BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA 10 - CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN

1/ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là a I, Br, Cl, F. b I, Br, F, Cl. c F, Cl, Br, I. d Br, I, Cl, F. 2/ Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X1: 1s22s22p63s2; X2: 1s22s22p63s23p64s1; X3: 1s22s22p63s23p64s2; X : 1s22s22p63s23p5. Các nguyên tố kim loại là 4 a X1, X2, X3. b X2, X3, X4. c X1, X2, X3. d X1, X2, X4. 3/ Khi sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn, người ta dựa vào...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA 10 - CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN bµi tËp tr¾c nghiÖm HãA 10 ch-¬ng II b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc 1/ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là a I, Br, Cl, F. b I, Br, F, Cl. c F, Cl, Br, I. d Br, I, Cl, F. 2/ Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X1: 1s22s22p63s2; X2: 1s22s22p63s23p64s1; X3:1s22s22p63s23p64s2; X : 1s22s22p63s23p5. Các nguyên tố kim loại là 4 a X1, X2, X3. b X2, X3, X4. c X1, X2, X3. d X1, X2, X4. 3/ Khi sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn, người ta dựa vào a Hoá trị các nguyên tố. b Khối lượng nguyên tử. c Độ âm điện. d Điện tích hạt nhân. 4/ Nguyên tố Mn có điện tích hạt nhân là 25, thì điều khẳng định nào sai a Là kim loại. b Lớp ngoài cùng có 2 electron. c Có 5 electron độc thân. d Lớp ngoài cùng có 13 electron. 5/ Chọn nhận định đúng a Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp. b Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. c Số thứ tự của mỗi nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. d Chu kỳ 4 có 32 nguyên tố. 6/ Từ cấu hình electron ta có thể suy ra a Tính kim loại, phi kim của 1 nguyên tố. b Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. c Hoá trị cao nhất với oxi hay hiđro. d Tất cả đều đúng. 7/ Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đâyđúng a X, Y là phi kim; M, Q là kim loại. b Tất cả đều là phi kim. c X, Y, Q là phi kim; M là kim loại. d X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại. 8/ So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al a Mg > Al > Na. b Mg > Na > Al. c Al > Mg > Na. d Na > Mg > Al. 9/ So sánh tính phi kim của Cl, Br, I a Cl > I > Br. b Br > Cl > I. c Cl > Br > I. d I > Br > Cl.10/ Tìm câu phát biểu sai khi nói về chu kỳ a Trong chu kỳ 2 và 3, số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8. b Chu kỳ nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình. c Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. d Trong chu kỳ, các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau.11/ Chọn mệnh đề đúng khi nói về 1 nguyên tử nhận hay bớt 1 số electron a Khi nguyên tử A mất bớt 1 số electron, nguyên tử A sẽ biến thành nguyên tử khác. b Khi nguyên tử A nhận thêm 1số electron, nguyên tử A sẽ biến thành ion mang điện âm (-). c Khi nguyên tử A nhận thêm 1 số electron, nguyên tử A sẽ biến thành nguyên tử khác. d Khi nguyên tử A mất bớt 1 số electron, nguyên tử A sẽ biến thành ion mang điện âm (-).12/ Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc a Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột. b Tất cả đều đúng. c Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. d Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.13/ Tìm cấu hình electron sai a Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2. b F- (Z = 9) 1s22s22p6. c Mg2+ (Z = 12) 1s22s22p63s23p4. d O (Z = 8) 1s22s22p4.14/ Chọn mệnh đề đúng a Tính chất hoá học của các nguyên tố hóa học cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. b Tính chất hoá học của nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc lớp vỏ mà không phụ thuộc vào lớpelectron ngoài cùng. c Tính chất hoá học của các nguyên tố trong một chu kỳ là tương tự nhau. d Tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A bao giờ cũng tương tự nhau.15/ Trong một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn, khi Z tăng dần thì điều khẳng định nào sai a Bán kính nguyên tử giảm. b Tính phi kim tăng. c Năng lượng ion hoá tăng. d Độ âm điện giảm dần. 116/ Tìm cấu hình electron viết sai a Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2. b Na (Z = 11) 1s22s22p63s1. c F (Z = 9) 1s 22s22p5. d F- (Z = 9) 1s22s22p6. 17/ Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Trong hợp chất của nguyên tố đó với H có75%R và 25%H. Nguyên tố R là a Magie (Mg). b Photpho (P). c Nitơ (N). d Cacbon (C). 18/ Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Xlà a 3s23p6. b 4s2. c 3s23p4. d 3s23p5. 19/ Cho 34,25 gam một kim loại thuộc phân nhóm IIA vào H2O thu được 5,6 lít H2 (đktc). Kim loại đó là (ChoMg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Ag = 108) a Canxi (Ca). ...