Bài giảng môn cơ sở lý thuyết hoá học - Chương V - Dung dịch

Tham khảo tài liệu bài giảng môn cơ sở lý thuyết hoá học - chương v - dung dịch, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng môn cơ sở lý thuyết hoá học - Chương V - Dung dịch Bµi gi¶ng m«n C¬ së lý thuyÕt Hãa häc Ch¬ng V Dung dÞchI.HÖ ph©n t¸n1.§Þnh nghÜa: Lµ hÖ gåm 2 hay nhiÒu chÊt trong ®ã chÊt nµy ®îc ph©n bè trong chÊt kiadíi d¹ng nh÷ng h¹t rÊt nhá.- ChÊt ph©n bè ®îc gäi lµ chÊt ph©n t¸n, chÊt kia lµ m«i trêng ph©n t¸n. ChÊt ph©n t¸nvµ m«i trêng ph©n t¸n cã thÓ ë 1 trong 3 tr¹ng th¸i: r¾n, láng hay h¬i. VÝdô: §êng tan trong níc => ®êng lµ chÊt ph©n t¸n, H2O lµ m«i trêng ph©n t¸n- Dùa vµo kÝch thíc cña h¹t ph©n t¸n, chia lµm 3 hÖ ph©n t¸n:a.HÖ ph©n t¸n th«: KÝch thíc h¹t tõ 10-7-10-4m-§Æc ®iÓm: Kh«ngbÒn,chÊt ph©n t¸n dÔ t¸ch ra khái m«i trêng ph©n t¸n.-Cã 2 d¹ng: + HuyÒn phï: chÊt ph©n t¸n lµ r¾n, pha ph©n t¸n lµ láng. vÝ dô: níc phï sa + Nhò t¬ng: chÊt ph©n t¸n lµ láng, m«i trêng ph©n t¸n còng lµ láng vÝ dô: s÷a cãlÉn nh÷ng h¹t mì l¬ löngb.Dung dÞch keo: (HÖ keo): KÝch thíc h¹t tõ 10-7 –10-9m- §Æc ®iÓm: t¬ng ®èi bÒnc. Dung dÞch thùc (dung dÞch): KÝch thíc h¹t 10-10m (b»ng kÝch thíc ph©n tö hoÆcion), trong ®ã chÊt ph©n t¸n vµ m«i trêng ph©n t¸n ®îc ph©n bè vµo nhau díi d¹ngph©n tö hoÆc ion, gi÷a chóng kh«ng cßn bÒ mÆt ph©n chia, t¹o thµnh 1 khèi ®ång thÓ gäilµ dung dÞch thùcChÊt ph©n t¸n ®îc gäi lµ chÊt tan, m«i trêng ph©n t¸n ®îc gäi lµ dung m«i-§Æc ®iÓm: HÖ nµy rÊt bÒn2.C¸c lo¹i nång ®é-Nång ®é % (C%): lµ tØ lÖ % khèi lîng chÊt tan so víi khèi lîng dung dÞch (C%chÝnh lµlîng chÊt tan cã trong 100g(100kg) dung dÞch) a C% = .100 % a,b lîng chÊt tan vµ lîng dung m«i, tÝnh b»ng g (kg) a+b-Nång ®é mol/lit (CM): lµ sè mol chÊt tan cã trong 1 lit dung dÞch-Nång ®é ®¬ng lîng (CN):Sè mol ®¬ng lîng chÊt tan cã trong 1 lÝt dung dÞch-Nång ®é molan ( z ) lµ sè mol chÊt tan cã trong 1000gam dung m«i ni-Nång ®é phÇn mol: N i = å niII. §¬ng lîng (§)Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, c¸c chÊt t¸c dông võa ®ñ víi nhau theo nh÷ng sè phÇn khèilîng t¬ng ®¬ng gäi lµ ®¬ng lîng.Chän ®¬ng lîng cña H lµm ®¬n vÞ §H=11.§Þnh nghÜa ®¬nglîng- §¬ng lîng cña mét chÊt hoÆc cña 1 nguyªn tè lµ phÇn khèi lîng cña chÊt hoÆcnguyªn tè ®ã t¸c dông võa ®ñ víi 1 ®¬ng lîng cña H. NguyÔn Ngäc ThÞnh, §¹i häc B¸ch khoa Hµ Néi Email: ngocthinhbk@yahoo.com Bµi gi¶ng m«n C¬ së lý thuyÕt Hãa häcV× kh«ng ph¶i mäi chÊt ®Òu ph¶n øng víi H => ®Þnh nghÜa ®îc më réng nh sau:§¬ng lîng cña 1 nguyªn tè hay 1 hîp chÊt lµ sè phÇn khèi lîng cña nã t¸c dông võa®ñ víi 1 ®¬ng lîng cña 1 chÊt bÊt k×VÝ dô: Cl2 + H2 = 2HCl Cl2 + Zn =ZnCl2=> 71 phÇn khèi lîng cña Cl2 t¸c dông víi 2 phÇn khèi lîng cña HVËy ®Ó kÕt hîp víi 1 ®¬ng lîng cña H chØ cÇn 1 khèi lîng cña Cl2 b»ng khèi lîngnguyªn tö cña nã => §Cl=35,5, §Zn= 32,5-Mol ®¬ng lîng cña mét chÊt: lµ khèi lîng tÝnh ra g cã gi¸ trÞ ®óng b»ng ®¬ng lîngVÝ dô: §O=8g2.C¸ch tÝnh ®¬ng lînga.§¬ng lîng cña nguyªn tè A§= A: khèi lîng nguyªn tö nguyªn tè n n: ho¸ trÞ nguyªn tèVíi nguyªn tè cã nhiÒu ho¸ trÞkh¸c nhau sÏ cã nhiÒu ®¬ng lîng vµ ®¬ng lîng cña chóng g¾n víi 1 ph¶n øng cô thÓmµ chóng tham gia.b.§¬ng lîng cña hîp chÊt M§= M: khèi lîng ph©n n n: tuú tõng trêng hîpC¸ch x¸c ®Þnh n - §èi víi ph¶n øng oxi ho¸ khö: n lµ sè e trao ®æi øng víi 1 ph©n tö chÊt ®ã (n lµ sè e mµ 1 ph©n tö trao ®æi trong ph¶n øng) - §èi víi ph¶n øng trao ®æi: n lµ sè ®iÖn tÝch (+) hoÆc (-) mµ 1 ph©n tö chÊt ®ã trao ®æi trong ph¶n øngVÝ dô: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2 O (1) M H 2 SO4 98 § H 2 SO4 (1) = = = 98 1 1 M NaOH 40 § NaOH (1) = = = 40 1 1 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2 O (2) M H 2 SO4 98 § H 2 SO4 ( 2) = = = 49 2 2 M NaOH 40 § NaOH ( 2) = = = 40 1 1 - §èi víi trêng hîp tÝnh ®¬ng lîng cña mét chÊt kh«ng cã ph¶n øng cô thÓ th×: NguyÔn Ngäc ThÞnh, §¹i häc B¸ch khoa Hµ Néi ...