Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 có đáp án

Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 có đáp án là tài liệu ôn thi cuối học kì 1 hữu ích, thông qua việc luyện tập với đề thi sẽ giúp các em làm quen với các dạng câu hỏi và rút kinh nghiệm trong quá trình làm bài thi. Mỗi đề thi kèm theo đáp án và hướng dẫn giải chi tiết giúp các bạn dễ dàng hơn trong việc ôn tập cũng như rèn luyện kỹ năng giải đề môn Hóa. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 có đáp ánBỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1MÔN HÓA LỚP 9NĂM 2017 (CÓ ĐÁP ÁN)1. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - TrườngTHCS Bình An2. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - TrườngTHCS Hồng Phương3. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - TrườngTHCS Yên Lạc4. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - TrườngTHCS Yên Phương5. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - PhòngGD&ĐT Vĩnh Linh6. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - PhòngGD&ĐT Vĩnh TườngỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ INăm học 2017-2018MÔN: HÓA HỌC - Lớp 9Thời gian làm bài: 45 phút(Không kể thời gian phát đề)Câu 1 : (2.0 đ) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuổi biến hóa sau đây:CuO  Cu SO4  Cu(OH)2  Cu Cl2  Cu(NO3) 2Câu 2: (1,0 điểm)Khí thoát ra từ đám cháy có chứa cacbonic, sunfurơ… Vậy khi thoát ra khỏiđám cháy cần làm gì để hạn chế hít khí từ phía ngoài? Giải thích và viết phương trìnhhóa học phản ứng xảy ra mà em biết.Câu 3 : (1,5đ) Nhận biết 3 dung dịch sau Na2SO4 , NaCl, HNO3 bằng phương pháphoá học. Viết phương trình minh họa.Câu 4: (2.5 đ) Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có)trong các thí nghiệm sau:a. Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4..b. Ngâm lá nhôm vào ống nghiệm chứa axit sunfuric đặc, nguội.c. Nhỏ vài giọt dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3.d. Cho dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch CaCl2.Câu 5: (3.0đ) Cho 20 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu tác dụng với một lượngvửa đủ dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc).a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .b. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đã dùng.c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35,5)-----Hết-----ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOHƯỚNG DẪN CHẤMĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ INăm học: 2017-2018MÔN: HÓA HỌC 9Câu 1: (2,0đ) Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ – Cân bằng sai hoặc không cân bằng-0,25đCâu 2: (1,0đ) Giải thích cách hạn chế hít khí khi có đám cháy đúng (0.5 đ) và viếtđúng phương trình (0,5đ) .Câu 3: (1,5đ) nhận biết NaCl, Na2SO 4, HNO3 Dùng quỳ tím nhận biết được :- Nhúng quỳ tím lần lượt vào 4 mẫu thửMẫu thử làm : + Quỳ tím hóa đỏ: HNO3,0,25đ+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl, Na2SO40,25đ-Cho BaCl2 vào 2 dung dịch NaCl, Na2SO4+ Có kết tủa trắng là Na2SO40,25+ Không có kết tủa là NaCl0,25đNa2SO4 + BaCl2 Ba SO4  + 2NaCl 0,5đCâu 4. ( 2,5 điểm)a. Cho Fe + CuSO 4Fe SO4 + Cu 0,5 đCó chất rắn màu đỏ bám lên đinh sắt , sắt tan dần ,màu xanh của dungdịch nhạt dần .0,25 đb. Ngâm lá nhôm vào axit sunfuric đặc, nguội.Không có hiện tượng .0,25 đc.Cho FeCl3 vào dung dịch KOH3KOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3 KCl0,5 đXuất hiện kết tủa màu nâu đỏ0,25 đd. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl0,5 đXuất hiện kết tủa màu trắng.0,25 đPhương trình cân bằng sai hoặc không cân bằng – 0,25đCâu 5: ( 3,0đ) Bài toánn H 2= 6,72/22,4= 0,3 (mol)0,25 đCu không tác dụng với HClMg + 2HCl  MgCl2 + H2120,30,610,30,5 đ1mol0,3mol0,25 đa/ Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợpm Mg = 0,3 x 24 = 7,2 g0,25 đ%m Mg = 7.2x 100% : 20 = 36%0,25 đ%m Cu = 100 %- 36 %=64%0,25 đb/ mHCl= 0,6 x 36,5 = 21,9 g0,25 đmddHCl = 21,9 x100% : 20% =109,5 (g )c/ m MgCl2=0,3x 95= 28,5 (g)0,25 đ0,25 đmdd sau pư = mMg +mddHCl- mH2 = 7,2 + 109,5- 0,3x2 =116,1(g)C% MgCl2 = 28,5 x 100% : 116,1 = 24,55 %0,25 đ----------- Hết ---------------0,25 đ