Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HTTH HÓA HỌC

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây la đúngA.Những e ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.B.Những e ở gần hạt nhân MNL cao nhất.C.Electron ở orbitan 4p có MNL thấp hơn e ở orbitan 4s.D.Các e trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HTTH HÓA HỌC Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HTTH HÓA HỌCA - CẤU TẠO NGUYÊN TỬCâu 1: Phát biểu nào dưới đây la đúng A. Những e ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. B. Những e ở gần hạt nhân MNL cao nhất. C. Electron ở orbitan 4p có MNL thấp hơn e ở orbitan 4s. D. Các e trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.Câu 2: Thứ tự của bốn lớp electron đầu tiên được ghi bằng các số nguyên, d ương n = 1, 2, 3, 4 và kíhiệu (bằng các chữ cái) của chúng được xếp theo thứ tự tương ứng là: A. M, N, O, P B. L, M, N, O C. K, L, M, N D. K, M, N, O.Câu 3: Số phân lớp electron trên lớp N bằng A. 2 B. 3 C. 4 D. 5Câu 4: Số orbital tối đa trên lớp L bằng: A. 3 B. 4 C. 9 D. 18.Câu 5: Số phân lớp, số AO và số electron tối đa của lớp M là: A. 3, 3, 6 B. 3, 6, 12 C. 3, 9, 18 D. 4, 16, 32.Câu 6: Lớp M có số orbitan nguyên tử là: A. 4 B. 9 C. 1 D. 16.Câu 7: Số electron trong lớp thứ 3 là: A. 8e B. 9e C. 18e D. 32e.Câu 8: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N.Câu 9: Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng cao nhất là: A. Lớp trong cùng B. Lớp ngoài cùng C. Tất cả đều nhau D. Tuỳ thuộc từng nguyên tử.Câu 10: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N (n = 4) là A. 16 B. 32 C. 40 D. 45.Câu 11: Nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu tương ứng là C (Z = 6), O (Z = 8), Mg (Z = 12),S(Z=16), Ca(Z = 20). Những nguyên tử có 2e độc thân là: A. C, O, S B. C, O, Mg C. O, Mg, S D. Mg, S, Ca.Câu 12: Nguyên tử X có Z = 24. Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p63s23p63d44s2 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p53d54s2Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tố Cu là A. 1s22s22p63s23p64s23d5 B. 1s22s22p63s23p63d7 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s1Câu 14: Số electron độc thân của nguyên tử P (Z = 15) bằng: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.Câu 15: Cation R có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s 2p . Vậy cấu hình e của nguyên tử R là + 2 6 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s1Câu 16: Anion X2- có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình e của nguyên tử X là A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p63s3 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s2Câu 17: Nguyên tố Mn có điện tích hạt nhân là 25, điều khẳng định nào sau đây sai: A. Lớp ngoài cùng có 2 electron B. Lớp ngoài cùng có 7 electron C. Có 5 electron độc thân D. Mn là nguyên tố kim loại.Câu 18: Nguyên tử C có số hiệu nguyên tử là 6. Số electron độc thân ở trạng thái cơ b ản là: A. 6 electron B. 4 electron C. 2 electron D. 1 electron.Câu 19: Nguyên tố C có số đơn vị điện tích hạt nhân là 6. Số electron độc thân ở trạng thái kích thíchlà A. 1 electron B. 2 electron C. 4 electron D. 6 electron.Câu 20: Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau A. Đường chuyển động của các electron.Trần Quốc Đoàn – ĐHSP HN 10979 654 736doanquocdoan@gmail.comLooking My Love. B. Độ bền liên kết với hạt nhân C. Năng lượng trung bình của các electron D. Độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron.Câu 21: Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron đ ược phân b ố trên 4 l ớp, l ớp quy ết đ ịnhtính chất kim loại, phi kim hay khí hiếmlà: A. Các electron lớp K B. Các electron lớp N C. Các electron lớp L D. Các electron lớp M.Câu 22: Những phát biểu sau đây: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp tuân theo 1. Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao. 2. Nguyên lý Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục ...