Bài giảng Vật liệu học: Chương 1 - TS. Hoàng Văn Vương

Bài giảng "Vật liệu học" Chương 1: Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại, cung cấp cho người học những kiến thức như cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại; Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại; Khuyết tật cấu trúc; Sự kết tinh và hình thành tổ chức kim loại. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Vật liệu học: Chương 1 - TS. Hoàng Văn Vương 29/09/2021 Chương 1. Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại HUST – MSE 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.2. Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại 1.3. Khuyết tật cấu trúc 1.4. Sự kết tinh và hình thành tổ chức kim loại Vật liệu học Giảng viên: TS. Hoàng Văn Vương Viện: Khoa học và Kỹ thuật vật liệuHanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn1 2 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại HUST – MSE HUST – MSE Cấu tạo nguyên tử: gồm các electron chuyển động xung quanh hạ Các dạng liên kết trong vật rắn t nhân (p, n): a) Liên kết đồng hóa trị (LKĐHT): Hình thành do các ngu - Số lượng tử chính: n = 1, 2, 3, 4,.. K, L, M, N… yên tử góp chung điện tử hóa trị - Số lượng tử quỹ đạo l = 0, 1, 2, ..(n-1) - Liên kết có tính định hướng - Số lượng tử từ ml = 0, 1, 2, 3…l - LKĐHT phân cực - Số lượng tử spin ms = 1/2 - LKĐHT không phân cực Clo Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Cacbon: Z = 6: 1s22s22p2 Nitơ: Z = 7: 1s22s22p3 Sơ đồ biểu diễn liên kết đồng hoá trị Ví dụ: Cu có Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 a) Phân tử Clo, b) Metan. c) NH4+Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn3 4 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.1. Cấu tạo và liên kết nguyên tử trong kim loại HUST – MSE HUST – MSE Các dạng liên kết trong vật rắn Các dạng liên kết trong vật rắn b) Liên kết ion: Hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ng c) Liên kết kim loại: Hình thành do tương tác tĩnh điện giữ uyên tử, nguyên tử dễ nhường e hóa trị (ion dương), nguyê a các điện tử tự do và các ion dương trong mạng tinh thể n dễ nhân e hóa trị (ion âm) Đặc trưng cho kim loại: - Liên kết không có tính định hướng - Tính ánh kim ...