Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Luyện tập với Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng giúp bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề chính xác giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo và tải về đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng ÔN TẬP CHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LII. TÓM TẮT KIẾN THỨC: 1. Chất điện li mạnh(  =1): là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. - Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3 , HClO4.... - Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… - Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,NH4Cl… 2. Chất điện li yếu (0 <  < 1): là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3, H3PO4… - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 , NH3... - H2O điện li rất yếu. 3. Axit, bazơ, muối: a, Các quan điểm về axit, bazơ: Axit Bazơ Theo Arrhenius Là chất khi ta trong nước Là chất khi ta trong nước phân + phân li ra cation H li ra anion OH- Theo Bronsted Là chất có khả năng cho Là chất có khả năng nhận + proton H proton H+Lưu ý: Hidroxit lưỡng tính:Hidroxit lưỡng tính là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.Các hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3. Ví dụ: Al(OH)3  Al3+ + 3OH- ( phân li theo kiểu bazơ) Al(OH)3  HAlO2.H2O  H + AlO2 + H2O ( phân li theo kiểu axit) + - Ví dụ: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- ( phân li theo kiểu bazơ) Zn(OH)2  H2ZnO2  2H + ZnO2+ 2- ( phân li theo kiểu axit)b. Muối:- Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3… +- Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4 (trừ Na2HPO3, NaH2PO2 vẫn còn hidro nhưng là muối trung hòa vì hidro không có khả năng phân li ra ion H+)4. Tích số ion của nước: K H O  [H+][OH−] = 10-14 2 Hay pH+ pOH= 145. Tính pH: Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] Môi trường [H+] pH -7 Axit > 1,0.10 M 77. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: - Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạothành ít nhất một trong các chất sau:  Chất kết tủa  Chất điện li yếu  Chất khí - Phương trinh ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phươngtrình ion rút gọn, các 3, Al2O3...) ượ g ữ g ê dướ dạ g p â ử. Lưu ý: Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương của cation bằng tổng số mol điện tích âm củaanion.  sô molcation  sô mol anion - Khối lượng muối bằng tổng khối lượng các ion tạo muối. mmuôi  các _ ionII. BÀI TẬP:1-SỰ ĐIỆN LI1. Thế nào là chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Cho ví dụ :2. Cho các chất : CO2 , HCl , KOH , C2H5OH , H2O , CaCO3 , Al(OH)3, H2CO3, HF , C6H6, CH3COOH ,CaO. Xếp các chất trên vào 3 cột tương ứng : Chất không điện li Chất điện li mạnh Chất điện li yếu3. Viết phương trình điện li của các chất sau : HCl , HClO, H2CO3 , H3PO4, Ba(OH)2, NH3, Al2(SO4)3,Na2CO3, KClO3, (NH4)2SO44. Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+ , cmol HCO3- và dmol NO3- Tìm mối liên hệ giữa a,b,c,d5. Trộn 300 ml dd CaCl2 0,1M với 200ml dd NaCl 0,2M .Tính nồng độ mỗi ion trong dd sau khi trộn6. Tính thể tích dd Ba(OH)20,5M có chứa số mol ion OH- bằng số mol OH- có trong 200ml dd NaOH 2%7. Tính nồng độ ion H+ trong dd HNO312,6% D=1,12g/ml8. dd A có chứa 0,4mol Ca2+, 0,5mol Ba2+ và x mol Cl- .Tính x9. Một dd chứa 0,2 mol Fe2+ , 012 mol Al3+, x mol Cl- , y mol SO42- . Cô cạn ...