Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Thái Phiên

Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Thái Phiên sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải bài tập đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Thái Phiên TR NGăTHPTăTHÁIăPHIểN Đ ăC NGăỌNăT PăKI MăTRAăH CăKỲăI MỌN:ăHịAăH Căậ L P:ă11 NĔMăH C:ă2019-2020I.ăMaătr năđ ăthi:II.ăN iădungăki năth căth ngănh tăchungăc aăTổ: C păđ Nh năbi t Thôngăhi u V năd ng C ng Tênăch ă C păđ ăth p C păđ ăcao đ TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Khái niệm chất Điều kiện xảy ra Bảo toƠn điện Tính pH khi tr n điện li, chất điện li p/ ng trao đổi ion tích, tính m mu i lẫn các dung dịchCh ng1: m nh,yếu, axit, trong dung dịch axit m nh vƠ bazS ăđi năli baz , mu i, chất điện li. m nh. hidroxit lưỡng tính. Viết phư ng trình điện li. S điểm 0,8đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 2đ S cơu 2 1 1 1 5 Viết pthh thực Tính chất hóa học Tính kh i lượng hiện dãy chuyển c a amoniac, axit hỗn hợp kim lo i, hóa. nitric, mu i nitrat, oxit kim lo i khiCh ngă2: Tính chất vật lí, axit photphoric. tác dụng v i Nit - ng dụng, điều chế HNO3, kh i lượng Photpho N2, HNO3, P, mu i, thể H3PO4. Thành tích,nồng đ mol/l phần các lo i phơn HNO3 bón hóa học. S điểm 0,4đ 1đ 0,8đ 2đ 4,2đ S cơu 1 1 2 1 5Ch ngă3: Tính chất vật lí, Tính chất hóa học Toán CO2 tác Cacbon- ng dụng c a c a cacbon, silic dụng v i hỗn hợp Silic cacbon, silic và vƠ hợp chất c a dung dịch kiềm. hợp chất c a chúng. chúng. S điểm 0,4đ 0,8đ 0,4đ 1,6đ S cơu 1 2 1 4Ch ngă4: Khái niệm, đặc Lập công th cĐ iăc ngă điểm chung, phơn đ n giản nhất, v hóa tích định tính hợp công th c phơn h uăc chất hữu c . tử. S điểm 0,4đ 0,4đ 0,8đ S cơu 1 1 2Ki năth c Nhận biết, giải Toán về p/ ng tổngăh p thích, nêu hiện c a dd mu i Zn2+ tượng. (Al3+) v i dd OH - dư, kĩ năng tính toán. S điểm 1đ 0,4đ 1,4đ S cơu 1 1 2 Tổngăs ă 3đ 3đ 2,8đ 1,2đ 10đ đi m 1 A. TịMăT TăLÝ THUY Tă CH NG I:I. S ăđi năli:1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZ , MU I). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.3. Phư ng trình điện li: AXIT  CATION H+ + ANION G C AXIT BAZ  CATION KIM LO I + ANION OH- MU I  CATION KIM LO I + ANION G C AXIT. Víăd : HCl  H+ + Cl- ; NaOH  Na+ + OH- ; K2SO4  2K+ + SO42- Ghi chú: Phư ng trình điện li c a chất điện li yếu được biểu diễn bằng ↔4. Các hệ qỐả: - Trong m t dung dịch, tổng ion dư ng = tổng ion ơm. M t dung dịch có ch a: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Tìm biểu th cquan hệ giữa a, b, c, d? a + 3b = c + 2d. - Dung dịch có tổng nồ ...