Báo cáo tổng hợp: Hóa học phân tích

Báo cáo tổng hợp Hóa học phân tích trình bày kết cấu nội dung bao gồm 3 chương: Phương pháp phân tích thể tích; Phương pháp chuẩn độ điện thế; Phân tích trọng lượng,... Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Báo cáo tổng hợp: Hóa học phân tích MỤC LỤC CHƯƠNG I PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH ........................... 2 BÀI 1 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ACID CITRIC TRONG NƯỚC TRÁI CÂY .................................................................................................................... 2 BÀI 2 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG MẪU THUỐC BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ NGƯỢC ......................................................... 6 BÀI 3 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NƯỚC CỨNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ EDTA ............................................................................ 14 BÀI 4 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CLO TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA ....................................................................... 18 BÀI 5 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG VITAMIN C TRONG MẪU THUỐC BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI HÓA KHỬ .............................. 23 BÀI 6 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG HYPOCHLORIDE TRONG MẪU NƯỚC TẨY RỬA BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ IDOMETRIC ... 28 CHƯƠNG 2 PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ .......................... 34 BÀI 2 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CARBONATE TRONG MẪU BẰNG MÁY ĐO pH ................................................................................................... 34 CHƯƠNG 3 PHÂN TÍCH TRỌNG LƯỢNG ............................................. 40 BÀI 1 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ION SULFATE TRONG MẪU MUỐI . 40 BÀI 2 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PHOSPHO TRONG PHÂN BÓN ..... 43 BÀI 3 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CLO TRONG NƯỚC ......................... 45 BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA ............................................................ 45 TÀI LIỆU THAM KHẢO ................................................................................ 49 1 CHƯƠNG I PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH BÀI 1 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ACID CITRIC TRONG NƯỚC TRÁI CÂY I. Cơ sở lý thuyết Acid ctric khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành triprotic acid có khả năng phân ly cho 3 proton H+. nếu cho phản ứng với một base mạnh sẽ tọ thành muối và nước theo phản ứng: H2C COOH C COOH H2C COOH OH + 3NaOH OH H2C COONa C COONa H2C COONa + 3H2O Các sản phảm nước trái cây thị trường có thể định lượng lượng trái cây bằng cách đo hàm lượng acid citric trong đó. Quy trình thông dụng nhất là sử dụng NaOH chuẩn để chuẩn độ acid citric. Điểm cuối của phản ứng được đánh dấu bằng sự đổi màu của chất chỉ thị phenolphtalein. II. Hóa chất và dụng cụ 1. Hóa chất - Dung dịch phenolphtalein. - NaOH. - Giấy đo pH. - Mẫu nước trái cây. 2. Dụng cụ - Beaker 100mL. - Buret. - Pipet 10mL. - ống đong 50mL. - Pipet 5mL. - Bình định mức 100mL. III. Thực nghiệm 1. Pha dung dịch phenolphtalein. Cân 0.5g phenolphtalein cho vào bình định mức 100mL, thêm 50mL ethanol, định mức tới vạch bằng nước cất. lắc đều để yên 15 phút. 2 2. Chuẩn độ dụng dịch phân tích - Lắp đầy buret bằng dung dịch chuẩn NaOH 0.05M. - Lấy 2mL dung dịch nước trái cây đã lọc qua giấy lọc cho vào bình định mức 50mL đã có sẵn 25mL nước cất, sau đó định mức đến vạch. - Lấy 10mL dung dịch nước trái cây trên bằng pipet 10mL cho vào erlen 250mL. Thêm khoảng 30mL nước, 3 giọt phenolphtalein, khuấy đều. Kiểm tra pH dung dịch bằng giấy đo pH. - Chuẩn độ dung dịch phân tích với NaOH đến khi xuất hiện màu hồng bền trong 30 giây thì ngừng ghi nhận giá trị thể tích NaOH trên buret. - Tiến hành 3 lần lấy kết quả trung bình. 3. Chuẩn hóa dung dịch NaOH - Lắp đầy buret bằng dung dịch NaOH đã pha - Lấy 10ml Oxalic acid 0.1N cho vào erlen 250ml thêm 3 giọt chỉ thị phenolphtalein - Chuẩn độ dung dịch Oxalic acid 0.1N với NaOH đến khi xuất hiện màu hồng bền trong 30 giây thì ngừng ghi nhận giá trị thể tích NaOH trên buret IV. Kết quả 1. Nồng độ chính xác của NaOH sau khi chuẩn hóa Số lần V Oxalic acid 0.05N V NaOH (ml) (ml) 1 9.7 10 2 9.8 10 3 9.9 10 TB 9.8 TB: 10 Từ Vtb của NaOH qua 3 lần chuẩn độ lập lại:  = C NaOH 0.05 x10 = 0.051 = N 0.051M 9.8 2. Thể tích và số mol của NaOH sử dụng Số lần VNaOH (ml) nNaOH (ml) 1 8.5 4.335 x 10-4 2 8.6 4.386 x 10-4 3 8.8 4.488 x 10-4 TB 8.63 4.4 x 10-4 3 3. Số mol và khối lượng của Acid citric sử dụng, %(m/V) của mẫu: Từ phương trình: OH H2C COOH C COOH H2C COOH + 3NaOH H2C COONa C COONa H2C COONa OH + 3H2O Ta thấy acid citric phân ly ra 3 H+ nên số Z sẽ là 3 và nồng độ CM của acid citric được xác định bằng Vtb của NaOH chuẩn độ và số Z của acid citric trong phương trình, sau đó nhân với hệ số pha loãng khi pha loãng 2ml nước trái cây thành 50ml. = CM acidcirric - 8.63 x0.051 = x 25 0.367 M 10 x3 Số mol acid citric: nacid citric = CM x V = 0.367 x 0.002 = 7.34 x 10-4 mol - Khối lượng acid citric : Macid citric = 0.367 x 0.002 x 192 = 0.14g - % (m/V) acid trong mẫu: C% = 0.14 x100% = 7% 2 V. Câu hỏi (bài tập) củng cố: 1. Trình bày quy trình xác định acid citric trong mẫu nước trái cây. - Lắp đầy buret bằng dung dịch chuẩn NaOH 0.05M. - Lấy 10mL dung dịch nước trái cây bằng ống đong cho vào erlen 250mL. Thêm khoảng 30mL nước, 3 giọt phenolphtalein, khuấy đều. Kiểm tra pH dun ...