Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 11 (Kèm đáp án)

Để học sinh xem xét đánh giá khả năng tiếp thu bài và nhận biết năng lực của bản thân về môn Hoá, mời các bạn tham khảo 5 đề kiểm tra 1 tiết Hoá 11 có kèm đáp án với nội dung xoay quanh: nhận biết các chất, phản ứng hoá học, phương trình phản ứng, thành phần hoá học,...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 11 (Kèm đáp án) Giáo viên Nguyễn Văn Duyên. Điện thoại 0983117715Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội)- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành Phố HỒ CHÍ MINH. ĐỀ THI MÔN HÓA KHÓA HÈ KHỐI 11 NĂM HỌC 2013-2014 Thời gian : 90 phút không kể thời gian phát đề .Cho khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :Ba = 137 ; Mg = 24 ; Al = 27; Cu = 64; S = 32 ; C = 12; N = 14 ; P = 31 ; O = 16 ; H = 1.Câu I. (2,5 điểm)1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn:a. FeS + HCl  b. NaHCO3 + NaOH 2. Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp X gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,25M với 200 ml dung dịch hỗn hợpY gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,2M thu được 400 ml dung dịch A và m gam kết tủa. Tính pH củadung dịch A và m.3. Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO3)2 trong một bình kín thu được ( m – 7,36 ) gam chấtrắn Y. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,448 lítSO2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.Câu II. (2,5 điểm)1. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl3 và CuCl2 cho đến khi kết tủa khôngcòn thay đổi nữa, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Viết các phươngtrình phản ứng xảy ra.2. Hòa tan hoàn toàn 1,42 gam P 2O5 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được 100 ml dung dịch A.Tính nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch A.3. Hỗn hợp X gồm Mg và MgO được trộn theo tỉ lệ mol 1:1. Hòa tan hoàn toàn 4,48 gam hỗn hợp Xvào một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 có nồng độ thích hợp thu được 0,448 lít NO (đktc) và dungdịch Y chứa m gam muối. Tính m.Câu III. (2,5 điểm)1. Có dung dịch A bị mất nhãn chứa một chất vô cơ duy nhất được cấu tạo bởi 4 nguyên tố hóa học.Người ta tiến hành hai thí nghiệm sau:Thí nghiệm 1: Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thấy tạo ra khí mùi khai nhẹhơn không khí làm xanh quỳ tím ẩm.Thí nghiệm 2: Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được kết tủa màu vàng.Xác định công thức của chất có trong dung dịch A và viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạngion thu gọn.2. Nhỏ từ từ 110 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch hỗn hợp A chứa x mol Al3 ; 0,02 mol H  và 0,2 mol NO3 , khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính m.3. Hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2, trong đó nitơ chiếm 16,85% về khối lượng. Hòatan hoàn toàn 16,62 gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Y. Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vàodung dịch Y cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất thì dừng, lọc thu được m gam kết tủa. Tính m.Câu IV. (2,5 điểm)1. Với thuốc thử duy nhất là quỳ tím, trình bày cách phân biệt các dung dịch mất nhãn:Na2CO3, NaOH, H2SO4, BaCl2 và Na2SO4. Giáo viên Nguyễn Văn Duyên. Điện thoại 0983117715Lớp chuyên Hóa 10-11-12 và luyện thi Đại Học tại số 62/4B Phạm Văn Chiêu (Bên cạnh trường tiểu học Phạm Văn Chiêu và trường tiểu học An Hội)- Phường 14-Quận Gò Vấp –Thành Phố HỒ CHÍ MINH.2. Cho 5,76 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 1,1M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V.3. Nhỏ rất từ từ 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,4M vàKHCO3 0,6M khuấy đều thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với mộtlượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m và V. ...................................HẾT.................................. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI MÔN HÓA KHỐI 11 KHÓA HÈ CÂU ĐIỂM I (2,50 ) 1. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ( FeS + 2H+  Fe2+ + H2S) 0,25 (0,50) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O ( HCO3 + OH  CO3 + H2O)   2 0,25 2. nH  = nHCl + 2 nH SO = 0,14 (mol) và nOH  = nNaOH + 2 nBa(OH) = 0,18( mol) 2 4 2 0,25 (0,75) 0,04 0,25  nOH = 0,18 – 0,14 = 0,04 (mol )  [ OH  ] =  = 0,1M  pOH = 1 pH dö 0,4 = 13 Ba2 + SO2  BaSO4 4 ...