Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 7 (2009-2010)

Tham khảo tài liệu đáp án thi thử đh hóa ka lần 7 (2009-2010), tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đáp án thi thử ĐH Hóa KA lần 7 (2009-2010) §¸p ¸n ®Ò 7 1A 6A 11C 16C 21B 26A 31D 36C 41A 46B 2D 7A 12B 17B 22A 27B 32D 37B 42B 47A 3C 8D 13B 18D 23D 28B 33A 38C 43B 48B 4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44B 49B 5B 10B 15A 20C 25B 30A 35A 40B 45A 50CH−íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái5. §¸p ¸n B.Gi¶iSè mol AgNO3 = sè mol X- v Y- = 0,4x0,15=0,06 (mol) 4,4Khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi l M = ≈73,(3) 0,06M X,Y = 73,3 -23=50,3, hai halogen l Clo (35,5) v Brom (80). Chän ®¸p ¸n B.7. §¸p ¸n AGi¶iNa2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ 10, 6Khèi l−îng dung dÞch = mNa2CO3 + mH 2 SO4 − mCO2 = 10,6 + 12 - × 44 = 18,2g. 106Khi c« c¹n dung dÞch thu ®−îc 0,1mol Na2SO4 cã khèi l−îng = 0,1x142 = 14,2g.8. §¸p ¸n DGi¶i M = 22,85 x 2 = 45,70 (g) M1 < M < M2 Tháa m n ®iÒu kiÖn M1 < 45,7 cã hai khÝ l H2S v CO2, tuy nhiªn trong m«i tr−êng axit m¹nh HNO3 kh«ng thÓ tån t¹i chÊt khö m¹nh nh− H2S. Do ®ã chÊt khÝ thø nhÊt l CO2. ChÊt thø hai cã M2> 45,7 l SO2. chän D.11. §¸p ¸n CGi¶i2Z + N = 40 (I)2Z - N = 16 (II) ⇒ Z = 13, nguyªn tè ®ã l nh«m.13. §¸p ¸n BGi¶i thÝch: Theo nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc:- Ph¶n øng tæng hîp NH3 l ph¶n øng táa nhiÖt (∆H < 0) do ®ã c©n b»ng hãa häc sÏchuyÓn vÒ phÝa t¹o ra NH3 khi gi¶m nhiÖt ®é.- Ph¶n øng tæng hîp NH3 l ph¶n øng gi¶m thÓ tÝch khÝ, do ®ã c©n b»ng chuyÓn sangchiÒu thuËn nÕu ¸p suÊt t¨ng. VËy chän ph−¬ng ¸n B.14. §¸p ¸n BNhËn xÐt 0 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O xt ,t → 4v 5v 4v 6vNh− vËy sau ph¶n øng NH3 cßn d−, cïng c¸c s¶n phÈm NO v H2O. Chän ph−¬ng ¸n B.15. §¸p ¸n DGi¶i thÝch: C¸c kim lo¹i Ag v Cu ®øng sau H trong d y ®iÖn hãa nªn kh«ng t¸c dông víiaxit HCl. ChØ cã Fe v Zn cïng t¸c dông c¶ víi clo v axit clohi®ric. Tr−êng hîp Fe t¸cdông víi HCl t¹o ra FeCl2, cßn t¸c dông víi Cl2 t¹o ra FeCl3. ChØ cã Zn l phï hîp, c¶ haitr−êng hîp ®Òu cho muèi ZnCl2.16. §¸p ¸n CGi¶i thÝch: Trong ph¶n øng gi÷a MnO2 v HCl ®Æc, sè oxi hãa cña clo t¨ng tõ -1 th nh 0,axit HCl thÓ hiÖn tÝnh khö.17. §¸p ¸n BGi¶i thÝch: 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O l−u huúnh cã kÕt tña m u v ng nh¹t.18. §¸p ¸n DGi¶i thÝchPh−¬ng ¸n A v B kh«ng sö dông ®−îc v× HF ph¶n øng víi c¸c muèi silicat, t¹o ra hîpchÊt dÔ bay h¬i l SiF4.Ph−¬ng ¸n C kh«ng sö dông ®−îc v× axit ph¸ hñy kim lo¹i.Ph−¬ng ¸n ®óng l D v× teflon kh«ng bÞ HF ¨n mßn.20. §¸p ¸n CGi¶iFe + 2HCl →FeCl2 + H2 (1)FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S (2)H2S + Pb(NO3)2 →PbS↓ + 2HNO3 (3) 23, 9nPbS = = 0,1 (mol) ⇒ VH2S = 0,1x22,4 = 2,24 lÝt; VH2= 2,464-2,24=0,224 lit 239Khèi l−îng hçn hîp m =0,1x(56+32) + 0,01x56 =8,8 + 0,56 = 9,36 (g).Chän ph−¬ng ¸n C21. §¸p ¸n BGi¶i 12,8n SO2 = =0,2(mol); nNaOH = 0,25x2=0,5 (mol) 64Sè mol NaOH > 2lÇn sè mol SO2 do ®ã chØ t¹o muèi trung tÝnh Na2SO3. Khèi l−îngNa2SO3 ®−îc tÝnh theo sè mol thiÕu l SO2.m Na 2 SO3 = 0,2(46 + 80) =25,2 g. Chän ph−¬ng ¸n B.22. §¸p ¸n AGi¶i thÝch: Trong hai tr−êng hîp, chØ cã ph¶n øng x¶y ra gi÷a s¾t víi axit HCl, gi¶i phãngkhÝ hi®ro. Do ®ã khèi l−îng cña cèc 2 sÏ gi¶m. Axit sunfuric ®Æc, nguéi kh«ng t¸c dôngvíi s¾t, khèi l−îng kh«ng thay ®æi, do ®ã c©n bÞ lÖch vÒ phÝa cèc 1.23. §¸p ¸n DGi¶i 6,72m N2O = = 0,3 (mol) ⇒ ne = 4x0,3x2 = 2,4 (mol) electron 22,4Theo ®Þnh luËt b¶o to n electron, sè mol e cho b»ng sè mol e nhËn = 2,4mol.Sè mol kim lo¹i l 2,4 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 1, kh«ng phï hîp, lo¹i.Sè mol kim lo¹i l 1,2 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 2, kh«ng phï hîp, lo¹i. 21,6kim lo¹i l 0,8 mol nÕu kim lo¹i hãa trÞ 3, M = =27, kim lo¹i l Al. 0,8Chän ph−¬ng ¸n D.27. §¸p ¸n BGi¶iCl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (1)0,1 0,1mol 03Cl2 + 6NaOH  t → NaClO3 + 5NaCl + H2O (2) 0,3 =0,06 0,1mol 5Tæng thÓ tÝch clo = (0,06 +0,1)22,4 = 3.584 (lÝt).29. §¸p ¸n CGi¶i thÝchHg + S → HgS; ph¶n øng cña thñy ng©n víi bét l−u huúnh x¶y ra rÊt dÔ d ng.30. §¸p ¸n AGi¶i: ThÓ tÝch b×nh kh«ng ®æi, do ®ã khèi l−îng chªnh l do sù ozon hãa. Cø 1mol oxi ®−îc thay b»ng 1mol ozon khèi l−îng t¨ng 16g 0, 03VËy khèi l−îng t¨ng 0,03 ...