Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 10 (2009-2010)

Tham khảo tài liệu đáp án thi thử đh hóa ka lần 10 (2009-2010), tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 10 (2009-2010) §¸p ¸n ®Ò 10 1C 6D 11D 16A 21B 26C 31A 36D 41D 46C 2D 7A 12B 17D 22A 27B 32B 37A 42D 47A 3B 8D 13B 18C 23C 28A 33C 38D 43C 48D 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44D 49B 5C 10D 15D 20B 25C 30B 35D 40B 45C 50DH−íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái10. Gi¶i Gäi sè khèi cña ®ång vÞ ch−a biÕt cña nguyªn tè agon l A3 0, 34 0, 06 99, 6 Ta cã A Ar = 36 + 38 + A3 = 39, 98 100 100 100 ⇒ A3 = 4012. §¸p ¸n A. 15V×: mhh= mhhsau p− + mO(trong oxit) = 215 + .16 = 217,4 (gam). 10013. §¸p ¸n B.Gi¶i:Theo PT: 1 mol CO32− → 2mol Cl- + 1mol CO2 → mmuèi t¨ng = 71 - 60 = 11 gTheo gt: x mol 0,03mol 11.0,03 =0,33g ∑m muoi = 10 + 0,33 = 10,33 (gam).16. §¸p ¸n A Gi¶i: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2 2 4 VH 2 4 2 24 → = = VCO 22 11 VCO 28 2219. §¸p ¸n AH−íng dÉn: ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o to n electron ta cã: It 1,34.2ne = = = 0,1 (mol) electron F 26,8Qu¸ tr×nh katot Qu¸ tr×nh anotCu2+ + 2e → Cu 2Cl- - 2e → Cl20,05 0,1 0,05 0.06 0,06 0,03 (mol) 1Khèi l−îng ®ång tho¸t ra l O2 + 2H+ H2O - 2e → 2 0,05 x 64 = 3,2 (gam). 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01ThÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit).20. §¸p ¸n B.Gi¶i: CO + O(trongoxit) → CO2 ⇒ mKL= mhh - mO(trong oxit) 15, 68nO(trong oxit) = nCOp− = = 0,7 (mol) ⇒ mKL= 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam). 22, 423. §¸p ¸n C Gi¶i Theo ph−¬ng ph¸p b¶o to n electron, tæng sè mol electron thu b»ng tæng sè mol electron nh−êng. Tæng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol). Tæng sè e nh−êng = 0,15mol ⇒ nFe = 0,15:3 = 0,05 (mol) Khèi l−îng Fe = 0,05x56 = 2,8g24. §¸p ¸n C.V×: nO(trong oxit) = 2. nCO2 = 0,1.2 = 0,2 (mol)mhhban ®Çu = mhhKL+ mO(trong oxit) = 2 + 16.0,2 = 5,2 (gam).25. §¸p ¸n C 2, 24 0,1nCO2 = =0,1mol; nCa (OH )2 =0,075mol Tû lÖ 2 > nCO2 : nCa (OH ) 2 = >1 22, 4 0, 075S¶n phÈm l hçn hîp hai muèi CaCO3 v Ca(HCO3)226. §¸p ¸n C CO v H2 kh«ng khö ®−îc Al2O3.34. §¸p ¸n BGi¶i thÝch : phenol v anilin l m mÊt m u dung dÞch brom v× mËt ®é electron cao ë c¸cvÞ trÝ octo v para. So víi phenol anisol cã mËt ®é e lín h¬n ë c¸c vÞ trÝ octo v para v×nhãm CH3 ®Èy electron.35. §¸p ¸n DAnbumin + dd CuSO4 t¹o dung dÞch m u xanh tÝm.NaOH + dd CuSO4 t¹o kÕt tña m u xanh nh¹t.Glixerol + dd CuSO4 t¹o dung dÞch m u xanh thÉm.CH3COOH + dd CuSO4 t¹o dung dÞch m u xanh.36. §¸p ¸n D.Gi¶i 3n + 1 PTTQ cña este: CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1) H2O 2naxit = nCO2 − n H 2O =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol).37. §¸p ¸n A.V×: 2 R COOH + Na2CO3  → 2 R COONa + CO2 + H2O 0,2 0,2 0,1⇒ m = 14,8 + 0,2 . (23 - 1) = 19,2 (gam).39. §¸p ¸nC. Theo §L b¶o to n khèi l−îng: 8,96 25nO ( pu ) = nO (CO2 ) + nO ( H 2O ) = 2.nCO2 + n H 2O ⇒ nO ( H 2O ) = .2 − 2. = 0,3(mol ) 22,4 100 n 0,25 5n H (tronghidrocacbon) = 2.n H (trongH 2O ) = 2.0,3 = 0,6 ⇒ C = = nH 0,6 12 ⇒ CTPT: C5H1240. §¸p ¸n B. 10nkÕt tña = = 0,1 (mol) 100CH4 + O2 → CO2 + 2H2O ...