Chuyên đề: Điện phân - Ăn mòn điện hóa

Chuyên đề "Điện phân - Ăn mòn điện hóa" giúp các bạn nắm bắt được những kiến thức và hướng giải bài tập về điện phân; nguồn điện hóa học; ăn mòn và bảo vệ ăn mòn kim loại. Với các bạn đang học và ôn thi Đại học - Cao đẳng môn Hóa thì đây là tài liệu hữu ích.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề: Điện phân - Ăn mòn điện hóa CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ1. Điện phân Điện phân là gì? Là quá trình oxi hoá khử xảy ra ở bề mặt điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li Tips: Cực dương Anot | Cực âm Catot Dạng 1: Điện phân nóng chảy Quá trình điện phân Catot (Cực âm) Anot (Cực dương) Điện phân tại anot 3+ ion đi về các cực Al O2- Điện phân Al3+ + 3e → Al 2O2- -2e → O2↑ 2Cl- -2e → Cl2 Phương trình Al2O3 → Al + O2↑ 4OH- -4e → O2 + 2H2O 2O2- -2e → O2 Lưu ý: Nếu điện cực là than chì thì khí O2 sinh ra sẽ ăn mòn điện cực: C + O2 → CO2 (O2 dồi dào) C + CO2 → CO (O2 thiếu)VD1 Viết quá trình điện phân nóng chảy rắn NaOH, Ca(OH)2, BaCl2___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 1 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Công thức sử dụng: ?.? Mol e trao đổi mỗi điện cực = , trong đó: I: cường độ dòng điện (A) ? t: thời gian (s) F: 96500 (hằng số) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy raVD2 A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ĐHKB- 2009 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở VD3 catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0 Hướng dẫn: 2,24 lít khí X giả sử số mol là: CO a +??(??)2 ?ư CO2 0,02 → ↓ (CaCO3: 0,02 mol) O2 dư: c Sơ đồ a(mol) CO (28) 12 3 a đường chéo ̅ = 32 ? ---- = ---- = ---- → a= 0,06 0,02(mol) CO2 (44) 4 1 0,02 Suy ra: CO 0,06 CO 1800 ???? ? 2,24 lít X có: CO2 0,02 → Trong 67,2m3 có CO2 600 → O2 b.đầu= 2100 O2 dư 0,02 O2 dư 600 Phương trình: 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Số mol: 2800←2100 mAl= 75,6 kg_______________________________________________________________________________________________________ ...