Các dạng bài tập về Nhôm

Mời các bạn tham khảo tài liệu Các dạng bài tập về Nhôm. Tài liệu gửi đến các bạn các dạng bài tập về nhôm kèm theo lý thuyết và hướng dẫn giải. Hi vọng tài liệu này sẽ là nguồn tư liệu bổ ích cho các bạn.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Các dạng bài tập về NhômNgọcQuangsưutậpvàgiải LiênhệĐT:0989.850.635BÀITẬPVỀNHÔMLýthuyết: AlCl3+NaOH → Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6KOH → 2Al(OH)3+3K2SO4 Al(NO3)3+3KOH → Al(OH)3+3KNO3 2AlCl3+3Ca(OH)2 → 2Al(H)3+3CaCl2 Al2(SO4)3+3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+3BaSO4 Phảnứngnhiệtnhôm:Al+FexOy→ Al2O3+FeSauphảnứngnhiệtnhôm:Gỉathiếtchophảnứngxảyrahoàntoàn→ThìchấtrắnchắcchắncóAl2O3,FevàcóthểAlhoặcFexOydư.Gỉathiếtkhôngnóiđếnhoàntoàn,hoặcbắttínhhiệuxuấtthìcácemnênnhớđếntrườnghợpchấtrắnsauphảnứngcócả4chấtAl,FexOy,Al2O3,Fe.Phươngtrìnhion: Al3++OH→ Al(OH)3 (1) Al(OH)3+OH → AlO2 +H2O(2)KhichokiềmvàodungdịchmuốiAl3+,cácemnhớphảixétđếncảhaiphảnứng(1),(2),tùyđiềukiệnbàitoáncho.Nếubàitoánchokếttủathuđượcmgamcácemđừngnhầmlẫnlàchỉcóởphảnứng(1)Mànócóhaitrườnghợp:TH1có(1);TH2cócả(1)và(2)[trườnghợpnàysốmolkếttủathuđược=(1)–(2)] Al+OH+H2O AlO2+3/2H2 AlO2+H++H2O Al(OH)3Vídụ1:Chotừtừ100mldungdịchNaOH7Mvào200mldungdịchAl(NO3)31MTínhkhốilượngcủacácionthuđượcsauphảnứng.nAl=0,5;nAl(NO3)3=0,2 3NaOH+Al(NO3)3→ NaNO3+Al(OH)3Banđầu 0,7 0,2Phảnứng 0,6 0,2 0,2Kếtthúc 0,1 0 0,2→Cótiếpphảnứng: NaOH+Al(OH)3→ NaAlO2+H2OBanđầu 0,1 0,2Phảnứng 0,1 0,1Kếtthúc 0,1 VậykếttủaAl(OH)3thuđượclà0,1mol→Khốilượng7,8gamNgọcQuangsưutậpvàgiải LiênhệĐT:0989.850.635Luyệntập:Câu1: ThêmmgamKvào300mldungdịchchứaBa(OH)20,1MvàNaOH0,1Mthuđược dungdịchX.Chotừtừ200mldungdịchAl2(SO4)30,1MthuđượckếttủaY.Đểthuđuợc lượngkếttủaYlớnnhấtthìgiátrịcủamlà. A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59Dùngphươngphápion:GọixlàsốmolKcầnđưavào:nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03mol;nNaOH=0,3.0,1=0,03mol,nAl2(SO4)3=0,02molK+H2O→ KOH+H2xxCácphươngtrìnhđiệnly:KOH→ K++OHxxBa(OH)2→ Ba2++2OH0,030,06molNaOH→ Na++OH0,030,03molTổngsốmolOHdư:x+0,06+0,03=x+0,09molAl2(SO4)3→ 2Al3++3SO420,020,040,06Cácphươngtrìnhion:Ba2++SO42→ BaSO4↓(1)Al3++3OH→ Al(OH)3↓(2)0,04x+0,09Đểcókếttủalớnnhấtthìởphảnứng(2)phảixảyravừađủ→0,04/1=(x+0,09)/3→x=0,03mol→KhốilượngcủaKlà:0,03.39=1,17gamChọnđápsôACâu2: Cho200mldungdịchAlCl31,5MtácdụngvớiVlítdungdịchNaOH0,1M.Luợngkết tủathuđượclà15,6gam.TínhgiátrịlớnnhấtcủaV?AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3+3NaCl(1)Al(OH)3+NaOH→ NaAlO2+H2O(2)nAlC3=0,3Kếttủathuđượclà15,6gam(n=0,2mol),cóhaitrườnghợpxảyra:TH1:AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3+3NaCl (1)→nNaOH=0,2.3=0,6mol→V=0,6/0,1=6lítTH2:Cócảhaiphảnứng:AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3+3NaCl(1)0,30,90,3Al(OH)3+NaOH→ NaAlO2+H2O(2)xxx→Sốmolkếttủathuđược:0,3–x=0,2→x=0,1mol→TổngsốmolNaOHphảnứng:0,9+0,1=1mol→VNaOHdùng=1/0,1=10lítVậygiátrịlớnnhấtcủaVlà10lítNgọcQuangsưutậpvàgiải LiênhệĐT:0989.850.635Nhậnxét:giátrịVlớnnhấtkhixảyrahaiphảnứng.Câu3: ThểtíchdungdịchNaOH2Mlàbaonhiêuđểkhichotácdụngvới200mldungdịchX (HCl1MAlCl30,5M)thìthuđuợckếttủalớnnhất? Đs:250mlnHCl=0,2mol;nAlCl3=0,1molHCl+NaOH→ NaCl+H2O(1)0,20,2AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3+3NaCl(2)0,10,3Phảnứng(1):XảyratrướcĐểlượngkếttủalớnnhấtthì(2)vừađủ→TổngsốmolNaOHphảnứng:0,5mol→V=0,25lítCâu4: ChoVlítdungdịchhỗnhợp2muốiMgCl21MvàAlCl31Mtácdụngvới1lítNaOH 0,5Mthìthuđượckếttủalớnnhất.TínhV. ĐS:V=100mlMgCl2+2NaOH→ Mg(OH)2+2NaCl(1)V.12V.1AlCl3+3 ...