Bài giảng môn Khoa học tự nhiên lớp 7 bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Bài giảng môn Khoa học tự nhiên lớp 7 bài 6 "Giới thiệu về liên kết hóa học" được biên soạn với mục tiêu giúp các em học sinh nắm được cấu trúc electron bền vững của khí hiếm, nêu được khái niệm của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị, từ đó có thể vận dụng và giải các bài tập để củng cố kiến thức và nâng cao hiểu biết của bản thân. Chúc các em học tập thật tốt.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng môn Khoa học tự nhiên lớp 7 bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa họcBài6:LIÊNKẾTHÓAHỌCPHIẾUHỌCTẬPSỐ1Quansátmôhìnhhạtđạidiệncácchấtởđiềukiệnthường,trảlờicâuhỏi:(a)Neon(b)Oxygen(c)Hydrogen(d)Nước1.Chấtnàolàđơnchất?Chấtnàolàhợpchất?2.Chobiếtsốlượngnguyêntốtạothành,sốlượngnguyêntửtrongcáchạttươngứngmỗichất.3.Theoemvìsaocósựkhácnhauvềtrạngtháiởđiềukiệnthườngcủanước(lỏng)sovớihydrogenvàoxygen(khí)?NỘI DUNG BÀI HỌCI. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếmII. Liên kết ionIII. Liên kết cộng hóa trịPHIẾUHỌCTẬPSỐ2Quansáthình6.1,đọcthôngtinSGK1/Nêutênvàkíhiệuhóahọccủamộtsốnguyêntốkhíhiếm.2/ Các nguyên tử khí hiếm có mấy lớp electron, baonhiêu electron trong mỗi lớp? So sánh số electron lớpngoàicùngcủacácnguyêntửkhíhiếmtronghình6.1.3/Giảithíchvìsaocáckhíhiếmtồntạidướidạngđơnnguyêntửbềnvững? Tại sao các nguyêntử khác luôn kết hợp với nhau? Ne Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững, còn nguyên tử của các nguyên O O tố khác thường có xu hướng kết hợp Na+ Cl- với nhau bằng các liên kết hóa học. Các liên kết hóa học được hình thànhTại sao khí hiếm như thế nào?như neon chỉ tồn tại độc lập? I. CẤU TRÚCELECTRON BỀNVỮNG CỦA KHÍ HIẾMQuan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngoài cùng củaHe, Ne và Ar Ne +10 c. Ar a. He +2 b. Ne Ar +18 Hình 6.1. Mô hình sắp xếp e trong vỏ nguyên tử khí hiếm Lời giải- Nguyên tử He có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng- Nguyên tử Ne có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng- Nguyên tử Ar có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng⇒ Nguyên tố He có số electron ở lớp vỏ ngoài cùng íthơn (Chỉ có 2 electron). Nguyên tố Ne và Ar có sốelectron ở lớp vỏ ngoài cùng bằng nhau (đều bằng 8)- Nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng bềnvững, khó bị biến đổi hóa học.- Nguyên tử của các nguyên tố khác có thể đạt đượclớp electron ngoài cùng của khí hiếm bằng cách tạothành liên kết hoá học. II.LIÊN KẾT ION 1. Quan sát hình 6.2, xem video sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl.+ 11 + 17 + 11 + 17Na Cl Na+ Cl- Hình 6.2. Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hútgiữa các ion mang diện tích trái dấu.- Nguyên tử nhường e trở thành ion dương, nguyêntử nhận e trở thành ion âm. Điện tích của ion đượcviết ở phía trên, bên phải của kí hiệu hóa học.+VD: Na+ III. LIÊN KẾTCỘNG HÓA TRỊ1. Liên kết cộng hóa trị trong Sự hình thành phân tử hydrogen Cặp e dùng chung H H phân tử đơn chất H +1 H+1 H +1 H +1 Hình 6.4. Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydrogen Sự hình thành phân tử oxygen Cặp e dùng chung O O O+8 O+8 O +8 O +8 Hình 6.5. Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử oxygen PHIẾUHỌCTẬPSỐ3. Nhómchẵn. Sựhìnhthànhphântửhydrogen Hình6.4.SựhìnhthànhphântửhydrogenQuansáthình6.4trảlờicáccâuhỏisau:1/SốelectronlớpngàicùngcủaHtrướcvàsaukhitạothànhliênkếtcộnghóatrị?2/SốelectronlớpvỏcủaHsaukhitạothànhliênkếtcộnghóatrịgiốngvớinguyêntốkhíhiếmnào?3/Nêukháiniệmvềliênkếtcộnghóatrị? PHIẾUHỌCTẬPSỐ3 Nhómlẻ SựhìnhthànhphântửoxygenHình6.5.SựhìnhthànhphântửoxygenQuansáthình6.5trảlờicáccâuhỏisau:1/SốelectronlớpngàicùngcủaOtrướcvàsaukhitạothànhliênkếtcộnghóatrị?2/SốelectronlớpvỏcủacủaOsaukhitạothànhliênkếtcộnghóatrịgiốngvớinguyêntốkhíhiếmnào?3/Nêukháiniệmvềliênkếtcộnghóatrị?ĐÁPÁNQuansáthình6.4tathấy:1/SốelectronlớpngàicùngcủaHtrướclà1electronvàsaukhitạothànhliênkếtcộnghóatrịlà2electron.2/ ...