Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Thái Phiên

Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Thái Phiên được thiết kế thành từng phần kiến thức, mỗi phần sẽ tương ứng với 1 nội dung ôn tập theo sát kiến thức trong sách giáo khoa Hóa học lớp 11, giúp các em học sinh dễ dàng theo dõi và học tập.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Thái Phiên TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 11 NĂM HỌC: 2018-2019I. Ma trận đề thi: Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cấp độ Cấp độ thấp Cấp độ cao CộngTên chủ TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TLđề Khái niệm chất Điều kiện xảy ra Bảo toàn điện Tính pH khi trộn điện li, chất điện li p/ứng trao đổi tích, tính m muối lẫn các dung dịchChương1: mạnh,yếu, axit, ion trong dung axit mạnh vàSự điện li bazơ, muối, dịch chất điện li. bazơ mạnh. hidroxit lưỡng tính. Viết phương trình điện li. Số điểm 0,8đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 2đ Số câu 2 1 1 1 5 Viết pthh thực Tính chất hóa Tính khối lượng hiện dãy chuyển học của amoniac, hỗn hợp kim loại,Chương hóa. axit nitric, muối oxit kim loại khi2: Tính chất vật lí, nitrat, axit tác dụng với Nitơ- ứng dụng, điều photphoric. HNO3, khối Photpho chế N2, HNO3, P, lượng muối, thể H3PO4. Thành tích,nồng độ phần các loại phân mol/l HNO3 bón hóa học. Số điểm 0,4đ 1đ 0,4đ 2đ 3,8đ Số câu 1 1 1 1 4 Chương Tính chất vật lí, Tính chất hóa Toán CO2 tác 3: ứng dụng của học của cacbon, dụng với hỗn hợp Cacbon- cacbon, silic và silic và hợp chất dung dịch kiềm. Silic hợp chất của của chúng. chúng. Số điểm 0,4đ 0,8đ 0,4đ 1,6đ Số câu 1 2 1 4 Chương Khái niệm, đặc Xác định đúng Lập công thức 4: điểm chung, phân đồng đẳng, đồng đơnĐại cương tích định tính hợp phân giản nhất, công về hóa chất hữu cơ. thức phân tử. hữu cơ Số điểm 0,4đ 0,4đ 0,4đ 1,2đ Số câu 1 1 1 3Kiến thức Nhận biết, giải Toán về p/ứngtổng hợp thích, nêu hiện của dd muối Zn2+ tượng. (Al3+) với dd OH- dư, kĩ năng tính toán. Số điểm 1đ 0,4đ 1,4đ Số câu 1 1 2 Tổng số 3đ 3đ 2,8đ 1,2đ 10đ điểmII. Nội dung kiến thức thống nhất chung của Tổ: A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I:I. Sự điện li:1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.3. Phương trình điện li: AXIT ® CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ ® CATION KIM LOẠI + ANION OH- MUỐI ® CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT. Ví dụ: HCl ® H+ + Cl- ; NaOH ® Na+ + OH- ; K2SO4 ® 2K+ + SO42- Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng ↔4. Các hệ quả: -Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Tìm biểu thức quan hệgiữa a, b, c, d? a + 3b = c + 2d. -Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt. -Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.Vd3: Một dung ...