Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ III

Tham khảo tài liệu chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ iii, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ IIIBOÅ TRÔÏ KIEÁN THÖÙC OÂN THI ÑAÏI HOÏC Moân: Hoaù hoïcBaøi 5: (Axit coù tính khöû : HCl, HI ) Axit co HCl Goàm 3 coâng thöùc pöùCoâng thöc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,...…)Coâng thöc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc)Coâng thöc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: ( HCl , HI,... ) Caùc coâng thöùc kyø tröôùc Coâng thöùc 1 Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 2: Hoaù trò cao nhaát Oxit pöù vôùi axit loaïi 2Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) oÑK: KL: Ña hoaù trò Hoaù trò KL: Thaáp Coâng thöùc 3: Oxit KL phaûn öùng vôùi Axit coù tính khöû Hoaù trò Thaáp nhaátOxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Cao Gôïi yù: Giaûi ñeà thi , thöôøng chæ gaëp: HCl, HI Thöôøng ñeà seõ gôïi yù ñeå bieát HCl, HI laø axit loaïi 3 Ví duï: Ñeà gôïi yù HI →I2 ; HCl →Cl2 Hoaù trò Thaáp nhaát Coâng thöùc 3: Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: (*) •• Hoaù trò KL : Cao Aùp duïng: Vieát caùc phaûn öùng sau a. FexOyy + HI → I2 + . . . x 2 b. MnO2 + HCl → Cl2 + . . . Gôïi yù: II C.thöùc 3 a. FexOy + HI I2 + Fe I + H2O 2 ?(ÑHQGHN – 2000) HI Hoaù tri trò Hoaù Vaâïy: FexOy + HI →I + Fe I2 + H2O Axit loaïi 3 2thaátp ? t saé nhaá Fe (II,III) Hoaù trò Thaáp nhaát Coâng thöùc 3:Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: (*) •• Hoaù trò KL : Cao Aùp duïng1: t caùc phaûn öùng sau Vieá a. FexOy + HI → I2 +FeI2 + H2O. b. MnO2 + HCl → Cl22 + .. .. .. b. MnO2 + HCl → Cl + Gôïi yù: II C.thöùc 3 b. MnO2+HCl Cl2 + FeCl + H2O 2 ? HCl Hoaù tri trò Hoaù Vaâïy: MnOAxit HCl3→Cl2thaátp ?nhaát 2 + loaïi saé Fe + Cl2 + H2O Fe (II,III) OXIT phaûn öùng vôùi AXIT TOÅNG KEÁT : Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2Oxit KL +Axit loaïi 2→Muoái +H2O+ SPkhöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) •• ÑK: • KL : Ña hoaù trò • Hoaù trò KL: Thaáp Hoaù trò cao nhaát Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 SphaåmOxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O+ oxi hoaù (HCl, HI,…) ÑK: • KL: Ña hoaù trò Hoaù trò Thaáp nhaát • Hoaù trò KL : Cao Aùp duïng 2: (ÑHQG TP. HCM – 1998)Cho phaûn öùngM2On + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O (1)a. Caân baèng pöù (1) baèng phöông phaùp caân baèng ñieän töû.b. Tìm n ñeå (1) laø : - phaûn öngù trao ñoåi - phaûn öngù oxi hoaù khöû.MOÄT SOÁ GÔÏI YÙ:-Thöôøng ñeà thi trieån khai nhieàu treân coâng thöùc 1 vaø coâng thöùc 2.-Rieâng coâng thöùc 3 chæ caàn ñeå yù 2 pöù ôû phaàn aùp duïng coâng thöùc 3. -Ñeå vaän duïng toát coâng thöùc 2, ta caàn xem laïi caùch caân baèng pöù oxi hoaù khöû : Caùch tính soá oxi hoaù. Caùc böôùc caân baèng pö oxi hoaù khöû baèng pp caân baèng ñieän töû.-Oxit cuûa KL coù 1 hoaù trò, thì pöù luoân xaûy ra theo coâng thöùc 1. ...