nồng độ khác nhaunêncũngcócácdạngHSCBkhácnhau. �PGg .PRr � �CGg .CRr �K p = � b d � = � b d � ( RT ) = K c ( RT ) g + r −b − d ∆n �PB .PD � cb �CB .CD � cb �X Gg ...