Đại cương về hóa học phân tích đinh tính

Phân tích ướt: hòa tan chất phân tích trong dung môi thành dung dịch VD: NaCl hòa tan + Ag+ Phân tích khô: các chất tham gia ở dạng rắn, đun nóng ở nhiệt độ cao hoặc nghiền các chất rắn với nhau VD: đun Na+ trên platin = lửa Màu vàng Nghiền CoSO4 với SCN- tạo [Co(SCN)4]2- xanh dương
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đại cương về hóa học phân tích đinh tính ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Mục tiêu: Ds. Lữ Thiện Phúc Hiểu được vai trò của HPT định tính  Nêu được các phương pháp phân định  LBM-HPT-KN-ĐC tính Đ ối tượng: DTCQK.4 Trình bày được hệ thống phân tích  cation. 1 2CÁC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CÁC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH Phân tích ướt: hòa tan chất phân tích trong dung Phương pháp hóa học: dùng phản ứng  môi thành dung dịch hóa học; được sử dụng rộng rãi VD: NaCl hòa tan + Ag+ Phương pháp vật lý, hóa lý: dựa vào  Phân tích khô: các chất tham gia ở dạng rắn, đun tính chất vật lý, hóa lý nóng ở nhiệt độ cao hoặc nghiền các chất rắn với PP so màu ngọn lửa: Na+; K+; Ba2+- nhau PP soi tinh thể VD: đun Na+ trên platin => lửa Màu vàng- PP dụng cụ: Quang phổ, sắc ký Nghiền CoSO4 với SCN- tạo [Co(SCN)4]2- xanh dương- 3 4 1 CÁC PHẢN ỨNG DÙNG TRONG PHÂNCÁC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TÍCH ĐỊNH TÍNH (Bản Chất ) Phân tích riêng biệt: Xác định một ion trong Phản ứng hòa tan: CaCO3 + HCl  hỗn hợp bằng một phản ứng đặc hiệu. VD iod Phản ứng kết tủa: BaSO4  – hồ tinh bột Phản ứng trung hòa: acid + bazơ  Nhiều ion không có phản ứng đặc hiệu Phản ứng tạo chất bay hơi: NH3 Phân tích hệ thống: xác định các ion theo  một thứ tự nhất định bằng thuốc thử nhóm, oxi hóa khử: Mn 2+ -> MnO4 - Phản ứng  chia thành nhiều nhóm, phân nhóm, cuối tạo phức: [HgI4]2- Phản ứng  cùng tách thành ion riêng biệt. Hỗn hợp Ag+, Ca2+, Ba2+ ?! 5 6CÁC PHẢN ỨNG DÙNG TRONG PHÂN ĐỘ NHẠY VÀ TÍNH ĐẶC HIỆU TÍCH ĐỊNH TÍNH (Mục đích ) Phản ứng tách: chia các ion thành nhóm nhỏ hoặc tách riêng một ion VD: Chiết Iod từ nước sang Cloroform Phản ứng đặc trưng, xác định: tìm một ion đã cô lập, hay trong hỗn hợp Phản ứng “khóa” : loại ion cản trở - tạo tủa, tạo phức Phản ứng “mở khóa” : hòa tan tủa, p hức 7 8 2ĐỘ NHẠY VÀ TÍNH ĐẶC HIỆU ĐỘ NHẠY VÀ TÍNH ĐẶC HIỆU Giới hạn độ nhạy: m = V.106/G (mcg) Độ nhạy tuyệt đối: là lượng tối thiểu  một chất được phát hiện bằng phương Vd: PP kết tủa xác định Na+ có:  pháp phản ứng, khảo sát trong điều m = 10 mcg; 1/G = 1/5000000 kiện xác định (mcg = 10 -6 g) PP soi tinh thể xác định Na+ có: Độ nhạy tương đối (giới hạn pha loãng) ...