Bài Giảng và Đề Ôn Luyện - Bài 15: Kim loại và phản ứng với Muối

Tham khảo tài liệu bài giảng và đề ôn luyện - bài 15: kim loại và phản ứng với muối, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài Giảng và Đề Ôn Luyện - Bài 15: Kim loại và phản ứng với Muối GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O KL + H2O → Bazô + H2 (1)Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2) Muoái pöù: Tan hoaëc ít tanSaûn phaåm cuûa (2) phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O KL + H2O → Bazô + H2 (1) Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2) Ví duï 1: Cho Na phaûn öùng vôùi dung dòch CuSO4. Vieát phöông trình phaûn öùng.2 Na + 2 H2O →2 NaOH + H2↑2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO42Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ Ví duï 2: (ÑH Noâng Nghieäp 1 – 1997) Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo 200g moät dung dòchchöùa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% vaø Al2(SO4)3 8,55%veà khoái löôïng.Sau phaûn öùng, loïc taùch, thu ñöôïc keáttuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoângkhí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi.1. Vieát phöông trình caùc phaûn öùng hoaù hoïc ñaõ xaûyra.2. Tính khoái löôïng chaát raén thu ñöôïc sau khi nungkeát tuûa A.3. Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaáttaïo thaønh trong dung dòch B. Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1.Giaûi: 1. Caùc phaûn öùng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Coù theå coù theâm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O Caùc phaûn öùng treân ñöôïc xaùc ñònh chính xaùc nhôø ñònh löôïng sau: 21,84 =0,56 mol Soá mol K= 39 5x200 Soá mol Fe2(SO4)3= = 0,025 mol 100x400 3,04x200 Soá mol FeSO4= = 0,04 mol 100x152 8,55x200 = 0,05 mol Soá mol Al2(SO4)3= 100x342 Theo ñeà ta co ù Caùc phaûn öùng: H2O = KOH + ½ H2↑ (1) K+ 0,56 0,56 0,28 mol Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2) 0,15 0,05 0,025 0,075 mol FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3) 0,08 0,04 0,04 0,04 mol Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4) 0,3 0,1 0,05 0,15 mol (2), (3), (4) ⇒ Soá Σmol KOH pöù = 0,53 mol⇒ Soá mol KOH dö =0,56 – 0,53 = 0,03 molVì sau (4) coøn KOH, neân coù theâm pöù: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O (5) 0,03 mol 0,03 0,03Theo (4), (5) ⇒ Soá mol Al(OH)3 dö = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*)2. Khi nung keát tuûa A: (2), (3), (4),(*) ⇒Caùc pöù nung keât tuûa taïo raén to Fe O + + ½ O2 2Fe(OH)2 = 2 H2O (6) 23 0,04 0,02 mol to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (7) 0,05 0,025 mol to Al O + 3H O 2Al(OH)3 = (8) 23 2 0,07 0,035 molTheo (6), (7), (8) ta coù Khoái löôïng chaát raén sau khi nung: ta ng Fe2O3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam. Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam. 10,77 gam. 3.Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát taïo ng ng thaønh trong dung dòch B. nh mddB = 200+ mK – m H↑ - m↓ = 206,87 gam 2 174x0,256 x100 =22,29% Dung dòch B coù: K2SO4 = 206,87 98 x 0,03 x100 =1,42% KAlO2 = 206,87 Ví duï 3: (ÑH Thuyû Lôïi – 1997) Cho 9,2 gam Na vaøo 160 ml dungdòch coù khoái löôïng rieâng laø 1,25 g/ml chöùaFe2(SO4)3 vôùi noàng ñoä töông öùng laø0,125M vaø 0,25M. Sau phaûn öùng ngöôøi tataùch keát tuûa ra vaø ñem nung ñeán khoáilöôïng khoâng ñoåi.1. Tính khoái löôïng caùc chaát raén thuñöôïc sau khi nung.2. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùcmuoái taïo thaønh trong dung dòch. Giaûi: Soá mol Na = 9,2 =0,4 mol 23Soá mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 molSoá mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 molKhoái löôïng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Caùc phaûn öùng: ...