Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

Bài viết Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm giúp các em biết cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp ion - electron trong môi trường kiềm để giải nhanh các bài tập Hóa học trong đề thi Đại học, Cao đẳng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ THEO PHƯƠNG PHÁP ION – ELECTRON TRONG MÔI TRƯỜNG KIỀM Hoàng Thị Thuỳ Dương(1) – Hồ Sỹ Linh(1) – Võ Thị Thuỳ Linh(2) – Huỳnh Thị Tuyết Loan(2) (1) Khoa Hoá học – ĐH Đồng Tháp; (2)Hoá 2007B – ĐH Đồng Tháp 1. Đặt vấn đề: - Bước 1: Viêt cac quá trinh oxi hoá – khử́ ́ ̀ Phản ứng oxi hoá – khử là vấn đề hay - Bước 2: Cân băng cac nguyên tố khac hiđro ̀ ́ ́và được rất nhiều tác giả quan tâm, vì nó đóng (H), oxi (O).vai trò rất quan trọng bài toán Hoá học. Đã có - Bước 3: Thêm H2O: Vế nao thừa oxi (O) và ̀rất nhiều phương pháp cân bằng phản ứng oxi thiêu hiđro (H) thì thêm H2O, thừa bao nhiêu ́hoá – khử được đưa ra, trong đó phải kể đến 3 oxi (O) + thiêu bao nhiêu hiđro (H) thì thêm ́phương pháp hay và phổ biến là: Phương pháp bây nhiêu H2O (Nếu thêm cả ở 2 vế thì cần ́đại số (chủ yếu dùng cho chương trình Hoá phải giản ước).học THCS); Phương pháp cân bằng (hay thăng - Bước 4: Cân băng nguyên tố hiđro (H): Vế ̀bằng) electron (chủ yếu dùng cho chương trình nao thiêu hiđro (H) thì thêm OH-, thiêu bao ̀ ́ ́Hoá học lớp 10 – THPT) và phương pháp cân nhiêu hiđro (H) thì thêm bây nhiêu OH . ́ -bằng ion – electron (dùng cho chương trình Hoá - Bước 5: Tinh số e trao đôi và nhân cac hệ số ́ ̉ ́học lớp 11, 12 và LTĐH). thich hợp. ́ Phương pháp cân bằng ion – electron tuy - Bước 6: Công cac ban phan ứng chung ta sẽ ̣ ́ ́ ̉ ́chỉ áp dụng được cho trường hợp các phản được phương trinh phan ứng (Chú ý gian ước ̀ ̉ ̉ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch, những phân tử ion cung xuât hiên ở 2 vê) ̀ ́ ̣ ́nhưng nó thể hiện được rõ bản chất của phản Ví dụ 1: Cân băng ptpứ sau: ̀ứng oxi hoá – khử và cũng có một số ưu điểm SO3 +MnO4 +OH →SO42-+MnO42-+H2O 2- - -nổi bật như: Phương pháp này không đòi hỏi Ta co: 1 x| SO32- + 2OH-→SO42- + H2O + 2e ...