Bài giảng Hóa phân tích - Chương 10: Đại cương về phương pháp phân tích điện hóa - phương pháp chuẩn độ điện thế

Bài giảng Hóa phân tích - Chương 10: Đại cương về phương pháp phân tích điện hóa - phương pháp chuẩn độ điện thế cung cấp cho học viên những kiến thức về một số khái niệm của phương pháp phân tích điện hóa; các thuyết của quá trình điện hóa; phân loại các phương pháp phân tích điện hóa; phương pháp chuẩn độ điện thế;... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 10: Đại cương về phương pháp phân tích điện hóa - phương pháp chuẩn độ điện thế ĐẠI CƯƠNG VỀ  PHƯƠNG PHÁP  PHÂN TÍCH ĐIỆN HÓA­ PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ CHƯƠNG  ĐẠI  CƯƠNG  VỀ  PP  PHÂN  TÍCH  ĐIỆN  HÓA­ 10  PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.1 Một số khái niệm 10.2 Các thuyết của quá trình điện hóa 10.3 Phân loại các PPPT điện hóa 10.4  Phương pháp chuẩn độ điện thế CHƯƠNG  ĐẠI  CƯƠNG  VỀ  PP  PHÂN  TÍCH  ĐIỆN  HÓA­ 10  PP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ 10.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM – Cơ sở chung – Điện cực – Phản ứng điện hóa – Thế cân bằng điện cực  CƠ SỞ CHUNG Quy luật, hiện tượng liên quan PƯ ĐH  xảy ra trên ranh giới tiếp xúc  CƠ SỞ  giữa các cực và DD phân tích CHUNG  CỦA  Tính chất điện hóa của DD tạo nên  ĐIỆN  môi trường giữa các cực HÓA  HỌ C Ứng dụng của các quá trình điện hóa ĐIỆN CỰC Hệ nối tiếp nhau của các phase  dẫn điện, tướng đầu tiên và tướng ĐỊNH NGHĨA  cuối cùng là  kim loại, các tướng  kia là DD chất điện ly ĐIỆN CỰC ­ M nhúng vào DD muối  Mn+: M Mn+ ­M trơ (Pt,Au) nhúng vào dd đôi oxy  Điện cực   hóa khử :  Pt   Ox, Kh kim loại ­M được phủ lớp muối khó tan MA;  PHÂN muối  MA tiếp xúc dd  chứa anion An­ ,  LOẠI VD: Ag, AgCl ↓ Cl –  ĐIỆN CỰC Điện cực  Cuối điện cực là một lớp màng,  màng VD điện cực màng thủy tinh Bản, dây Pt phủ 1 lớp muội Pt tiếp  Điện cực  xúc đồng thời với khí và dd chứa ion  khí của khí, VD điện cực hidro:Pt,H2 H+  PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA Là phản ứng trao đổi e­ giữa dây dẫn kim  loại M với các cấu tử  trong DD. Các e­  được chuyển từ ion hay phân tử của chất  khử đến  M và từ  M tới các ion hay phân  tử của chất oxy hóa gián tiếp hoặc trực tiếp: ĐỊNH Gián tiếp: M đóng vai trò trung gian (không  NGHĨA bị oxy hóa):  Ox +   n e ­ (M:Pt,Au)  Kh  Trực tiếp: kim loại M bị oxy hóa:   M – n e ­     M n+    Ox + n e ­          Kh (Xem tương đương  M + Ox     M n+ + Kh) PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA Th a m   Pha ûn  P ÖÑ H soá ö ù n g  HH Na ê n g   N h ie ä t   Ñ ie ä n   lö ô ïn g   naê ng naê ng ĐẶC To á c   ñ o ä   Nh a n h   Ch a ä m  ( v ì  ĐIỂM phaûn  (p h a û n   p h a û n  ö ù n g   öùng   ö ù n g  x a û y   c h æ  x a û y   ra  t a ïi  ra  t a ïi b e à   m o ïi v ò  t rí  m a ë t   ñ ie ä n   t ro n g  D D  ) c ö ïc ) PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA M Ox / Kh CÁC GIAI ĐOẠN Cấu tử  từ trong lòng DD đến bề mặt điện  CỦA cực (Vđc ) PHẢN ỨNG QT phóng điện (phản ứng điện cực ): quá  ĐIỆN trình trao đổi electron xảy ra giữa điện cực  HÓA và cấu tử  (VPđ ) QT hình thành và thoát sản phẩm khỏi  bề mặt điện cực PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA ­Bản chất, nồng độ, dạng chất  CÁC  Ảnh hưởng  khảo sát YẾU của  ­ Bản chất, nồng độ cấu tử lạ  TỐ dung dịch ­Sự đối lưu do nhiệt độ ẢNH ­ Sự điện di do điện trường HƯỞNG ­Bản chất  Ảnh hưởng  ĐẾN ­­Hình dạng (phẳng, lưới…) của  PHẢN ­Điều kiện làm việc (hiệu thế,  điện cực ỨNG mật độ dòng …)  ĐIỆN Ảnh hưởng  HÓA của    ­Rắn: thuận lợi nhất sản phẩm tạo thành ­Khí: khó khăn nhất  THẾ CÂN BẰNG ĐIỆN CỰC    ­ Nhúng điện cực M (trơ) vào dd chứa đôi  Ox/Kh    ­ Giả sử [Ox]0 >> [Kh]0 GIÁ     ­  Vận tốc (Ox + ne­  → Kh )>> vận tốc (Kh  TRỊ –ne­  →   Ox  ).  Theo  thời  gian:  [Ox]  giảm  THẾ dần, [Kh] tăng dần CÂN     ­    Thời  điểm  vận  tốc  oxy  hóa  =  vận  tốc  BẰNG khử,  [Ox],  [Kh]  không  đổi,    M  có  giá  trị  ĐIỆN thế gọi là thế cân bằng điện cực: CỰC M     0,059 [Ox] ECBDC Eox0 / kh lg Ox / Kh n [ Kh] THẾ CÂN BẰNG ĐIỆN CỰC 0,059 ECBDC EM0 n /M lg[M n ] n Không thể đo được giá trị tuyệt đối của  GIÁ  TRỊ TCBĐC mà chỉ có thể đo được hiệu thế  THẾ cân bằng giữa hai cực: chọn một cực làm  CÂN cực chuẩn (VD cực hydro tiêu chuẩn được  BẰNG quy ước thế cân bằn ...