Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội

Nhằm phục vụ quá trình học tập cũng như chuẩn bị cho kì thi sắp đến. TaiLieu.VN gửi đến các bạn tài liệu ‘Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội’. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích, giúp các bạn hệ thống lại kiến thức đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2024 - 2025 MÔN: HÓA HỌC KHỐI: 10 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬI. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e. 2. Các khái niệm và cách xác định : điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyêntử, nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp và phân lớpelectron, nguyên tố: s, p, d, f .3. Khái niệm orbital nguyên tử và hình dạng orbital s và p.4. Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, ion. Điền electron vào AO. Xác định số electronđộc thân.5. Nêu được đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, mối quan hệ giữa đặc điểm lớp e ngoài cùngđến tính chất của nguyên tố.6. Giải được các dạng bài tập: liên quan đến kí hiệu nguyên tử; đồng vị; các loại hạt trong:nguyên tử, phân tử và ion.II. BÀI TẬPPHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌNCâu 1: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Số electrontrong A là A. 12. B. 24. C. 13. D. 6.Câu 2: Đặc điểm của electron là A. mang điện tích dương và có khối lượng. B. mang điện tích âm và có khối lượng. C. không mang điện và có khối lượng. D. mang điện tích âm và không có khối lượng.Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?A. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.B. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.C. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.Câu 4: Một trong số những phản ứng phổ biến nhất giữa ion và phân tử ở các đám khí trong vũ trụ là:   H2 + H 2 → H + H 3Đề cương giữa học kỳ I - Năm học 2024 - 2025 Trang 1 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Biết nguyên tử H có 1 proton và 1 electron. Số proton, neutron và electron của ion H 3 lần lượt là:A. 2 p, 1 m và 1 e. B. 2 p, 1 n và 2 e.C. 3 p, 0 n và 1 e. D. 3 p, 0 n và 2 e.Câu 5: Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron trong ion NH  là: 4A. 11 proton và 10 electron B. 11 proton và 11 electronC. 10 proton và 11 electron D. 10 proton và 10 electron.Câu 6: Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là –41,6.10–19C. Điều khẳng định nào sau đây làkhông chính xác? A. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron. B. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton. C. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron. D. Nguyên tử R trung hoà về điện.Câu 7: Có các đồng vị sau 1 H ; 1 H ; 17 Cl; 17 Cl. Có thể tạo ra số loại phân tử hydrogen chloride 1 2 35 37(HCl) làA. 2. B. 5. C. 3. D. 4.Câu 8: Trong tự nhiên carbon có hai đồng vị 12C và 13C, oxygen có ba đồng vị 16O, 17O và 18O.Số loại phân tử CO2 từ các đồng vị trên là A. 12. B. 6. C. 9. D. 15.Câu 9: Cho các phát biểu sau:(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.Câu 10: Copper có hai đồng vị 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54.Thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là A. 20%. B. 70%. C. 73%. D. 27%.Câu 11: Trong tự nhiên, nguyên tố boron có hai đồng vị B (80,1%) và B . Nguyên tử khối 11 10trung bình của nguyên tố boron là A. 10,2. B. 10,8. C. 11,0. D. 10,0.Câu 12: Chlorine có hai đồng vị là 17 Cl và 17 Cl . Tỉ lệ tương ứng về số nguyên tử của hai đồng 35 37vị này là 3 : 1. Nguyên tử khối trung bình của Cl là A. 35,0. B. 37,0. C. 35,5. D. 37,5.Đề cương giữa học kỳ I - Năm học 2024 - 2025 Trang 2 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNHCâu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị là 63 Cu và 65 Cu , trong đó đồng vị 29 296529Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của 63 Cu trong Cu2O là ( O = 16) 29 A. 88,82%. B. 73,00%. C. 32,15%. D. 64,29%.Câu 14: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18. D. 2, 4, 6, 8.Câu 15: Số phân lớp electron của lớp M (n = 3) là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.Câu 16: Số đơn ...