Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 006

Tham khảo tài liệu đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 006, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 006http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 006PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)1. Ch n D. Th c ch t là, so v i kim lo i h p kim có kh năng d n ñi n và nhi t kém hơn; c ng và giòn hơn; nhi t ñ nóng ch y th p hơn.2. Ch n A. ði u ki n ñ m t kim lo i tan trong dung d ch axit (H+), là kim lo i ñó ph i ñ ng trư c H trong dãy ñi n hóa (th ñi n c c chu n Eo < 0). Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu3. Ch n C. 0,06 ⇒ ∆m = (0,06 × 64) − (0,04 × 27) = 2,76(g ) 0,04 ←0,064. Ch n D. pH = 12 ⇒ [OH-] = 10-2 (M); n OH − = 0,1 × 10 −2 = 10 −3 (mol) Vì n NH 4Cl = n NaOH , nên ph n ng sau v a ñ : NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O Dung d ch ph n ng ch a NaCl (pH = 7) ⇒ dung d ch không màu.5. Ch n A.So v i kim lo i ki m cùng chu kì, kim lo i ki m th có bán kính nguyên t nh hơn, nên năng lư ng ion hóa th nh t (I1) cao hơn, kh i lư ng riêng l n hơn; liên k t kim lo i kém b n hơn; nhi t ñ nóng ch y và nhi t ñ sôi cao hơn.6. Ch n C n(CaCO3) 0,006 0,002 0,002 0,010 0,012 n(CO2) 0,0067. Ch n D. Tr t t kh năng d n ñi n c a m t s kim lo i d n ñi n t t: Ag > Cu > Au > Al > Fe.8. Ch n D. OH- + H+ → H2O (1) → Al(OH)3↓ + H2O (2) Al(OH)4- + H+ 0,1 0,1 (0,08) 0,1 (0,08) 0,1 (0,08) 0,1 Al(OH)3 + 3H → Al + 3H2O + 3+ (3) 0,02 0,06 Trư ng h p 1: X y ra (1), (2) và Al(OH)4- dư ⇒ n H + = 0,18( mol) ⇒ n H + = 0,26( mol) Trư ng h p 2: x y ra (1), (2) và (3) 34,4 − 28 0,3 ⇒ %H = × 100% = 60% n O2 = = 0,2(mol) 3Fe + 2O2 → Fe3O49. Ch n B. 0,5 32 0,3 0,210. Ch n A . Hematit nâu ch a Fe2O3.nH2O O 2 + H 2O FeCl2 NaOH → Fe(OH)2   → Fe(OH)3  11. Ch n C 0,015 → 0,015 ⇒ m(k t t a) = 0,015 × 107 = 1,605 (g)12. Ch n B. Dung d ch NaCl ñư c s d ng ñ h p th khí HCl (HCl tan t t trong nư c, còn Cl2 khó tan trong dung d ch phân c c m nh ch a Cl-).13. Ch n A o o A. C + 4HNO3 t → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O  B. P + 5HNO3 t → H3PO4 + 5NO2 + H2O  o C. S + 6HNO3 t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O  D. I1 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O CnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr14. Ch n A 0,08 ← 0,08 HBr + NaOH → NaBr + H2O 1http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí 0,08 ← 0,08 ⇒ (14n + 81)0,08 = 12,08 ⇒ n = 5 (C5H12) ð t o m t s n ph m th duy nh t thì các v trí th ph i gi ng nhau.15. Ch n A NO 2 NO2 HNO 3/H 2SO 4 Br2 Fe Br CH 3 CH3 CH3 Br CH 3Cl, AlCl 3 Br 2 + Fe Br16. Ch n C Th y phân ñ n cùng polisaccarit t o monosaccarit. Khi th y phân không hoàn toàn, ngoài monosaccarit còn có các s n ph m trung gian. Ví d : (C6H10O5)n  → (C6H10O5)x  → C12H22On  → C6H12O6    H 2O H 2O H 2O tinh b t ñextrin mantozơ glucozơ17. Ch n C. PVC ñư c s n xu t t nguyên li u là hiñrocacbon.18. Ch n B. Ch mantozơ tham gian ph n ng tráng ...