CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH ÔN THI ĐẠI HỌC CẤP TỐC

Khi xem xét một pư có xảy ra hay khôngthì chúng ta phải xét pư đó ở nhiều chiềuhưóng và phải xác định được sự ưu tiêncủa chiều hướng nào trước( Hướng pưoxi hoá - khử (1), pư axit bazơ (2), pưtrao đổi ion thông thường (3), hướng Cópứ thuỷ phân (4).
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH ÔN THI ĐẠI HỌC CẤP TỐC CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH ÔN THI ĐẠI HỌC CẤP TỐC MÔN: HOÁ HỌC Tác giả: Nguyễn Văn Huân THPT Quế Võ Số 2-Quế Võ -Bắc Ninh“ Đây là ý kiến của cá nhân tôi, đề nghị các thầy cô xem và góp ý giúp. Xin cám ơn trước “ Phần Nội dung học cụ thể Số buổi Nêu đặc điểm cấu tạo ntử, các công - thức cần dùng trong bài toán hạt… - Cách viết cấu hình e Ntử- BTH – Liên kết hoá học - Đặc điểm của BTH, cách xác định vị trí 1 ngtố - Đặc điểm và cách xác định liên kết ion, liên kết CHT. - Tập trung vào việc xem xét một pư xảy ra khi nào, nếu xảy ra thì sản phẩm là gì, cách dự đoán sản pư. - Khi xem xét một pư có xảy ra hay không thì chúng ta phải xét pư đó ở nhiều chiều hưóng và phải xác định được sự ưu tiên của chiều hướng nào trước( Hướng pư oxi hoá - khử (1), pư axit bazơ (2), pư trao đổi ion thông thường (3), hướng Có pứ thuỷ phân (4). - VD1: Cho dd NaOH +dd NaHCO3 thì sẽ thấy không xảy ra pư theo hướng 1,3,4 mà xảy ra theo hướng 2. Tức tạo axit(NaHCO3) + bazơ(NaOH)  muối(Na2CO3) + H2O - VD2: Cho dd AgNO3 + dd Fe(NO3)2 thì sẽ thấyLý thuyết về phản ứng hoá học 1 không xảy ra pư theo hướng 2,3,4 mà xảy ra theo hướng 1. Tức chất khử mạnh(Fe ) + 2+ chất oxi hoá mạnh(Ag+)  Chất khử yếu hơn(Ag) + chất oxi hoá yếu hơn(Fe3+) AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag + Fe(NO3)3 - VD3: Cho dd Na2CO3 + dd FeCl3 thì sẽ thấy không xảy ra pư theo hướng 1,2,3 mà xảy ra theo hướng 4. Ta có Na2CO3 -->CO32- ---Thuỷ phân(+ HOH) --> OH- + H2CO3 FeCl3  Fe3+ Vậy 3Na2CO3 + 2FeCl3 +3 H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 +6 NaCl Đối với mỗi hướng pư ta phải nêu được - đk xảy ra pư, thành phần sản phản có thể tạo ra và cách dự đoán các thành phần sản phẩm… Tính chất cơ bản của ntố nhóm IA, - Tính chất của các đơn chất và IIA,IIIA VA, VIA, VIIA. 2 hợp chất vô cơ cơ bản Tính chất cơ bản của axits HCl, H2SO4 , - HNO3 … Sự điện li - Cách xác định vai trò axit-bazơ và môi - trường của các chất trong dd Dung dịch 1 Bài toán về pH - Ăn mòn điện hoá, điện phân - Phương pháp Bảo toàn nguyên tố và - khối lượng Phương pháp Tăng - giảm khối lượng - Phương pháp Bảo toàn Electron -Các phương pháp giải nhanh toán 2 ...