Chương III: Liên Kết Hóa Học

Tài liệu ôn tập môn hoá chương liên kết hoá học dành cho học sinh hệ trung học phổ thông ôn thi tốt nghiệp và ôn thi đại học cao đẳng tham khảo ôn tập và củng cố kiến thức.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chương III: Liên Kết Hóa HọcLiª n kÕ t hã a hä c Ch¬ng III : liªn kÕt ho¸ häc! §1. Tæng quan vÒ liªn kÕt ho¸ häcI. Ph©n tö vµ liªn kÕt hãa häc Ph©n tö lµ h¹t vi m« ®¹i diÖ n cho chÊt vµ mang ®Çy ®ñ tÝ nh chÊt ho¸ häc cña chÊt. Trongtù nhiªn ngoµ i c¸ c khÝ hiÕ m tå n t¹ i ë tr¹ ng th¸ i ph© n tö mét nguyªn tö, nguyªn tö cña c¸ cnguyªn tè kh¸ c lu« n cã xu hí ng kÕ t hîp víi nhau ®Ó t¹ o t¹ o ra ph© n tö cã hai hay nhiÒunguyªn tö . Sù kÕ t hî p nµ y nh» m ® ¹ t ® Õ n cÊ u tróc míi bÒn v÷ng h¬n, cã n¨ ng lî ng thÊ p h¬n.Ng ê i ta gä i sù kÕ t hîp gi÷a c¸c nguyªn tö lµ liªn kÕ t ho¸ hä c vµ nh vË y theo quan ® iÓ mhiÖ n nay ph© n tö gåm mét sè cã giíi h¹n c¸ c h¹ t nh© n nguyªn tö vµ c¸ c electron t ¬ ng t¸c víinhau vµ ® î c ph© n bè mé t c¸ ch x¸ c ® Þnh trong kh«ng gian t¹o thµnh mét cÊu tróc bÒn v÷ng. Trong gi¸ o tr× nh nµ y, lÝ thuyÕ t tæng quan vÒ c¸ c lo¹ i liªn kÕ t hã a hä c ® î c x© y dù ng trªn thuyÕ t electronhã a trÞ cña Lewis-Kossel-Langmuir mµ nÒn t¶ ng lµ qui t¾ c b¸ t tö. Tuy nhiªn, thuyÕ t nµ y cßn nhiÒu h¹ n chÕ dokh« ng cho thÊ y b¶ n chÊ t c¸ c lo¹ i liªn kÕ t vµ chØ gi¶ i thÝ ch ® î c cÊ u t¹ o vµ tÝ nh chÊ t cña chÊ t trong mé t sètr ê ng hî p ® ¬ n gi¶ n... Do vË y, trong mé t sè lo¹ i liªn kÕ t, viÖ c gi¶ i thÝ ch sù h× nh thµ nh liªn kÕ t còng nh tÝ nhchÊ t cña ph© n tö ® î c kÕ t hî p ví i mé t sè lÝ thuyÕ t hiÖ n ® ¹ i h¬ n.II. C¸c khuynh híng t¹o liªn kÕt ho¸ häc 1. Electron ho¸ trÞ Electron ho¸ trÞ lµ electron cã kh¶ n¨ng tham gia t¹o liªn kÕ t ho¸ häc C¸ c nguyªn tè nhã m A cã sè electron ho¸ trÞ b» ng sè electron líp ngoµ i cïng, c¸ c nguyªn tè nhã m B cã sè electron ho¸ trÞ b» ng sè electron cã trong c¸ c ph© n líp (n-1)d vµ ns. 2. C« ng thøc Lewis C« ng thøc Lewis lµ lo¹ i c«ng thøc cho biÕ t sè electron ho¸ trÞ cña nguyªn tö , trong ® ã h¹ t nh© n vµ c¸ c electron líp trong ®î c biÓ u diÔ n b» ng kÝ hiÖ u hã a hä c cña nguyªn tè , cßn mç i electron hãa trÞ ®îc biÓ u diÔ n b» ng mét dÊ u chÊ m (.) quanh nguyªn tö (cã ph© n biÖ t gi÷ a electron cÆp ®«i vµ ®éc th© n). Mçi cÆp electron tham gia liªn kÕ t hoÆc tù do cßn cã thÓ ® î c biÓ u diÔ n b» ng mé t ®o¹ n g¹ ch ngang (-) VÝ dô : IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kú 2 . . . .. .. Li . Be: : B. :C :N. :O: :F . : Ne : . . . .. .. hoÆc . . . − − Li . ı Be ı B. ıC ı N. ıO ı ı F. ı Ne ı . . . − − 3. C¸ c khuynh híng h× nh thµnh liªn kÕ t - Qui t¾ c b¸ t tö (Octet) Nh trªn ®∙ nã i, sù h× nh thµ nh liªn kÕ t lµ nh» m ®¹ t cÊ u tróc bÒn v÷ng h¬n. Thù c tÕ cho thÊ y trong tù nhiªn c¸ c khÝ hiÕ m cã thÓ tån t¹ i ë d¹ ng nguyªn tö tù do, ®iÒu nµ y cho thÊ y cÊ u tró c nguyªn tö khÝ hiÕ m lµ mé t cÊ u tró c bÒn. Trªn c¬ së nµ y, ngêi ta cho r» ng khi tham gia liªn kÕ t ®Ó ®¹ t cÊ u tró c bÒn c¸ c nguyªn tö cÇ n ph¶ i lµ m cho lí p vá cña chó ng cã cÊ u tró c giè ng lí p vá khÝ hiÕ m gÇ n kÒ. Cã hai gi¶ i ph¸ p ®¹ t ®Õ n cÊ u tróc nµ y lµ dï ng chung hoÆc trao ® æi c¸ c electron ho¸ trÞ. Nh÷ ng ® iÒu nã i trªn lµ né i dung cña qui t¾c b¸t tö : Khi tham gia liªn kÕ t ho¸ häc c¸c nguyªn tö cã khuynh hí ng hoÆc dïng chung electron hoÆc trao ®æi electron ®Ó ®¹t ®Õ n cÊ u tróc bÒn cña khÝ hiÕ m bªn c¹ nh víi 8 hoÆc 2 electron líp ngoµi cïng. .. .. VÝ dô : H. + . Cl : → H : Cl : → H-Cl .. .. .. Na. + . Cl : → Na+ Cl- → NaCl .. (2ı8 ı1) (2 ı8 ı7) (2ı8) (2 ı8 ı8) nNa. → nNa+ + ne-Tr ê ng chuyª n Lª QuÝ § n - § N½ ng « µ 1Liª n kÕ t hã a hä c III. sù ph©n lo¹i c¸c Liªn kÕt ho¸ häc 1. §Þnh nghÜ a a. Liªn kÕ t ...