BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA ĐỀ 4

Tham khảo tài liệu bài tập trắc nghiệm luyện thi đại học môn hóa đề 4, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA ĐỀ 4 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA ĐỀ 4 0Câu 200 : Ở 20 C, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ : A. 20%. B. 37%. C. 68%. D. 98%.Câu 201 : Dung dịch axit clohiđric đặc nhất có khối lượng riêng : 3 A. 0,97g/cm . 3 B. 1,10g/cm . 3 C. 1,19g/cm . 3 D. 1,74g/cm .Câu 202 : Khi để hở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc trong không khí ẩm thì khối lượng của lọ A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. tăng ho ặc giảm.Câu 203 : Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc trong không khí ẩm thấy hiện tượng : A. Bốc khói (do HCl bay hơi ra kết hợp với hơi nước). B. Lọ đựng axit nóng lên nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ hơi nước toả ra nhiều nhiệt). C. Khối lượng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hút ẩm mạnh). D. Dung d ịch xuất hiện màu vàng (do sự oxi hoá HCl bởi oxi tạo ra nước clo có màu vàng).Câu 204 : Tính chất của axit clohiđric : A. Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử. B. Là axit mạnh, có tính oxi hoá, không có tính khử. C. Là axit mạnh, có tính khử, không có tính oxi hoá. D. Là axit mạnh, tác dụng được với các kim loại đứng trước hiđro trong d ãy điện hoá, có tính khử, không có tính oxi hoá.Câu 205 : Điều chế khí hiđro clorua bằng cách : A. cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc và đun nóng. B. cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đ ặc và đun nóng. C. cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 và đun nóng. D. cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 và đun nóng.Câu 206 : Phản ứng đ ược dùng để sản xuất HCl trong công nghiệp : 2500 C A. NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl t0 B. Cl2 + H2  2HCl  4000 C C. 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCl askt D. CH4 + 4Cl2  CCl4 + 4HCl Câu 207 : Quá trình sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp, khí HCl được hấp thụ trong bao nhiêu tháp hấp thụ ? Trang 1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4Câu 208 : Chỉ ra đâu không p hải là ứng dụng của axit clohiđric ? A. Dùng đ ể sản xuất một số muối clorua. B. Dùng quét lên gỗ để chống mục. C. Dùng đ ể tẩy gỉ, làm sạch bề mặt những vật liệu bằng gang, thép trước khi sơn hoặc mạ. D. Dùng trong công nghiệp thực phẩm và y tế.Câu 209 : Chất nào ở d ạng khan có thể dùng để làm khô một số chất khí ? A. ZnCl2 B. BaCl2 C. CaCl2 D. AlCl3Câu 210 : Khi để nước Gia-ven trong khô ng khí, có phản ứng hoá học xảy ra là : A. 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2 HClO. B. NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO. C. NaClO + O2  NaClO3. D. NaClO  NaCl + O (oxi nguyên tử).Câu 211 : Trong công nghiệp, nước Gia-ven được sản xuất bằng cách : A. điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn ở nhiệt độ thường. B. điện phân dung dịch NaCl 20% không có màng ngăn ở nhiệt độ thường. 0 C. điện phân dung dịch NaCl 20% không có màng ngăn ở nhiệt độ 75 C. 0 D. điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn ở nhiệt độ 75 C.Câu 212 : Muối hỗn tạp là muối của : A. một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau. B. nhiều kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau. C. một gốc axit với nhiều kim loại khác nhau. D. nhiều kim loại khác nhau với nhiều gốc axit khác nhau.Câu 213 : Khi sục khí Cl2 vào bột CaCO3 trong H2O, tạo ra sản phẩm là : A. CaCl2, CO2, O2. B. CaOCl2, CO2. C. CaCl2, CO2, HClO. D. CaCl2, Ca(ClO)2, CO2.Câu 214 : Khi để bột clorua vôi trong không khí, có phản ứng xảy ra là : A. CaOCl2 + H2O  Ca(OH)2 + Cl2 B. 2CaOCl2 + CO2  CaCO3 + CaCl2 + Cl2O C. 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HCl D. CaOCl2  CaCl2 + O (oxi nguyên tử)Câu 215 : Chỉ ra đâu không p hải là ứng dụng của clorua vôi : A. Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, chu ồng trại.... B. Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn. Trang 2 C. Dùng trong tinh chế dầu mỏ. D. Dùng đ ể xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.Câu 216 : Dãy nào sắp xếp theo thứ tự tính chất axit tăng dần ? A. HCl, H2CO3, HCO  , HClO. 3 B. HClO, HCO  , H2CO3, HCl. 3 C. HCO  , HClO, H2CO3, HCl. 3 D. HCO  , H2C ...