Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.3: Phương pháp phân tích thể tích (Lâm Hoa Hùng)

Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.3: Phương pháp phân tích thể tích (Lâm Hoa Hùng) có nội dung trình bày về các phản ứng chuẩn độ thông dụng; phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử; phương pháp chuẩn độ acid – baz; phương pháp chuẩn độ tạo tủa (PP Mohr, Volhard và Fajan); phương pháp chuẩn độ phức chất (EDTA);... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 7.3: Phương pháp phân tích thể tích (Lâm Hoa Hùng) CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Người soạn: Lâm Hoa Hùng NỘI DUNG CHÍNH 1. Cơ sở về PP Phân tích thể tích (PTTT) 2. Các cách thức chuẩn độ và cách tính kết quả 3. Sai số hệ thống trong PP PTTT 4. Các phản ứng chuẩn độ thông dụng ™ PP chuẩn độ oxy hóa khử (PP KMnO4, PP K2Cr2O7, PP I2/KI) ™ PP chuẩn độ acid – baz ™ PP chuẩn độ tạo tủa (PP Mohr, Volhard và Fajan) ™ PP chuẩn độ phức chất (EDTA) 2 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Phép chuẩn độ KMnO4 Dung dịch KMnO4 có tính oxi hoá mạnh MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O (a) Eo = 1,51 V PƯ (a) được MnO4− + 4H+ + 3e− → MnO2↓ + 2H2O (b) dùng chủ yếu Eo = 1,69 V DD MnO4- có màu tím hồng đậm Mn2+ không màu và xúc tác Tự chỉ thị cho (a) nhanh điểm cuối hơn 3 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Phép chuẩn độ KMnO4 Ứng dụng của PP KMnO4 Cđộ giaùn tieáp Cđộ tröïc tieáp Cđộ ngöôïc •Caùc ion coù tính oxy •Caùc ion coù tính khöû hoùa (Fe3+) • (Fe2+, C2O42- , H2O2) •Khöû veà daïng hoùa trò thaáp ví du:ï hoaø tan MnO2 baèng löôïng C2O42- thöøa vaø cñoä löôïng •Cñoä nhö thoâng thöôøng thöøa baèng MnO4− KMnO4 khoâng beàn khi baûo quaûn Sai số hệ thống KMnO4 coù theå Oxh Cl- ⇒ Duøng MT H2SO4 của PP KMnO4 PÖ chaäm ⇒ to vaø duøng xuùc taùc 4 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Phép chuẩn độ K2Cr2O7 DD K2Cr2O7 có tính oxi hoá mạnh trong môi trường acid Cr2O72− + 6e− + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O Eo(Cr2O72−/2Cr3+) = 1,33 V duøng HCl, H2SO4 loaõng taïo moâi tröôøng H+ Chaát chæ thò ƒ Diphenylamin (= 0,76 V) hay diphenylamin sulfonat Na (= 0,85 V) Ứng dụng Tröïc tieáp caùc ion khöû nhö Fe2+ Giaùn tieáp caùc ion coù tính khöû ( SO32− ,S2O32−,... ) Cr2O72− Qua hệ oxy hoùa khöû trung gian I2/KI I− I2 S2O32− 5 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Phép chuẩn độ Iod I2 coù tính oxy hoùa trong moâi tröôøng trung tính hay acid yếu I2 + I− + 2e → 3I− (Eo = 0,545 V) Chaát chæ thò hoà tinh boät taïo hôïp chaát maøu xanh vôùi I2 (noàng ñoä ≥ 2.10−5 M) chæ cho hoà tinh boät vaøo khi I2 coøn raát ít, neáu khoâng I2 seõ bò haáp phuï ⇒ sai soá Ứng dụng Tröïc tieáp caùc ion khöû nhö S2O32-, Sn2+, SO32- Giaùn tieáp caùc ion coù tính oxy hoùa ( Br2, Cl2... ) Fe3+ qua PÖ theá vôùi KI I− I2 ⇒ xaùc ñònh I2 taïo ra baèng dd chuaån Na2S2O3 S2O32− 6 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Phép chuẩn độ Iod I2 deã thaêng hoa ⇒ dung dòch keùm beàn ƒ Chuaån ñoä trong bình coù naép Sai soá heä thoáng ƒ Pha loaõng dd vaø giöõ ôû nhieät ñoä thöôøng cuûa PP Iod ƒ Traùnh ñun noùng vaø ñeå ngoaøi aùnh saùng laâu ƒ Ñoä acid maïnh ⇒ phaù huûy chæ thò, gaây PÖÙ phuï: S2O32− + 2H+ → H2SO3 + S↓ ƒ ïMoâi tröôøng quaù kieàm ⇒ gaây phaûn öùng phuï: I2 + OH− → I− + IO− + H2O 3IO− → 2I− + IO3− Löu yù: I2 chæ tan trong dd KI taïo phöùc I3− ⇒ pha I2 trong löôïng KI thích hôïp 7 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Oxy hóa khử Các phép chuẩn độ khác ¾Phương pháp Ce4+ ¾Phương pháp KBrO3 và KBrO3 – KBr ¾Phương pháp KIO3, KIO4. ¾Phương pháp Nitrit NaNO2 ¾Phương pháp Fe2+ ¾Phương pháp Ti3+ ¾Phương pháp Sn2+ 8 CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG Phản ứng Acid - Baz Chuẩn độ Ac ...