Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 373

Để giúp cho học sinh đánh giá lại kiến thức đã học của mình sau một thời gian học tập. Mời các bạn tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 373 để đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 373SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮKTRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONGKIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 11 LẦN 1NĂMHỌC 2018 - 2019MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 11Thời gian làm bài : 45 phút(không kể thời gian phát đề)(Đề thi có 03 trang)Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 373Cho biết khối lượng mol: Al =27, Ba = 137, N = 14, O = 16, H = 1, Na = 23, Cl = 35,5.Thí sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoànCâu 1. (0,31 điểm) Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch là:A. trung tính.B. axit.C. không xác định được.D. kiềm.Câu 2. (0,31 điểm) Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?A. HCl  H+ + ClB. CH3COOH  CH3COO- + H++3C. H3PO4  3H + 3PO4D. Na3PO4  3Na+ + PO43Câu 3. (0,31 điểm) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánhgiá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?A. [H+] < 0,10M.B. [H+] = 0,10M.+C. [H ] > [CH3COO ].D. [H+] < [CH3COO-].Câu 4. (0,31 điểm) Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :A. Zn(OH)2, Al(OH)3.B. Al(OH)3, Cr(OH)2.C. Sn(OH)2, Mg(OH)2.D. Zn(OH)2, Fe(OH)3.Câu 5. (0,31 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1  Ba(NO3)2 + …X1 là:A. Mg(NO3)2.B. Ca(NO3)2.C. HNO3.D. NaNO3.Câu 6. (0,31 điểm) Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:A. NaOH.B. BaCl2.C. H2SO4.D. Ba(OH)2.Câu 7. (0,31 điểm) Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau đượcdung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1Mđược dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:A. 0,32 lít.B. 0,16 lít.C. 0,08 lít.D. 0,24 lít.Câu 8. (0,31 điểm) Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?A. HNO3.B. C6H12O6 (glucozơ).C. Ba(OH)2.D. MgCl2.Câu 9. (0,31 điểm) Trong các phát biểu sau:(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.Có bao nhiêu phát biểu đúng?A. 5.B. 4.C. 3.D. 2.Câu 10. (0,31 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung-dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH trong dung dịch X là :1/3 - Mã đề 373A. 0,65M.B. 0,55M.C. 1,5M.D. 0,75M.Câu 11. (0,31 điểm) Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?A. Dung dịch muối ăn.B. Dung dịch benzen trong ancol.C. Dung dịch rượu.D. Dung dịch đường.Câu 12. (0,31 điểm) Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1Mcần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:A. 25 ml.B. 15 ml.C. 10 ml.D. 20 ml.Câu 13. (0,31 điểm) Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.B. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.Câu 14. (0,39 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ xmol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2Mvào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là :A. 0,9.B. 1,0.C. 1,2.D. 0,8.Câu 15. (0,31 điểm) Dung dịch nào không tồn tại được:A. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-.C. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-.B. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-.D. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.Câu 16. (0,31 điểm) Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá họcnào sau đây?A. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.B. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.C. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.D. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.Câu 17. (0,31 điểm) Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phảnứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:A. 0,5.B. 0,3.C. l,0.D. 0,8.Câu 18. (0,31 điểm) Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu đượcsau phản ứng có môi trường:A. không xác định được.B. axit.C. trung tính.D. bazơ.Câu 19. (0,31 điểm) Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:A. Ba(NO3)2 và KOHC. HNO3 và NaHCO3..B. AlCl3 và NaOH.D. NaCl và AgNO3.Câu 20. (0,31 điểm) Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:A. NaOH và NaHCO3.B. KOH và HCl.C. HCl và AgNO3.D. KCl và NaNO3.Câu 21. (0,31 điểm) Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na HCO3 và HCl ; (3) NaOH vàMgCl2 ; (4). BaCl2 và NaOH ; (5). BaCl2 và NaHCO3. Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:A. ( 2 ), ( 3 ), ( 5 ).C. ( 4 ), ( 5 ).B. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ).D. ( 2 ), ( 4 ).Câu 22. (0,31 điểm) Phát biểu nào sau đây sai:A. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.D. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.2/3 - Mã đề 373Câu 23. (0,31 điểm) Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), vàSO42- (x mol). Giá trị của x là :A. 0,15.B. 0,1.C. 0,05.D. 0,075.Câu 24. (0,31 điểm) Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axitlà :A. 3.B. 1.C. 4.D. 2.Câu 25. (0,31 điểm) Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :A. 12.B. 13.C. 9.D. 12,30.Câu 26. (0,31 điểm) Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sauđó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:A. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.B. Dung dịch có m ...