Chuyên đề ôn hóa học - Kỹ thuật tìm công thức của các hợp chất vô cơ

Tham khảo tài liệu chuyên đề ôn hóa học - kỹ thuật tìm công thức của các hợp chất vô cơ, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề ôn hóa học - Kỹ thuật tìm công thức của các hợp chất vô cơBaøi 1: Caùc daïng toaùn thöôøng gaëp:Daïng 1: Tìm Coâng thöùc döïa treân bieåu thöùc ñaïi soáDaïng2: Tìm Coâng thöùc döïa treân phaûn öùng hoaù hoïc - - PP1: Phöông phaùp giaûi nhoùm baøi tìm coâng thöùc döïa treân BTÑSBöôùc 1:Ñaët coâng thöùc caàn tìm ( Ñaët CTTQ).Böôùc 2:Laäp phöông trình (döïa treân BTÑS).Böôùc 3:Giaûi phöông trình treân ⇒ keát luaän. Baøi taäp 1Moät oxit nitô (A) coù coâng thöùc NOxvaø coù %N = 30,43. Tìm oxit (A)? (Trích ñeà thi ÑHQG TP.HCM - 1997) Toùm taét: (A):NOx%N = 30, 43 B1.Ñaët CTTQ PP1 B2.Laäp pt (*) (A):? B3. Giaûi (*) Nhôø coâng thöùc khai trieån % cuaû nguyeân toá trong hôïp chaáâtCoâng thöùc tính % cuûa nguyeân toátrong hôïp chaátVôùi hôïp chaát AxBy ta luoân coù: M A .x%A = M A B ×100 xy %A M A .xTöông töï trong AxBy coù: ⇒ = M B .y %B M B .y%B = × 100 MA B xy Toùm taét: (A):NOx Trong AB : %N = 30, 43 xy B1. Ñaët CTTQ M A .x B2. Laäp pt (*) PP1 %A = × 100 (A):? MA B B3. Giaûi (*)GiAÛi: xyTheo ñeà ta coù (A): NOx 14 .1 coù %N= ×100 = 30,43 14 + 16.x ⇒ X=2Vaäy oxit caàn tìm laø: NO2 Baøi taäp 2 Moät oxit saét coù % Fe = 72,41. Tìm coâng thöùc cuûa oxit?(Trích ñeà thi ÑHQG TP.HCM – 1999) Gôïi yù: Oxit Saét: FexOy °Fe2O3 coù x: y = 2: 3=0,67 °Fe3O4 coù x: y = 3: 4=0,75 °FeO coù x: y = 1: 1=1 Hoaëc x=? vaø y =? Khi tìm FexOy, ta caàn: Hoaëc x: y = ? Toùm taét: Ñaët CTTQ Oxit Saét Laäp pt (*) PP1 % Fe = 72,41 Giaûi (*) Coâng thöùc oxit? Giaûi: Ñaët CTTQ oxit saét: FexOyCaùch 1: 56 .x .100 = 72,41 %Fe= = Ta coù 56x + 16y ⇒ x : y = 3 : 4 ⇒ OxitCaùch 2: Trong FexOy coù: %Fe = 56x = 72,41 %O 16y 100 – 72,41 ⇒ x:y= 3:4 Vaäy oxit: Fe3O4 Baøi taäp 3:Moät oxit cuûa kim loaïi MCoù % M = 63,218.Tìm coâng thöùc oxit. CuO ZnO MnO2PbO MgO Al2O3 FeO Fe3O4 Toùm Taét: B1. Ñaët CTTQOxit kim loai M B2. Laäp pT (*) PP1%M = 63,218 B3. Giaûi (*)Oxit : ? Gôïi yù: (Caùch ñaët CTTQ oxit) Neáu M coù hoaù trò n (Hoaëc M coù 1 hoaù tri)⇒ 0xit: M2On Neáu ñeà khoâng gôïi yù hoaù trò⇒ Oxit: MxOy Baøi Giaûi baøi taäp 3Oxit kim loaïi M coù % M = 63,218. Tìm oxit ?Ñaët CTTQ oxit: MxOy %M M.x 63,218Trong MxOycoù: = = %O 16.y 100 - 63,218 ⇒ M = 27,5.y/x TaTa coùlaäp ng ng bieän luaän neân baû baû bieän luaän: M Vôùi laø hoaù trò cuûa M Caùc gôïi yù:Qui taéc hoaù trò: ( Tìm hoaù trò cuûa nguyeân toá; laäp coâng thöùc) Toång quaùt Hoaù trò : a b AxBy ⇒ a.x = b.y Hoaù trò cuûa nguyeân toá vaø caùc ion thöôøng gaëp: Trong hôïp chaát: Nguyeân toá thuoäc PNIA: I Nguyeân toá thuoäc PNIIA:II Caùc kim loaïi : Al (III); Fe(II; III) Cu (I; II); Ag (I); Zn (II); Cr(II, III,VI) Caùc phi kim: Halogen thöôøng coù hoaù tri (I) rieâng Cl coù theå coù theâm:III, V, VII; S (II, IV, VI), O (II), N(I ñeán V)Hoaù trò cuûa caùc ion:Toång quaùt : Vôùi ion döông: M n+ coù hoaù trò laø n Vôùi ion aâm: X m- coù hoaù trò laø m Ví duï : Fe 2+ : II ; Fe3+ : III ;... Cl − : I ; SO4 − : II ; PO4 − : III ;... 2 3Aùp duïng tính hoaù tròcuûa ng.toá trong hôïp chaát : a2 Vôùi coâng thöùc : MxOy Theo qui taéc hoaù trò ta coù: a .x = y. 2 ⇒ a = 2xyVaäy trong MxOy , thì M coù hoaù trò laø : 2y/x Giaûi Tieáp baøi taäp 3Oxit kim loaïi M coù % M = 63,218. Tìm oxit ? ** **Ñaët CTTQ oxit : MxOyTrong MxOy coù: %M M.x M 63,218 = xOy = %O 16.y 100 - 63,218 ⇒ M = 27,5. y/x = 13,75 . 2y/x 2y/x 4 2 1 3 27,5 4 ...