Bài giảng: Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học

Tham khảo bài thuyết trình bài giảng:những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học, khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng:Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa họcTRƯỜNGĐẠIHỌCBÁCHKHOATP.HỒCHÍMINHKHOAKỸTHUẬTHÓAHỌC MÔNHỌC HoùA ĐẠI CƯƠNG GIẢNGVIÊN:HUỲNHKỲPHƯƠNGHẠ TAØI LIEÄU THAMKHAÛOKHAÛO HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (1,2) GS. NGUYEÃN ÑÌNH SOA TAÄP BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI CÖÔNG TAÄP (Boä moân Coâng ngheä Voâ cô – Khoa Coâng Ngheä Hoùa Hoïc – Tröôøng ĐH Baùch Khoa TP HCM) HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (GLINKA, N.L.) HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VOÂ CÔ (HOAØNG NHAÂM) HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (RENÉDIDIER) HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VAØ TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI HOÙA CÖÔNG (NGYEÃN ÑÖÙC CHUNG) CÖÔNG CÁCTÀILIỆUHÓAĐẠICƯƠNGHAYGENERAL CHEMISTRYCHƯƠNGICHNHÖÕNG KHAÙI NIEÄM VAØNHÖÕNGÑÒNH LUAÄT CÔ SÔÛ CUÛAHOAÙ HOÏCHOAÙNguyeân töûNguyeân – Nguyeân töû laø phaàn töû nhoû nhaát cuûa moät Nguyeân nguyeân toá hoaù hoïc, khoâng theå phaân chia nhoû hôn ñöôïc nöõa veà maët hoaù hoïc. Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, nguyeân töû khoâng thay ñoåi. öùngNguyeân toá hoaù hoïc – Laø chaát ñöôïc taïo thaønh töø caùc nguyeân töû coù Laø ñieän tích haït nhaân gioáng nhau. ñieänPhaân töûPhaân – Phaân töû laø taäp hôïp nhoùm caùc nguyeân töû (coù Phaân theå cuøng hoaëc khaùc loaïi). Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau trong phaân töû theo nhöõng kieåu lieân keát khaùc nhau. lieânÑôn chaát, hôïp chaát:Ñôn -Ñôn chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh -Ñôn töø moät nguyeân toá (Oxy O2, Kim cöông C, töø Kim Nitô N2…) Nitô -Hôïp chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh -Hôïp töø 2 nguyeân toá trôû leân (H2O, Röôïu, töø O, Daám…) Daám…)Luaät thaønh phaàn khoâng ñoåi: - Moät hôïp chaát hoùa hoïc xaùc ñònh luoân chöùa cuøng moät soá nguyeân toá nhö nhau vôùi tæ leä khoái löôïng Định luật bảo toàn khối lượng (Hay định luật Lomonossow Lavoisier) là định luật cơ bản trong lĩnhvựchóahọc,đượcphátbiểu: – Trongphản ứnghóahọc,tổngkhốilượngcácchất thamgiaphảnứngbằngtổngkhốilượngsảnphẩm tạothành. Σ(mtrước)=Σ(msau) Lịchsử:  – Năm1748MikhailLomonossowđặtrađịnhđề – Năm1789AntoineLavoisierphátbiểuđịnhluậtnày Khoái löôïng nguyeân töû Khoái (Nguyeân töû löôïng) (Nguyeân• Khoái löôïng cuûa 1H = 1.6735 x 10-24 g vaø O laø 2.6560 x 10-23 g. 16• Ñònh nghóa: Khoái löôïng cuûa 12C = chính xaùc laø 12 ñvC hay amu (ñôn vò Carbon, hay laø ñôn vò nguyeân töû, atomic mass unit).• Töø ñoù: 1 amu = 1.66054 x 10-24 g 1 g = 6.02214 x 1023 amu Đồngvị Đồ Cácnguyêntửcủacùngmộtnguyêntốnhưng khácnhausốneutrontronghạtnhân(đượcchỉ địnhbởisốkhối). Vídụ: – ĐồngvịcủaHydrogenH1,1H,protium(mộtproton, khôngcóneutrontronghạtnhân). – Đồng vị của Hydrogen H2 or D, 2H, deuterium (1 protonvà1neutrontronghạtnhân). – Đồngvịcủa HydrogenH3orT, 3H,tritium (1 protonvà1neutrontronghạtnhân). Nguyeân töû löôïng trung bình• Trong töï nhieân, caùc nguyeân toá toàn taïi ôû caùc daïng ñoàng vò vôùi tæ leä khaùc nhau, ví duï:• C: 98.892 % 12C + 1.108 % 13C.• Nguyeân töû löôïng trung bình C: • (0.98892)(12 amu) + (0.0108)(13amu) = 12.011 amu.• Trong heä thoáng tuaàn hoaøn laø NTL trung bình.Vídụ:Chlorinecó2đồngvị,Cl35andCl37,cónguyêntử lượnglầnluợtlà34.96885and36.96590amu.Nguyên tửlượngcủanótrongtựnhiênlà35.453amu.Thànhphần %củatừngđồngvị?Đặtx=phầnCl35,y=phầnCl37Tacóx+y=1y=1x34.96885*x+36.96590*y=35.453Từđóx=0.755375.53%Cl35y=1x=0.2447hay24.47%Cl37 Ñònh luaät tæ leä boäi. (Ñònh luaät Ñalton) – Neáu hai nguyeân toá hoùa hôïp vôùi nhau taïo thaønh moät Neáu soá hôïp chaát thì nhöõng löôïng khoái löôïng cuûa m oät nguyeân toá so vôùi cuøng m löôïng khoái löôïng cuûa oät nguyeân toá kia seõ tæ leä vôùi nhau nhö nhöõng soá nguyeân ñôn giaûn. nguyeân Ví duï: FeS, FeS2, vôùi cuøng 56 ñôn vò khoái löôïng Fe thì tæleä S: FeS, vôùi Fe laàn löôït laø 32:56; 64:56. Do ñoù tæleä S laø 32:64 =1:2 32:56; Do N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 vôùi 14 ñôn vò khoái löôïng N thì tæ leä N laàn löôït laø : löôïng (8/14):(16/14):(24/14):(32/14):(40/14) ⇒ 8:16:32:40 ⇒1:2:3:4:5Chuyeån ñoåi nhieät ñoäChuyeån C=5/9*(F32) F=(9/5)*C+32 K=C+273.15 40oF=40oC BAÛNG CHÖÕ CAÙI HY LAÏP TÖÔNG ÖÙNG ÖÙNGα : alpha (a) ι : io ...