Chuyên đề ôn hóa học - Nhôm, hợp chất của nhôm

Tham khảo tài liệu chuyên đề ôn hóa học - nhôm, hợp chất của nhôm, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề ôn hóa học - Nhôm, hợp chất của nhôm NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al(OH)3↓ Al + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al3+ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ 2(Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2(Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) Sau (1) coøn OH – ,thì: –Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) Giaùo khoa 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH –Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’)Al 2 2 Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3++ 3 OH –Al → Al(OH)3↓ (1’) 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’)Al 2 2 Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:nOH –nAl3+ 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO–phaåm OH – 2 2 (dö) (dö) Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max nOH –m↓=ñeà nAl3+ 3 4 TH1 TH2 OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøiKhi chotoaùn coù hai tröôøng hôïp:TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng 3++ 3 OH – Al → Al(OH)3↓ (1)TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng 3 OH – Al(OH)3↓ Al3++ (1) → Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → 3+ + 4 OH –→ AlO + 2H O (2’) Al 2 2 Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau khi pöù hoaøn toaøn , 3 thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a. keá tuû Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa 2 TH Pöù (*)a =? GÔÏI YÙ: Pöù (*) Na nNa=0,48 mol 150ml 11,04 Theo ñeà keát ddAlCl3 a (mol/l) (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi 2 TH Pöù (*)a =? toaùn coù 2 TH TH1:Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,480,48 (mol)3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)nOH –nAl3+ TH1 3 4 – Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2 Saûn – AlO–phaåm OH – 3+ Al(OH) ↓ AlO Al(OH)3 Al 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoaïi TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol Pöù (*) nNa=0,48 mol 2 TH nNa=0,48 molNa 150ml Theo ñeà keát11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3(gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøia =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’)4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)nOH – TH2nAl3+ TH1 3 4 AlO– Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ Saûn 2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO– AlO–phaåm OH – Al(OH) 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol TH2: NaOH HEÁT ...