Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ I

Tham khảo tài liệu chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ i, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ ICUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC HOAÙ HOÏCCAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ Baøi 3: OXIT KIM LOAÏI phaûn öùng vôùi AXIT Oxit phaûn uùng vôùi AxitCAÙC LOAÏI AXIT:Coù 3 loaïi axitAxit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit -Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëcAxit loaïi 3: Coù tính Khöû -Thöôøng gaëp : HCl, HI,… Oxit phaûn uùng vôùi Axit CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG:Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1Coâng thöùc 1:Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Caàn nhôù: Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân phaûi khoâng ñoåiVí duï 1 : a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl x 2 b. Fe2O3 + HCl → FeCly c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3 H2O FeCl? d. FexOy + HCl → Coâng thöùc 1:Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...)(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng c. Fe3O4+ HCl →…a.FeOa.FeO + HCl →...;b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: I IIIIFeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O ?2 Hoaù trò: a bVaäy: A? B? + H O FeO+ 2HCl→b a 2 FeCl 2 Coâng thöùc 1:Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùnga.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →…b.Fe2O3 ++ HCl →...; d. FexOy + HCl →… HCl →…; Gôò yù: I III III Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ? + 3 H2O ?3 Hoaù trò: a b Vaäy: A? 2FeCl + 3H O B? Fe2O3+ 6HCl→ a b 3 2 Coâng thöùc 1:Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4 + + HCl →...; c.Fe 3O4 HCl →… b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →… Gôò yù: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O Pöù: a vaø bLaø hoãn taïpcuûa FeO.Fe2O3 Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O Coâng thöùc 1:Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...)(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi) Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexOy + HCl →...; d.Fe xOy + HCl b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→… 2O; c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O Gôò yù: FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O x Töông töïQui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b⇒ Fe: (2y/x ) Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O Ví duï 2Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 mlddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ? Toùm taét:MxOy +150 ml Saûn phaåm8 gam ddH2SO4 1M.MxOy ? PP Tìm CTPT Döïa treân pöù B1.Ñaët CTTQ Oxit KL + Axit loaïi 1→ ? B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) MxOy ? B4.Giaûi (*) Gôïi yùChuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng 150. 1 = 0,15 (mol) baèng: 1000 (mol) n Vdd .CMCM = Hoaêc CM = n .1000 ⇒ n= Vdd Vdd 1000 (lit) (ml) Toùm taét: B1.Ñaët CTTQ MxOy +150 ml B2.Vieát pöù Saûn phaåm 8 gam PP2 ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*) (loaõng) MxOy ? B4.Giaûi (*) Gôïi yù 0,15 (mol) ...